初中化學所有的方程式1.水1.1.水電解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑1.2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)21.3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO32.氧化反應2.1.單質與氧氣2.1.1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.1.2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O42.1.3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO2.1.4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O32.1.5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O2.1.6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O52.1.7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO22.1.8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO22.1.9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO2.2.化合物與氧氣2.2.1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO22.2.2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O2.2.3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O2.3.氧氣的來源2.3.1.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑2.3.2.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）2.3.3.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）3.碳和碳的氧化物3.1.碳的化學性質3.1.1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO23.1.2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3.1.3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑3.2.煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）3.2.1.煤爐的底層：C+O2點燃CO23.2.2.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO3.2.3.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO23.3.二氧化碳的制法與性質3.3.1.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.3.2.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO35.金屬及其化合物5.4.氧化還原反應5.4.1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O5.4.2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑5.4.3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑5.4.4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑5.4.5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO25.4.6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO25.4.7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO25.5.金屬單質+酸--鹽+氫氣（置換反應）5.5.1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5.5.2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑5.5.3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑5.5.4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.5.5.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5.5.6.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5.5.7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5.5.8.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5.6.金屬單質+鹽（溶液）--另一種金屬+另一種鹽5.6.1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5.6.2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu5.7.堿性氧化物+酸--鹽+水5.7.1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O5.7.2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O5.7.3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O5.7.4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5.7.5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O5.7.6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O5.8.酸性氧化物+堿--鹽+水5.8.1.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O5.8.2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O5.8.3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O5.8.4.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O5.9.酸+堿--鹽+水5.9.1.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O5.9.2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O5.9.3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O5.9.4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.9.5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O5.9.6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O5.9.7.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O5.9.8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O5.9.9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O5.9.10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O5.9.11.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O5.10.酸+鹽--另一種酸+另一種鹽5.10.1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑5.10.2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑5.10.3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑5.10.4.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO35.10.5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑5.10.6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl5.11.堿+鹽--另一種堿+另一種鹽5.11.1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO45.11.2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl5.11.3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl5.11.4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl5.11.5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH5.12.鹽+鹽--兩種新鹽5.12.1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO35.12.2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl5.13.其它反應5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO35.13.2.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)25.13.3.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO45.13.5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O5.13.6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H26.非金屬及其化合物6.1.二氧化硫6.2.一氧化氮和二氧化氮6.3.硅6.3.1.硅元素6.3.1.1.無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。6.3.1.2.占地殼質量90％以上6.3.1.3.最外層有4個電子，主要形成四價的化合物6.3.1.4.親氧元素6.3.2.二氧化硅（SiO2）6.3.2.1.物理：熔點高、硬度大、不能溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好6.3.2.2.化學：化學穩(wěn)定