專題1化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質第三課時物質的量及其單位—摩爾閩清一中蘇曉春2017.9.111個碳-12原子溫故知新2∶2∶1相對原子質量物理量單位符號長度米m

質量千克Kg

時間秒s

電流安培A

熱力學溫度開爾文K

發(fā)光強度坎德拉cd第14屆國際計量大會通過的國際單位制的七個基本單位物質的量(n)摩爾mol1+1=1?10=1?100=1?......一、物質的量(1)概念：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，用來表示

的集合體，符號為

。(2)單位：

(簡稱為

，符號為

)。(3)1mol的標準：

微粒集合體中所含的微粒數(shù)與

所含的原子數(shù)相同。一定數(shù)目微粒nmol1mol0.012kgC-12摩爾摩二、阿伏加德羅常數(shù)

(1)定義：

中所含的原子數(shù)。符號：

，單位：

，近似值：

。0.012kgC-12mol－1NA6.02×1023【學生思考回答】1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol就是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子?！緦W生思考回答】2.填空題：（1）1molC中約含有

個碳原子；（2）0.5molO2中約含有

個氧分子；（3）1.204×1024個水分子，物質的量為

。（4）9.03×1023個CO2分子，物質的量為

。學習物質的量及其單位摩爾時應注意：①摩爾是單位，不是物理量；②6.02×1023是一個近似值，而NA是精確值；③物質的量只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質；④用物質的量來描述微觀粒子，必須指明微粒的種類；⑤表示方法：數(shù)字+摩爾+微粒符號。

(2)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關系：

。（物質的量=微粒的個數(shù)/阿伏加德羅常數(shù)）N＝n·NA微粒個數(shù)之比等于微粒物質的量之比粒子符號物質的式量每個粒子的質量1mol物質含有的粒子數(shù)1mol物質的質量

C

1.993×10-23

Fe

9.032×10-23

H2SO4

1.628×10-22

H2O

2.99×10-23

Na+

3.821×10-23

練習：完成下列表格6.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312g56g98g18g23g1256981823三、摩爾質量(1)概念：

叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為

。(2)單位：

。(3)摩爾質量、質量與物質的量之間的關系是

。當以g·mol－1為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的

或

。單位物質的量的物質所具有的質量Mg·mol－1m＝n·M相對原子質量相對分子質量1mol任何原子、分子、離子的質量在數(shù)值上等于這種原子、分子、離子的式量。1mol物質的質量：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。通過剛才的計算結果，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？1．怎樣理解物質的量像一座橋梁，將物質的宏觀質量和微觀粒子數(shù)目連結起來？思考2.看誰算得快。(1)0.5molH2中的分子數(shù)________；(2)1molNaCl中的Cl－數(shù)________；(3)1molH2SO4中的氧原子數(shù)________；(4)1.204×1024個水分子的物質的量______；(5)9.03×1023個鐵原子的物質的量_______。(1)3.01×1023

(2)6.02×1023(3)2.408×1024(4)2mol

(5)1.5mol3.看誰算的快。(1)9.8gH2SO4的物質的量________；(2)5.3gNa2CO3的物質的量________；(3)0.2molCaCO3的質量________；(4)2.0molH2O的質量________。(1)0.1mol(2)0.05mol(3)20g(4)36g4．“摩爾質量就是物質的相對原子質量或相對分子質量”，這一說法對嗎？答案：說法錯誤。應當說：當摩爾質量的單位為“g·mol－1”時，其數(shù)值等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量。2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．0.5molAl3＋含有電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA1.下列說法正確的是 (

)A．18g水中所含電子的物質的量為10molB．N2和CO的摩爾質量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質的量之比為2∶1D．1molCO2的質量為44g·mol－1練習AC1．物質的量(1)物質的量是一個專用名詞，這四個字是一個整體，與時間、長度等物理量一樣，在使用時不能進行任何增減。(2)物質的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質子、離子、分子等，不能表示宏觀的物體?？梢哉f1molO2，不能說1mol乒乓球(3)物質的量不能用摩爾代替，因為前者是物理量，后者是物理量的單位。(4)在使用物質的量時，要指明粒子的種類；如不能說1mol氫，因為是氫原子還是氫分子分不清。2．摩爾質量(1)摩爾質量與質量的區(qū)別：摩爾質量質量意義摩爾質量是物質或微粒的性質，不隨物質狀態(tài)或多少而變質量表示物體所含物質的多少，隨物質多少而變符號Mm(2)摩爾質量與相對分子(或原子)質量的區(qū)別：摩爾質量相對分子(或原子)質量相同點對同一物質或微粒來講，當摩爾質量以“g/mol”作單位時，兩者數(shù)值上相同含義單位物質的量的物質所具有的質量該原子(或分子)的質量除以C-12原子質量的1/12所得的數(shù)值單位g·mol－11[例1]

下列說法正確的是 (

)A．18g水中所含電子的物質的量為10molB．N2和CO的摩爾質量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質的量之比為2∶1D．1molCO2的質量為44g·mol－1[解析]

18g水的物質的量為1mol，而1個H2O分子中含有10個電子，故1mol水中含有10mol電子，A項正確；B項錯誤，因摩爾質量的單位為“g·mol－1”；C項，H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類，故錯誤；D項，單位應為“g”，而不是“g·mol－1”。[答案]

A計算公式(公式)主要應用注意事項N＝n·NA在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項①NA有單位：mol－1②求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1m＝n·M①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項②先求M，后求MrM的單位取“g·mol－時，m的單位取“g”；M的單位取

“kg·mol－時，m的單位取“kg”[例2]用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．0.5molAl3＋含有電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA[解析]

0.5molAl3＋含有5mol電子，即電子數(shù)為5NA，A錯誤。0.2molH2O中含H0.4NA，B錯誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質量介于46g·mol－1～92g·mol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質的量小于1mol，D錯誤。[答案]

C(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。(2)有關阿伏加德羅常數(shù)的題目，判斷時用0.012kgC-12中所含原子數(shù)，計算時用6.02×1023mol－1。1.物質的量是一個物理量，符