仿真訓(xùn)練周測卷(七)(時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ag—108Ba—137卷Ⅰ選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物分類順序排列，正確的是()A．硫酸、純堿、石膏、過氧化鈉B．冰醋酸、燒堿、綠礬、水C．乙醇、苛性鉀、膽礬、環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C2H4O)D．甘氨酸、熟石灰、芒硝、堿石灰答案：B2．下列化學(xué)用語表達(dá)中正確的是()A．CH3CH(CH3)CH2COOH用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-pσ鍵D．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：解析：選D由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物屬于羧酸，含有羧基的最長碳鏈的碳原子個數(shù)為4、側(cè)鏈為甲基，名稱為3-甲基丁酸，故A錯誤；碳原子的原子半徑大于氫原子，而小于氯原子，所以空間填充模型不能表示四氯化碳分子，故B錯誤；甲醇分子中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-sp3σ鍵，故C錯誤；氧元素的原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p4，電子軌道表示式為↑↓↑↓，故D正確。3．NaCl是實驗室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關(guān)的實驗，描述正確的是()A．將鐵釘浸沒在NaCl溶液中可驗證鐵的析氫腐蝕B．模擬“侯氏制堿”時，應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入NH3C．進(jìn)行粗鹽提純時，可向上層清液中繼續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液以檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除盡D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)將多余液吸出解析：選CNaCl溶液呈中性，故將鐵釘浸沒在NaCl溶液中可驗證鐵的吸氧腐蝕而不能驗證析氫腐蝕，A錯誤；由于CO2難溶于水，而易溶于NH3堿化后溶液中，且NH3極易溶于水，故模擬“侯氏制堿”時，應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，B錯誤；進(jìn)行粗鹽提純時，可向上層清液中繼續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液以檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除盡，若無明顯現(xiàn)象則已除盡，C正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，若加水超過刻度線，不能將多余液吸出，應(yīng)該重新配制，D錯誤。4．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．氮化硅耐高溫、抗氧化，可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷B．氯化鐵溶液顯酸性，可用于刻蝕銅制電路板C．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高，可用于制造飛機(jī)外殼D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手術(shù)縫合線解析：選B氮化硅為共價晶體，熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，性質(zhì)穩(wěn)定，耐高溫，抗氧化，可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，故A正確；氯化鐵具有氧化性，能與Cu單質(zhì)反應(yīng)，因此用于刻蝕銅制電路板，與溶液顯酸性無關(guān)，故B錯誤；硬鋁合金具有高強(qiáng)度，低密度的特點(diǎn)，可用于制造飛機(jī)外殼，故C正確；聚乳酸具有生物相容性，同時也可水解成乳酸，容易降解，因此可用作手術(shù)縫合線，故D正確。5．下列實驗操作規(guī)范的是()ABCD儀器裝置實驗操作蒸發(fā)NaCl溶液洗滌AgCl沉淀滴定終點(diǎn)前沖洗錐形瓶內(nèi)壁稱量NaOH固體解析：選C蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；洗滌沉淀時，不能攪拌，易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，重復(fù)2～3次，故B錯誤；沖洗錐形瓶內(nèi)壁，可保證充分反應(yīng)，圖中操作合理，故C正確；NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量遵循左物右碼，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，故D錯誤。6．實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2。已知H2O2是常用的強(qiáng)氧化劑之一。下列說法正確的是()A．實驗開始至5s，鉻元素被氧化B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3＋時的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3＋D．80s時，溶液中的主要陰離子仍為Cr2Oeq\o\al(2－,7)解析：選B根據(jù)圖2可知，實驗開始至5s，鉻元素的化合價保持為＋6，沒有被氧化，A錯誤；實驗開始至30s，由圖2知生成Cr3＋，鉻元素的化合價降低，則雙氧水中氧元素化合價升高生成氧氣，離子方程式為3H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋8H＋=2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑，氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，B正確；實驗開始時，加入的H2O2過量，30s時，向溶液中加入NaOH，80s時，鉻元素的化合價變?yōu)椋?，可能是因為過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強(qiáng)，過量的過氧化氫氧化了Cr3＋，C錯誤；根據(jù)圖2知80s時鉻元素呈＋6價，實驗過程中加入了NaOH，溶液呈堿性，溶液中的主要陰離子為CrOeq\o\al(2－,4)，D錯誤。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molCO(NH2)2中所含共用電子對的數(shù)目為7NAB．100℃時，1LpH＝6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－6NAC．常溫常壓下，14g乙烯與乙烷的混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAD．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA解析：選B已知1分子CO(NH2)2中含有4個N—H鍵，1個C=O鍵和2個C—N鍵，即1分子CO(NH2)2中含有8個共價鍵，故1molCO(NH2)2中所含共用電子對的數(shù)目為8NA，A錯誤；已知100℃時，在pH＝6的純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，故1L純水中含有的OH－數(shù)目為1L×10－6mol·L－1×NAmol－1＝1×10－6NA，B正確；常溫常壓下，設(shè)14g乙烯與乙烷的混合氣體中C2H4為xg，C2H6為(14－x)g，則含有的碳原子數(shù)為（eq\f(xg,28g·mol－1)×2＋eq\f(14－xg,30g·mol－1)×2）×NAmol－1＜NA，C錯誤；已知反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子為2mol，故Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×2NAmol－1＝0.2NA，D錯誤。8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．食用油中添加叔丁基對苯二酚作抗氧化劑B．色譜法可以用于獲得分子的化學(xué)鍵和官能團(tuán)的信息C．“杯酚”分離C60、C70是利用分子識別原理D．將模具干燥后再注入鐵水防止高溫下鐵與水反應(yīng)解析：選B叔丁基對苯二酚具有較高的抗氧化能力，能延緩植物油分解酶的活性，使植物油保存時間更長，所以食用油中添加叔丁基對苯二酚的目的是作抗氧化劑，故A正確；色譜法主要是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)、極性及吸附性的差異來實現(xiàn)混合物的分離，可以用來分離提純有機(jī)物，故B錯誤；“杯酚”屬于超分子，分離C60、C70是利用了分子識別原理，故C正確；高溫條件下鐵水與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故須將模具干燥后再注入鐵水，故D正確。9．下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H＋=4SO2↑＋3H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)解析：選A當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，F(xiàn)e過量應(yīng)生成Fe2＋，A選項正確；Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2＋S＋H2O，B選項錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，離子方程式為2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，C選項錯誤；CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)形成配合物，離子方程式：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，D選項錯誤。10．2022年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是()A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析：選D上述物質(zhì)中飽和碳原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，碳碳三鍵碳原子為sp雜化，則碳原子的雜化方式共有3種，A錯誤；碳碳三鍵是直線型、與碳碳三鍵直接相連的原子在同一條直線上，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，則化合物n中所有碳原子不可能都在同一條直線上，B錯誤；手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團(tuán)的C原子，p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含1個手性碳原子，五元環(huán)中與乙基直接相連的那個碳原子是手性碳原子，C錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，m中eq\o(N,\s\up6(⊕))共用4對電子對、失去1個電子，eq\o(N,\s\up6(?))共用2對電子對、得到1個電子，N共用3對電子對、還有1對孤電子對，碳原子共用4對電子對，n中碳原子均共用4對電子對，p中N共用3對電子對、還有1對孤電子對，碳原子共用4對電子對，則所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。11．四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是()元素XYZQ結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子有8個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子2p能級上有2個電子價電子排布式為3d104s1A.電負(fù)性：Y>XB．第一電離能：Y<XC．單質(zhì)的硬度：Z>QD．最高價含氧酸的酸性：X>Z解析：選CX有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則Y有8個核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為C；Q的價電子排布式為3d104s1，則Q為Cu。同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：O＞N，A項正確；N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項正確；C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項不一定正確；N的最高價含氧酸為HNO3，C的最高價含氧酸為H2CO3，酸性：HNO3＞H2CO3，D項正確。12．實驗室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如下所示，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)時不能用水浴進(jìn)行加熱B．試劑a可以是5%NaOH溶液，目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質(zhì)C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同D．加入無水MgSO4固體的目的是除去有機(jī)物中的水分解析：選B山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反應(yīng)后過濾得到濾液1，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后水洗分液得到有機(jī)層，加入無水硫酸鎂干燥后過濾得到濾液2，蒸餾得到山梨酸乙酯。水的沸點(diǎn)低于110℃，不能用水浴進(jìn)行加熱，A正確；生成的酯在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；操作①和操作③均為分離固液的操作，為過濾，基本原理相同；操作②為萃取分液操作、操作④為蒸餾操作，基本原理不同，C正確；加入無水MgSO4固體可以吸水作干燥劑，目的是除去有機(jī)物中的水分，D正確。13．我國科研團(tuán)隊提出一種新型陰離子電極材料——Cu3(PO4)2的水系雙離子電池，該電池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．充電時，電極a應(yīng)接電源的正極B．放電時，若電極a得到6.4gCu和1.44gCu2O，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mol電子C．充電時，電極b的電極反應(yīng)式為Na0.44－xMnO2＋xNa＋－xe－=Na0.44MnO2D．第2次放電時，溶液堿性逐漸增強(qiáng)解析：選C由圖可知，放電時a電極上Cu3(PO4)2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)最終生成銅，為正極，則b為負(fù)極；放電時電極a為正極，則充電時電極a為陽極，應(yīng)接電源的正極，故A正確；放電時，電子轉(zhuǎn)移情況為Cu～2e－、Cu2O～2e－，若電極a得到6.4gCu(為0.1mol)和1.44gCu2O(為0.01mol)，則電路中轉(zhuǎn)移0.1mol×2＋0.01mol×2＝0.22mol電子，B正確；充電時，電極b為陰極，Na0.44－xMnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Na0.44MnO2，電極反應(yīng)式為Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－=Na0.44MnO2，故C錯誤；第2次放電時，Cu2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅和氫氧根離子，Cu2O＋2e－＋H2O=2Cu＋2OH－，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，故D正確。14．中國科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：ⅰ.物質(zhì)B的選擇性S(B)＝eq\f(n生成B所用的草酸二甲酯,n轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)×100%ⅱ.450～500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是()A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470～480KB．實驗條件下反應(yīng)③的活化能最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用C60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)解析：選C由圖可知，溫度為470～480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應(yīng)③的活化能最高，所以升溫更有利于反應(yīng)③，B正確；反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯誤；銅基催化劑用C60改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應(yīng)速率增大，D正確。15．室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實驗1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實驗2將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實驗3將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實驗4將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．實驗1加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑B．實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))C．實驗3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3D．實驗1和實驗4表明Cl－對Mg與H2O反應(yīng)有催化作用解析：選D加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，因此滴有酚酞的溶液變紅色，故A正確；實驗2反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，由此可知c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故B正確；實驗3中反應(yīng)后溶液呈堿性，堿性條件下銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，因此產(chǎn)生的氣體中可能含氨氣，故C正確；實驗1和實驗4對比可知NaCl對鎂與水的反應(yīng)有促進(jìn)作用，有催化作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離子，故D錯誤。16．下列實驗操作、現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向圓底燒瓶中加入NaOH固體和無水乙醇，攪拌后再加入1-溴丁烷，微熱。將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)B將NaHCO3溶液滴入Na[Al(OH)4]溶液中有白色沉淀產(chǎn)生[Al(OH)4]－比COeq\o\al(2－,3)結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)C將KSCN滴入FeCl3溶液中，再加入KCl固體溶液紅色變淺增大KCl濃度，平衡逆向移動D向脫脂棉上滴加蒸餾水和濃硫酸，反應(yīng)后，再滴入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生纖維素水解產(chǎn)物有醛基解析：選B反應(yīng)中揮發(fā)出的乙醇也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使溶液褪色，干擾了生成的烯烴的檢驗，A錯誤；將NaHCO3溶液滴入Na[Al(OH)4]溶液中生成白色沉淀，說明生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則[Al(OH)4]－比COeq\o\al(2－,3)結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)，B正確；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血紅色)，加入氯化鉀固體不能使平衡移動，溶液顏色無明顯變化，C錯誤；使用新制氫氧化銅沉淀檢驗醛基時，需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)該在纖維素水解后加入氫氧化鈉溶液后再滴入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗醛基，D錯誤。卷Ⅱ非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2－xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為____________。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序為____________________，鐵的化合價為______________。(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢及其原因______________________________________________________。SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為____________，其中Si的軌道雜化形式為___________。(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有________個Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為________________，B與B間的最近距離為________。解析：(1)Fe是26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，故橄欖石中元素電負(fù)性大小順序為O>Si>Fe>Mg；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，可知Fe的化合價為＋2。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl是離子晶體(熔化時離子鍵被破壞)，SiCl4是分子晶體(熔化時分子間作用力被破壞)，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，故NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4。分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。SiCl4分子結(jié)構(gòu)中，1個Si與周圍的4個Cl形成正四面體結(jié)構(gòu)，中心Si原子采用sp3雜化。(3)結(jié)合投影圖可知，晶體結(jié)構(gòu)圖中實線部分為1個晶胞，Mg位于晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為4×eq\f(1,6)＋4×eq\f(1,12)＝1；B位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為2，故該物質(zhì)的化學(xué)式為MgB2；如圖，B位于邊長為a的正三角形的中心，故B與B間的最近距離為eq\f(\r(3),2)a×eq\f(1,3)×2＝eq\f(\r(3),3)a。答案：(1)3d64s2O>Si>Fe>Mg＋2(2)NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體，NaCl中離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于SiCl4分子間作用力SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔點(diǎn)依次升高，因為三者均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)正四面體形sp3(3)1MgB2eq\f(\r(3),3)a18．(10分)納米氧化鎂是在磁性、催化方面有許多特異功能的新材料，具有重要價值。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、CaCO3，和SiO2雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的上藝流程如圖：(1)“焙燒”中，SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，MgCO3、FeCO3、CaCO3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出FeCO3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的成分是______________。(3)已知在該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：金屬離子Fe2＋Fe3＋Mg2＋開始沉淀時的pH6.32.28.9完全沉淀時的pH9.02.810.9上述流程中所用“氧化劑”常用雙氧水，這一步不可省掉的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“試劑a”可能是____________；調(diào)節(jié)pH的范圍是____________。(5)資料顯示煅燒MgCO3比煅燒Mg(OH)2更容易生成MgO納米材料?！俺恋怼睍r若將NH4HCO3更換為Na2CO3，則產(chǎn)生的后果是____________________。(6)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________________________________________________________________________。解析：(1)FeCO3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，鐵元素化合價升高，則被空氣中氧氣氧化，“焙燒”時生成的主要?dú)怏w有NH3、CO2，則得化學(xué)方程式：4FeCO3＋O2＋8(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒),\s\do5())4NH4Fe(SO4)2＋12NH3↑＋4CO2↑＋6H2O。(2)CaSO4是微溶物、SiO2不溶于水，“濾渣Ⅰ”的成分是CaSO4、SiO2。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2＋未沉淀完全時Mg2＋已開始沉淀，但若將Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)pH使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀時Mg2＋未開始沉淀、得到的Fe(OH)3沉淀可過濾除去，故上述流程中常用雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，這一步不可省掉。(4)根據(jù)分析，試劑a可能是MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等)；調(diào)pH使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀時要保證Mg2＋未開始沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是2.8≤pH＜8.9。(5)Na2CO3堿性比NH4HCO3更強(qiáng)，堿性強(qiáng)的溶液中易生成更多Mg(OH)2，而鍛燒MgCO3比鍛燒Mg(OH)2更容易生成MgO納米材料，故使用Na2CO3不利于MgO納米材料的生成，納米MgO純度降低。(6)根據(jù)分析，沉淀步驟中所得濾液為(NH4)2SO4，則該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO4。答案：(1)4FeCO3＋O2＋8(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(焙燒),\s\do5())4NH4Fe(SO4)2＋12NH3↑＋4CO2↑＋6H2O(2)CaSO4、SiO2(3)防止Fe2＋未完全轉(zhuǎn)化成Fe3＋，導(dǎo)致下一步Fe2＋和Mg2＋可能同時沉淀，后續(xù)難以分離產(chǎn)品(4)MgO或Mg(OH)2或MgCO32.8≤pH＜8.9(5)Na2CO3堿性更強(qiáng)，反應(yīng)中易生成難溶的氫氧化鎂沉淀，不利于制備納米材料氧化鎂，納米MgO純度降低(6)(NH4)2SO419．(10分)基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。(1)總反應(yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(2)有利于提高反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率的條件為________(填標(biāo)號)。A．高溫高壓 B．高溫低壓C．低溫高壓 D．低溫低壓(3)在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，平衡時若氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，則N2壓強(qiáng)為____________，平衡常數(shù)Kp＝__________kPa2(以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本________________________________(寫出一條即可)。解析：(1)將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)=3CO(g)＋2NH3(g)，其ΔH＝＋708.1kJ·mol－1－274.1kJ·mol－1＝＋434.0kJ·mol－1。(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)又是氣體體積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)有利于平衡正向移動，所以高溫低壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故選B。(3)在溫度t、100kPa條件下進(jìn)行反應(yīng)ⅰ，設(shè)起始時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，平衡時氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)起始/mol10變化/mol0.51.5平衡/mol0.51.5所以平衡時氮?dú)夂虲O的分壓分別為eq\f(0.5,0.5＋1.5)×100kPa＝25kPa，eq\f(1.5,0.5＋1.5)×100kPa＝75kPa，則平衡常數(shù)Kp＝eq\f(753,25)＝16875kPa2。(4)相較于哈伯法合成氨，碳基化學(xué)鏈合成氨的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本，副產(chǎn)物CO是重要的化工原料，從而達(dá)到無碳利用化石燃料的目的。答案：(1)＋434(2)B(3)25kPa16875(4)副產(chǎn)物CO是重要的化工原料20．(10分)鉍酸鈉(NaBiO3)淺黃色、不溶于冷水、能與熱水或酸溶液反應(yīng)。它常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某同學(xué)在實驗室用氯氣將Bi(OH)3(白色，難溶于水)氧化制取NaBiO3，并探究其性質(zhì)。各實驗裝置如下圖所示：請回答下列問題：(1)裝置的連接順序是：__________→__________→__________→__________(填裝置下面的字母)。(2)儀器a的名稱是____________；D中裝有的試劑是__________________。(3)裝置C的作用是______________________；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)該同學(xué)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，于是該同學(xué)很矛盾，矛盾的原因是：該實驗現(xiàn)象說明NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，可是從裝置B中的反應(yīng)來看，Cl2的氧化性比NaBiO3強(qiáng)。請你向該同學(xué)解釋其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)為測定產(chǎn)品的純度。取上述NaBiO3產(chǎn)品3.20g，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3＋，再將其準(zhǔn)確配制成100mL溶液，取出25mL，用0.100mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnOeq\o\al(－,4)，滴定終點(diǎn)時消耗25mLH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則該產(chǎn)品的純度為_________。解析：(1)裝置A反應(yīng)生成氯氣，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫氣體，進(jìn)入B中反應(yīng)生成NaBiO3，尾氣使用D中堿液吸收減少污染，故裝置的連接順序為ACBD；(2)儀器a的名稱是三頸燒瓶；D中裝有的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣；(3)氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫氣體；反應(yīng)后裝置A中含有毒性氣體氯氣，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，裝置A中盛NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是反應(yīng)后吸收滯留在裝置中的有毒氣體氯氣；(4)當(dāng)B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時，說明Bi(OH)3已經(jīng)完全反應(yīng)，裝置B中應(yīng)該不再通入氯氣，此時應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)閉K1、K3，打開K2；(5)裝置B中氯氣將Bi(OH)3氧化制取NaBiO3，反應(yīng)中Bi元素化合價升高、氯元素化合價降低生成氯離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Bi(OH)3＋3OH－＋Na＋＋Cl2=NaBiO3＋2Cl－＋3H2O；(6)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，有黃綠色氣體(氯氣)生成，說明NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)；裝置B中氯氣將Bi(OH)3氧化制取NaBiO3，說明Cl2的氧化性比NaBiO3強(qiáng)；得出不同結(jié)論的原因是兩者反應(yīng)的溶液的酸堿性不同，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；(7)