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青島科技大學

二OO七年碩士研究生入學考試試題

考試科目：分析化學

注意事項：1．本試卷共4道大題（共計37個小題），滿分150分；

2．本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上

或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；

3．必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。

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一．填空題（44分，每空1分）

1．分析過程中的系統(tǒng)誤差可分為__________、__________、__________和__________

等幾種。

2．化學分析法中的滴定分析法一般可分為__________、__________、__________和

__________等四種。

3．酸堿滴定終點的指示方法一般有__________和__________。

+--

4．用AgNO3溶液滴定KCN，其絡合反應為Ag+2CN=[Ag(CN)2]，絡合物穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)

=__________，終點時生成__________。

5．用KMnO4滴定H2O2，其氧化劑是__________，被氧化的物質(zhì)是__________。在酸

性溶液中，KMnO4還原為__________，在中性或堿性溶液中，KMnO4還原為

__________。

6．在重量分析法中，影響沉淀溶解度的因素很多，如__________、__________、

__________、__________等。

7．在電位分析法中，最常用的參比電極有__________和__________。

8．光度計的基本部件有__________、__________、__________和__________。

9．原子吸收光譜法的定量基本公式為A=lg(I0/Itr)=K′C，式中K′在一定實驗條件下

是一個常數(shù)，A為__________，I0為__________，Itr為__________，C為__________。

10．原子發(fā)射光譜分析是根據(jù)原子發(fā)射光譜來測定物質(zhì)化學組分。當原子從較高能級躍

遷到基態(tài)或其他較低能級時，將釋放出能量。其發(fā)射的能量可表示為

△E=E2-E1=hν=(hc/λ),式中△E為__________，E2為__________，E1為__________，

h為__________，ν為__________，λ為__________，c為__________。

11．用氣體作為流動相的色譜法稱為__________，用液體作為流動相的色譜法稱為

1

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__________，固定相為固體吸附劑的氣相色譜法稱為__________，固定相為液體的

氣相色譜法稱為__________。

0

12．有如下氧化還原體系，Ox+ne=Red，其Nernst方程式表示為E=E+(RT/nF)

ln(aox/ared)，式中的aox和ared為__________及__________的__________。

二．選擇題（30分，每題2分）

1．三個測量數(shù)分別為0.0121，25.64及1.05782，三數(shù)相加，結果為：

A.26.70992B.26.710C.26.71D.26.7

2.下面幾種物質(zhì)中可直接進行氧化還原法滴定的物質(zhì)是：

A.Ca2+B.Al3+C.Fe2+D.OH-

3.有一KOH溶液，22.00mL能中和純草酸(MH2C2O4.2H2O=126.1)0.3100g,，該KOH溶液

濃度為：

A.0.2235mol/LB.0.223478mol/LC.4.4745g/LD.4.4745161g/L

4.在共軛酸堿對中，如果酸愈易給出質(zhì)子，酸性愈強，其

A.共軛堿的堿性也愈強，B.共軛堿的堿性愈弱

5．Na2CO3水溶液的質(zhì)子條件是：

+--

A.[H]+[HCO3]+[H2CO3]=[OH]

--2-++

B.[OH]+[HCO3]+2[CO3]=[H]+[Na]

+--

C.[H]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH]

6．用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH3溶液。已知NH3的Kb=1.8

×10-5，下面哪種指示劑可以指示滴定終點。各指示劑的變色范圍pH為：甲基黃

2.0–4.0，甲基紅4.4-6.2，中性紅6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.

A.甲基黃B.甲基紅C.中性紅D.酚酞

7．HCl標準溶液一般用基準物質(zhì)進行標定。下面哪種物質(zhì)常用做標定HCl溶液的基準物：

A.NaOHB.氨水C.乙二胺D.無水Na2CO3

8．以佛爾哈德法作沉淀滴定時，應在什麼溶液中進行？

A.中性溶液B.堿性溶液C.微酸性溶液D.酸度大于0.3mol/L

2+2+3+2+

9．Zn,Pb,Al和Mg與EDTA絡合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMY分別為16.50,18.04,16.3和

8.7，在pH5.0時不能滴定的是哪種物質(zhì)？

A.Zn2+B.Pb2+C.Al3+D.Mg2+

10．下面是四種常用氧化劑。哪種氧化性最弱？

2

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A.KMnO4B.K2Cr2O7C.I2D.Br2

11．pH玻璃電極測定溶液pH，以飽和甘汞電極作參比電極，其電池表示正確的是：

+

A.H2∣H‖Hg,Hg2Cl2∣KCl（飽和）

B.Ag,AgCl∣HCl∣玻璃∣試液‖KCl（飽和）∣Hg2Cl2,Hg

2+

C.Ag,AgCl∣HCl∣玻璃∣試液‖Hg2,Hg∣KCl（飽和）

12．用雙硫腙光度法測定Pb2+，Pb2+的濃度為0.08mg/50mL，用2.0cm厚的比色皿于

520nm測得T%=53，該Pb2+溶液的摩爾吸光系數(shù)ε為：（Pb原子量為207.2）

A.7.7×10-8L/mol.cmB.1.8×104L/mol.cmC.88L/mol.cmD.0.28L/mol.cm

13．色譜分析中，用分離度作為色譜柱的分離效能指標。一般用R=？作為相鄰兩峰已

完全分開的標志：

A.R=0.5B.R=1C.R=1.5D.R=2

14．同一溶液中有Cu2+,Cd2+,Zn2+，Pb2+四種離子，用伏安分析法進行測定，按還原峰

先后順序排列正確的是：

A.Cd2+,Zn2+，Cu2+,Pb2+B.Zn2+，Cd2+,Pb2+,Cu2+

C.Cu2+,Zn2+，Pb2+,Cd2+D.Cu2+,Pb2+，Cd2+,Zn2+

15．下面哪一類電子躍遷的吸收帶出現(xiàn)在遠紫外區(qū)？

A.σ→σ*B.n→σ*C.n→π*D.π→π*

三．回答下列問題（35分，每題7分）

1．共軛酸堿在溶液中處于平衡狀態(tài)。何謂平衡濃度，總濃度（或分析濃度），分布系數(shù)，

分布曲線？HAc的pKa=4.75，示意畫出HAc的分布曲線圖。

2+

2．在鹽酸溶液中用KMnO4滴定Fe，寫出滴定反應方程式；解釋滴定容易偏高的原因，

寫出相應的副反應方程式。

3．在絡合滴定中，可作為金屬指示劑的條件是什麼？

4．在氣相色譜法中，常用的定量方法有哪幾種？分別說明每種方法在什麼情況下可以

應用。

5．以亞甲基為例說明分子的基本振動形式。

四．計算下列各題（41分）

1．用8-羥基喹啉沉淀法分析樣品中鋁的含量。稱樣1.000g所得Al(C9H6NO)3沉淀為

3

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1.704g。(1)計算樣品中鋁的百分含量；(2)如果計算時誤將鋁的原子量26.98寫成

26.89，由此引起的相對誤差為多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）

2．溶液中Mg2+的濃度為2.0×10-2mol/L。通過計算說明，在pH為10.0時，能否用同

2+

樣濃度的EDTA滴定Mg？（已知lgKMgY=8.70;pH10.0時，lgαY(H)=0.45）（8

分）

4+2+

3．在H2SO4介質(zhì)中，用0.1000mol/L的Ce滴定0.1000mol/LFe，指示劑變色時的

電位為0.94V，計算終點誤差。（已知Fe3+/Fe2+電對的克式量電位為0.68V，Ce4+/Ce3+

電對的克式量電位為1.44V）（8分）

4．已知某色譜柱固定相和流動相的體積比為1/12，空氣、丙酮、甲乙酮的保留時間分

別為0.4min,5.6min,8.4min。計算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系數(shù)。（8分）