北京市第一七一中學2023—2024學年度第一學期高二年級化學科目期中調(diào)研試題(時長：90分鐘總分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64本部分共小題，每題3分，共42分。在每題中選出最符合題目要求的一項1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是ABCD鋅錳干電池燃氣燃燒電池充電火力發(fā)電2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．酒精3．下列說法不正確的是C．KNO3D．Fe(OH)3．．．A．任何化學反應(yīng)都會伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4．下列溶液一定呈酸性的是A.pH<7的溶液C.H+的溶液B.c(H+＞c(OH－的溶液D.由水電離出的c(H+)=10的溶液5．已知：(g)+O(g)?(g)H，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。223下列說法中不正確的是．．．A．反應(yīng)的ΔH＜0B．過程b使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)6.下列說法或表示方法正確的是A.葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，吸收能量化學反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)C.在和時，H2燒熱為241.8kJ/molD.在稀溶液中，H（aq+OH（=H2O(l)H=-57.3kJ/mol，若將含1molCHCOOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ7.下列關(guān)于水的電離HOH++OH?ΔH＞0的說法不正確的是．．．A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性BNaOHCD．常溫下，pH＝2的鹽酸中，水電離的c(H+)1.0×10?2?18.下列有關(guān)ABCD的說法中，正確的是D.輪船底部鑲嵌鋅C.鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞和K[Fe(CN)]溶液）B.工業(yè)冶煉鈉A.離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖的裝置示意圖36的培養(yǎng)皿中A.abB.a是鈉出口是氯氣出口C.形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，做負極，F(xiàn)e-3e=Fe3+D.該防護輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽極法，是電解原理保護金屬9.下列圖示與化學用語表述內(nèi)容不相符的是．．．ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液H與222NO2(g)NO(g)H(g)+Cl(g)==2HCl(g)2422NaCl==Na+Cl－－△H＜0△H＜010.25℃101kPa下：12①（s+（g=Na2O（s）H=-414kJ/mol②2Na（+O（）=NaO（s）H=-222下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.Na與足量O反應(yīng)生成NaO，隨溫度升高生成NaO的速率逐漸加快222HD.25℃101kPa下，NaO（）+2Na（s=2NaO（）=-317kJ/mol22211.充入注射器中后透光率越?。?。下列說法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.cC.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則D.點相比，增大，減小12．近期，科學家研發(fā)了全氧電池，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是．．．A．電極a是負極B．電極b的反應(yīng)式：O+4e?+O4OH?22C．該裝置可將酸和堿的化學能轉(zhuǎn)化為電能D．酸性條件下O的氧化性強于堿性條件下O的氧化性2213．已知HClO和H電離平衡常數(shù)：23HClOH2CO3K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－根據(jù)提供的數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式或化學方程式不正確的是．．．ANa溶液中滴加過量氯水：＋2ClH2Cl＋2HClO＋↑233222B．向＋CO↑3322CNaClO溶液中通入少量CO＋2NaClO＋HNa＋22223DNaClO溶液中通入過量CO＋NaClOHNaHCOHClO222314.以H為原料合成OH涉及的主要反應(yīng)如下：223①(g）+OH(g)+HO(g)H=-49.5kJ/mol22321②CO(g）+2H2③）+H(g)CHOH(g)H2=-90.4kJ/molH3(g)+HO(g)22不同壓強下，按照n):n(H)=1:3投料，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。222下列說法正確的是A.H3=-40.9kJ/molB.P<P<P123C.為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和OH的平衡產(chǎn)率，反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫高23壓D.T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③本部分共5小題，共58分10分）酸堿中和反應(yīng)中溶液的變化可用于各種研究（10.1NaOH溶液分別滴定體積均為的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。I①滴定醋酸的曲線是，判斷理由是。c(H+最大的是③V和V的關(guān)系：V1V2（填“>”、或“<”。12（2）酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取20.00mL未知濃度的鹽酸放230.10mol/LNaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作～3,記錄數(shù)據(jù)如下。實驗NaOH溶液的濃滴定完成時,NaOH溶液滴待測鹽酸的體積編號度(mol/L)0.10入的體積22.62(mL)20.0020.0020.001230.1022.720.1022.80①滴定達到終點的現(xiàn)象是。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為③在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有A．滴定終點讀數(shù)時俯視mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。(填字母序號)。B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗D．堿式滴定管使用前，水洗后未用標準氫氧化鈉溶液潤洗E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失16.（10分）甲烷燃料電池采用鉑為電極，作為化學電源進行電解實驗（1）寫出燃料電池的正、負極反應(yīng)式負極：正極：（2）已知A中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，用該裝置可以制備高鐵酸鉀K。，。24資料顯示：4在溶液中呈紫紅色。，一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中某電極附近溶液變成紫紅色，該電極是a或）,該電極的電極反應(yīng)式為：（3B中的溶液為飽和NaCl溶液，用該裝置模擬氯堿工業(yè)。。①C電極產(chǎn)物的方法是：。。②d電極的電極反應(yīng)式：（4）若用B裝置模擬工業(yè)粗銅精煉，則cO2的體積為0.112L時，理論上可以得到純銅；當燃料電池消耗標準狀況下g。17.（12分）工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N和H發(fā)生反應(yīng)：22N2+3H22NH3H<0①下列證據(jù)不能說明反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是．．AN2的轉(zhuǎn)化率不再改變C．容器內(nèi)的壓強不再改變B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再改變D．v(N2)=2v(NH3)正逆②采取的下列措施既可以提高反應(yīng)速率又可以提高原料轉(zhuǎn)化率的是a.用鐵觸媒作催化劑b.采用較高壓強（20MPa~50MPa）c.采用較高溫度（左右）d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。①流程中，有利于提高原料利用率的措施是；有利于提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有②“干燥凈化”中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+CONH3[Cu(NH3)CO]+ΔH<0。后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh：_________。（3（200℃、400、600℃、壓強下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況。①a對應(yīng)的溫度是。②MNQ點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是。（13硫物質(zhì)（主要是2）的原理如圖所示。（1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，該氣體是_______。（2）陽極的電極反應(yīng)式為_______。（3）補全脫硫反應(yīng)方程式：2++_____SO42?+_____+_____（4）相同反應(yīng)時間，F(xiàn)eCl3對脫硫率的影響如圖所示。能加快33反應(yīng)速率的原因_______。②的質(zhì)量分數(shù)大于1.5%______。33（5）研究發(fā)現(xiàn)，電解時若電壓過高，陽極有副反應(yīng)發(fā)生，造成電解效率降低。電解效率η的定義：某電壓下電解煤漿-FeClSO混合液，煤漿中除外不含其它3242含硫物質(zhì)，混H?1243到（標準狀況）氣體時（陰極無副反應(yīng)發(fā)生，測得溶液中c(SO42?)0.02mol·L?1，η(SO42?)_______（6）綜上，電解法脫硫的優(yōu)點有________19.(13分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系某同學通過改變濃度研究3++2I-2+2”反應(yīng)中3+和2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時再進行實驗?zāi)康氖鞘箤嶒灥姆磻?yīng)達到（2ⅲ是的對比實驗,目的是排除中造成的影響。。（3ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動2+向3+:。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學推測ⅰ中2+向3+轉(zhuǎn)化的原因:Ag使)降低,的還原性弱于2+。用下圖裝置、b均為石墨電極)進行實驗驗證。①K閉合時指針向右偏轉(zhuǎn)。b作②當指針歸零反應(yīng)達到平衡)后向U形管左管中滴加0.01mol·LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。（5）按照的原理,該同學用上圖裝置進行實驗證實了中2+向3+轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是②與(4)實驗對比不同的操作是（6）實驗Ⅰ中,還原性>Fe2+而實驗Ⅱ中,還原性2+>I。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是。。北京市第一七一中學2023—2024學年度第一學期高二年級化學科目期中調(diào)研答案2023.11.7-9題號答案題號答案1C82D93B4B5C6B7D10DA12B13C14DAB15.（10分）（1mol/L醋酸的pH>1（1分）②CHCOOH（1）③2分）（2）①無色恰好變成粉紅色半分鐘不褪色（2）②2）③DE（2）16.（分）（1）-+10OH-=CO2-+7HO（分）O+4e-+2HO=4OH-1）43222（）a（分）-+8OH-=FeO42-+4HO（分）（）①將一濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于管口附近，試紙變藍（2）②O+2e-↑+2OH-（1）22（）0.64g（以上每空分，共2分）（）21）（）①加壓、分離出液氨、原料循環(huán)使用（寫出2個即給2分）加壓、400℃?500℃、鐵觸媒（寫出2個即給2）.②經(jīng)減壓并加熱、使被吸收的釋放出來并收集、吸收液循環(huán)使用（2）（3）①℃（1分）②K=KK(2分)QMN18.（13分）（H2（1分）（2）2+－e?3+（2分）（3）+3++O2SO2?+2++16H+（2224（4催化劑能改變反應(yīng)歷程，2直接在電極放電反應(yīng)的活化能，增大單位率增大。（2分）②3濃度的增大，可能發(fā)生3+在陰極放電或者Cl?在陽極放電等副反應(yīng)，導致與2反應(yīng)的3+濃度減小，脫硫率降低。FeCl3++OF