化學重難點訓練

2粗鹽提純

學校:姓名：班級：考號：

1.海洋是一座天然的大寶臧。

（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaCL、MgCb、Na2s。4和泥沙，甲同學將該粗

鹽樣品進行精制，流程如圖：

、一4,B

辿里過量過里

足量的水BaCL溶液NaOH溶,液Na2c03溶液

JJ,

粗鹽I混合液iLJ混合液n-

①分別寫出加入過量BaCL溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式、

②蒸發(fā)溶液時，，須停止加熱。

（2）乙同學用制得的氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾?/p>

算④裝入試劑瓶貼好標簽。正確的順序是（填序號）

（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的是

原理（填一分離操作名稱）。

泰

2.某種粗鹽水中有少量含SO；，K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實驗流程制取

純凈氯化鈉晶體。

加稍過蚩的溶

鹽酸流|氯化鈉|

C晶冰|

溶加稍過蚩的

液Na2c0?溶液過濾

A

粗加稍過量的

鹽BaCh溶液.過濾

水

（1）固體A是。（填化學式）

(2)加碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

(3)若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所

得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是。

3.氯化鈉既是一種重要的調(diào)味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽(主要成分NaCh

含有少量MgCb、CaCL、Na2so4和泥沙)為原料制備較純的NaCl晶體的流程如下圖。

過量過蚩

H,OBa(OHh溶液Na2cOs溶液鹽酸

相

皿士1、

已知：Mg(0H)2和BaCCh均為難溶物。

回答下列問題：

(1)加水“溶解”粗鹽時，需要進行攪拌，目的是o

(2)Ba(OH)2溶液與“濾液1"中的、(填離子符號)生成難溶性沉淀。

(3)“濾液2”的pH7(填“>”、“<”或"=")。

(4)加入過量Na2cCh溶液的目的是o

(5)加入鹽酸“調(diào)pH”為7時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是、

⑹實驗室“蒸發(fā)結(jié)晶”時，下南攀的儀器有(填字母序號)。

D.

4.海洋是一個巨大的資源寶庫.海水資源綜合利用的部分途徑如下圖:

過量過量、0o

NaOH'溶液Na2cCh溶液產(chǎn)濾液適量鹽酸,操作&NaC1

粗鹽雪x二L叫'晶體

海水-I濾渣

―石灰乳=氫氧鹽酸、三，通電.

母族反應(yīng)①化鎂反應(yīng)②敏化篌面時Mg

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCh.CaCl2,流程中部分操作及試劑已省略。

(1)“操作1”中玻璃棒的作用是。

(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學式)。

(3)反應(yīng)③的化學反應(yīng)方程式為。

(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的o

5.粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)(如MgCACaCL等),

工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽的生產(chǎn)流程如圖所示。

結(jié)晶

請回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱是?

(2)向濾液F中加入稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式為。

6.二氧化氯(CIO9是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在新冠疫情防控中發(fā)揮了重要作

用。以粗鹽水(含可溶性雜質(zhì)MgCL、CaCL)為原料，制取CICh的工藝流程如圖：

⑴操作I的名稱是o

(2)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去粗鹽水中的雜質(zhì)。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液和-

參考答案：

1.(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaClMgCl,+2NaOH=Mg(OH)^I+2NaCl當有

較多晶體析出

⑵③①②④

(3)蒸饋

【解析】(1)

①加入過量BaCb溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸專貝沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl；

加入和NaOH溶液時氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：

MgCl,+2NaOH=Mg(OH),J+2NaCl；

②蒸發(fā)溶液時，當有較多晶體析出，須停止加熱，利用余熱蒸干。

(2)氯化鈉和蒸儲水配制生理鹽水，步驟為計算、稱量和量取、溶解、裝瓶存放；故正確的

順序是③①②④；

(3)太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的是原理水受熱變?yōu)闅怏w，然后冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，利

用了蒸儲的原理。

2.BaSO4BaCL+Na2cO3=BaCChl+2NaCl鉀離子未除去

【詳解】(1)粗鹽水中有少量含SO4%、K+,加入過量氯化鋼，Ba?+與SO42-結(jié)合生成硫酸領(lǐng)

白色沉淀，化學式為BaSCU;

(2)溶液A中有過量氯化鋼，加入過量碳酸鈉溶液，氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

和氯化鈉，化學方程式為：BaCL+Na2co3=BaCC>31+2NaCl；

(3)溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+,加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+,若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時停止加

熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。

3.(1)加快溶解速度

⑵Mg2\SO：

(3)>

(4)除去CaCL、BaCb和過量的Ba(OH)2或除去和及^+

(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O

(6)BD

【詳解】(1)粗鹽溶解時，使用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；

(2)濾液1中含有氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣，加入氫氧化鋼后，氫氧化鋼和硫酸

鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故填Mg"、SO：；

(3)因為在濾液1中加入過量氫氧化鋼溶液，再次過濾后溶液中仍含有剩余的氫氧化銀，

使得溶液呈堿性，則pH>7,故填〉；

(4)濾液2中含有氯化鈣和過量的氫氧化鋼，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉,可以除去氯化鈣雜質(zhì)和過量的氫氧化鋼,

故填除去CaCL、BaCL和過量的Ba(0H)2或除去Ca?+和&?+；

(5)濾液3中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，所以調(diào)pH時加入稀鹽酸，用于除去

過量的碳酸鈉和雜質(zhì)氫氧化鈉?鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2O。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；NaOH+HCl=NaCl+Hq；

(6)蒸發(fā)操作中需要蒸發(fā)皿和酒精燈，蒸發(fā)結(jié)束后需要用煙鉗夾持蒸發(fā)皿，不需要的儀器

是用煙和試管，故填BD。

4.⑴引流

(2)Mg(OH)2>CaCO3

蟹CU+Mg

⑶MgCL

(4)除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂

【詳解】(1)“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

(2)粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCb、CaCl2,加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有

Mg(0H)2、CaC03o

通電小

(3)反應(yīng)③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是:MgCl2—Cl2^+Mgo

(4)反應(yīng)①、②是從母液中除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂。

5.⑴過濾

(2)NaOH+HC1=NaCl+H2O

【解析】(1)

“操作1”能將固體與液體分離，其名稱是過濾；

(2)根據(jù)流程圖可知，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾液B中加

入NaOH溶液能除去氯化鎂；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液