新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)共價(jià)鍵[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2.會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。3.了解分子間的相互作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．從微觀角度理解分子的形成過(guò)程(以HCl為例)(1)H原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。(3)用電子式表示HCl的形成過(guò)程為Heq\a\vs4\al\co1(·)＋。2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：原子；②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素；③成鍵條件：常見(jiàn)的非金屬元素之間(銨鹽除外)。3．共價(jià)分子及表示方法(1)概念：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法①電子式：如H2Heq\o\al(·,·)H，N2。②結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)，如氯氣分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。填寫(xiě)下表：分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型4.共價(jià)化合物5．碳原子的成鍵特點(diǎn)碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的電子式為，在化學(xué)反應(yīng)中碳原子既不易失去電子，也不易得到電子，通常與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子的成鍵特點(diǎn)碳原子之間的連接方式鍵的個(gè)數(shù)鍵的類型每個(gè)碳原子可以形成四對(duì)共用電子對(duì)碳碳單鍵()碳碳雙鍵()碳碳三鍵(—C≡C—)碳原子之間可以連接成碳鏈或碳環(huán)碳原子間連接方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。(1)NH4Cl中全是非金屬元素，所以是共價(jià)化合物()(2)CO2的電子式可以表示為()(3)NH3的結(jié)構(gòu)式可以表示為()(4)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵()(5)所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×1．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？提示不一定，某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物。2．如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？提示將其加熱至熔融狀態(tài)，檢測(cè)其導(dǎo)電性，如果能導(dǎo)電，證明是離子化合物，如果不能導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。1．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：O=C=OD．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：答案A解析Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔅錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤。2．下列幾種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②H2O③Na2O2④Ca(OH)2⑤HClO⑥I2(1)只含有離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是________。(3)共價(jià)化合物是________。(4)I2的電子式為_(kāi)_______。答案(1)①(2)③④(3)②⑤(4)離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價(jià)健共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑得失電子形成共用電子對(duì)構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素不同種的非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含有金屬元素的共價(jià)化合物二、分子間作用力1．分子間作用力(1)分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)主要由分子間作用力決定。(3)一般來(lái)說(shuō)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。2．氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比一般的分子間作用力強(qiáng)。(2)氫鍵的形成條件與氫原子形成氫鍵的非金屬元素原子必須具備很強(qiáng)的吸引電子的能力且原子半徑很小。符合此條件的原子常有F、O、N。也就是說(shuō)，含有F—H鍵、O—H鍵、N—H鍵的分子，如HF、H2O、NH3等分子之間能形成氫鍵。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)小于液態(tài)時(shí)的密度。(1)分子間作用力可以影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)()(2)氫鍵是一種不太強(qiáng)烈的化學(xué)鍵()(3)由電離方程式HCl=H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵()(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂()(5)水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×有下列變化：①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水(1)上述變化中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________(填序號(hào)，下同)。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是________。(3)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______。提示(1)①⑤(2)②③(3)④(4)⑥化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的答案A解析含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；必須全部由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物才是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體單質(zhì)中不含任何化學(xué)鍵，C項(xiàng)正確。2．下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是()A．HCl極易溶于水B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體答案B解析液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，構(gòu)成微粒為分子，故氫原子和氯原子之間以共用電子對(duì)的形式結(jié)合，能證明HCl為共價(jià)化合物。3．下列敘述中，不正確的是()A．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物B．H2O2的電子式為C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D．熔融態(tài)H2SO4不導(dǎo)電答案A4．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、NH4Cl、MgCl2。①只含共價(jià)鍵的是________；②只含離子鍵的是________________；③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_________________________________；④屬于共價(jià)化合物的是_____________________________________；⑤屬于離子化合物的是____________________________________。(2)將NaHSO4溶于水，電離方程式為_(kāi)__________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為_(kāi)___________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl為離子化合物：_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①N2、CH4②CaO、Na2S、MgCl2③K