化學(xué)：第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》課件PPT（人教版必修１）`武都八一中學(xué)翟玉龍1.氧化還原反應(yīng)2.

1、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。并說(shuō)明這種分類(lèi)法的標(biāo)準(zhǔn)是什么？1.2CuO+C2Cu+CO24.2H2+O2==2H2O3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.H2+CuO==H2O+Cu思考與交流：高溫高溫點(diǎn)燃△2、為什么氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生？3.結(jié)論：物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，整個(gè)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得、失氧的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有得、失氧的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。這樣分類(lèi)有一定的局限性，對(duì)于一些沒(méi)有氧參與的反應(yīng)就不能判斷。能不能換個(gè)角度來(lái)給氧化還原反應(yīng)分類(lèi)呢？4.

分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+100+2高溫高溫CuO+H2Cu+H2O+200+1△5.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)有何關(guān)系呢CuO+H2Cu+H2O△+20化合價(jià)降低，被還原0＋1化合價(jià)升高，被氧化Fe+CuSO4FeSO4

＋Cu+20化合價(jià)降低，被還原0+2化合價(jià)升高，被氧化6.化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無(wú)變化的反應(yīng)化合價(jià)升高

化合價(jià)降低

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)7.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑MnO2△△8.在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？9.一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？

請(qǐng)閱讀課本36頁(yè)，分析這一反應(yīng):2Na+Cl2==2NaCl中電子得失的情況,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過(guò)程。10.＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去電子化合價(jià)升高，被氧化得到電子化合價(jià)降低，被還原氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+11.12.形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。

在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯得到1個(gè)電子，化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

分析:失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。13.從微觀角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e－，化合價(jià)降低，被還原00+1-114.＋1H＋17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑＋1＋17HCl氯化氫形成示意圖15.H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e－，化合價(jià)降低，被還原00+1-1在氯化氫分子里,氯原子對(duì)電子的吸引力較強(qiáng),共用電子對(duì)偏向氯,偏離氫,故氯顯負(fù)1價(jià),氫顯正1價(jià)。16.化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無(wú)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子（或電子對(duì)偏離）原子得電子（或電子對(duì)偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

——非氧化還原反應(yīng)17.得失氧化合價(jià)的變化電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)得到氧化合價(jià)升高失去電子（偏離）還原反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低得到電子（偏向）反應(yīng)

小結(jié)▲氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生了變化▲氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移▲失—升—氧；得—降—還角度18.練習(xí)：

1、在黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑中，化合價(jià)升高的元素是