PAGEPAGE1河南省鶴壁市2024屆高三上學(xué)期第二次模擬考試（10月）相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5S32Cu64Cr52Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長，衣、食、住、行都凝結(jié)了中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體大量使用硅酸鹽材料的是（）ABCD蜀繡（三峽博物館的秦良玉平金繡蟒鳳衫）火鍋（四川美食）人民大禮堂（重慶地標(biāo)建筑）長江索道纜車（出行工具）2．已知氯磺酸（HSO3Cl）遇水會水解：HSO3Cl+H2O═H2SO4+HCl↑。下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)氯原子的最高能級電子云輪廓圖為 B．H2O的球棍模型為 C．H2SO4中S原子雜化方式為sp3 D．HSO3Cl的結(jié)構(gòu)簡式為3．下列敘述錯誤的是（）A．將醋酸和苯酚滴入NaHCO3溶液都會產(chǎn)生氣體 B．Fe分別與H2O和O2反應(yīng)都可以得到Fe3O4 C． D．SO2分別通入KMnO4溶液和品紅溶液中，溶液褪色原理不同4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫化亞鐵和過量硝酸混合：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ C．NaHCO3溶液中通入足量SO2：+2SO2+H2O═2+CO2 D．等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O5．工業(yè)上常用H2O2將溶液中殘余的Cl2轉(zhuǎn)化成HCl除去。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．34gD2O2所含共價鍵數(shù)為3NA B．處理22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．1molH2O2和HCl的混合物所含電子總數(shù)為18NA D．該反應(yīng)中氧化1molCl2所需H2O2分子數(shù)為NA6．化合物Z是合成治療急性淋巴細(xì)胞白血病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列說法正確的是（）A．X、Y生成Z的同時還有HCl生成 B．X與足量H2反應(yīng)的生成物中含有2個手性碳原子 C．Y分子中處于同一平面上的原子數(shù)最多有14個 D．Z在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)7．下列實驗裝置（夾持裝置略）及操作正確的是（）A．比較Al和Cu的金屬活動性B．測量生成氫氣的體積C．乙醇脫水制乙烯D．分離NH4Cl和I28．下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論匹配的是（）?選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得NaOH飽和溶液的pH＝a，Mg（OH）2飽和溶液的pH＝b若a＞b，則金屬性：Na＞MgB向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)還原性：Fe2+＞I﹣C將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管中（內(nèi)有碎瓷片）并加熱，將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色產(chǎn)生的氣體是乙烯DI2能與KI反應(yīng)生成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在?I2+I﹣9．某種單體的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y同周期，W的最外層電子數(shù)＝Y(jié)的最外層電子數(shù)﹣內(nèi)層電子數(shù)，基態(tài)Y原子價層有3個成單電子，Z的最高正價等于Y的原子序數(shù)。下列說法不正確的是（）A．呈正四面體 B．該單體中W與Y之間存在π鍵，π鍵電子對由Y提供 C．氫化物沸點：Y＞X D．五種元素的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是Z的單質(zhì)10．RuO2常用作化工催化劑，MgF2作催化劑載體，若催化劑與載體晶體結(jié)構(gòu)（堆積方式、晶胞參數(shù)）越相似，往往催化效果越好。RuO2、MgF2、Al﹣MgF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．RuO2、MgF2晶體結(jié)構(gòu)中，實線部分為晶胞 B．RuO2晶胞中O都在晶胞的體內(nèi) C．向載體MgF2中摻雜Al3+可以提高催化效果 D．MgF2晶體的密度小于Al﹣MgF2晶體11．一種耐有機(jī)溶劑的網(wǎng)狀高分子D的合成路線如圖所示，下列說法正確的是（）A．有機(jī)物A與B互為同系物 B．高分子C極易降解為小分子A、B和CO2 C．若只用A和CO2也能合成高分子，但是最終不能形成類似于D的網(wǎng)狀高分子 D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，則聚合物C的平均分子量為123412．我國科學(xué)家研究出一種四室電催化還原有機(jī)物的裝置。該裝置以重氫氧化鉀（KOD）溶液為電解質(zhì)，利用電解原理將質(zhì)子源在鈀（Pd）膜電極上變成活性氫原子（H），活性氫通過鈀膜電極滲透到加氫的隔室與有機(jī)物發(fā)生氫化反應(yīng)，工作原理示意圖如圖所示，該實驗中為驗證質(zhì)子的來源，采用了同位素示蹤法。下列說法錯誤的是（）A．Pd（a）電極接外電源負(fù)極 B．C．Pd（b）電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為HCHO﹣e﹣+2OD﹣═HCOO﹣+H+D2O D．當(dāng)外電路流過的電子數(shù)為1mol，則Ⅱ室與Ⅲ室質(zhì)量變化的差值Δm＝|Δm（Ⅱ）|﹣|Δm（Ⅲ）|＝3g13．300K，反應(yīng)CaSO4（s）+2H2O（g）?CaSO4（s）?2H2O（s）Kp＝2500atm﹣2，將足量的CaSO4（s）?2H2O（s）置于某干燥密閉容器中達(dá)到平衡。已知密度：CaSO4（s）：2.96g/cm3，CaSO4（s）?2H2O（s）：2.32g/cm3；該溫度下，純水存在如下平衡H2O（l）?H2O（g）Kp＝0.04atm，相對濕度＝×100%。下列說法正確的是（）A．該容器的相對濕度為50% B．恒溫、恒容，向100mL已達(dá)到平衡的體系中再加入29.6gCaSO4（s），平衡不移動 C．恒溫、壓縮體積，重新達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率比原平衡快 D．恒溫、恒壓，再向平衡體系中加入CaSO4?2H2O（s），其轉(zhuǎn)化率增大14．室溫下，Ka1（H2SO3）＝10﹣1.81，Ka2（H2SO3）＝10﹣6.99。室溫下通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗1：測定某濃度的NaHSO3溶液的pH，測得pH為5.2。實驗2：向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中加氨水至pH＝6。實驗3：向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH＝7。實驗4：向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液中加入BaO2固體，有氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．實驗1的溶液中：c（）＞c（H2SO3） B．實驗2得到的溶液中有＝10﹣3.2 C．實驗3得到的溶液中有c（H2SO3）+c（Cl﹣）＝c（） D．實驗4的上層清液中有c（）?c（Ba2+）＝Ksp（BaSO4），產(chǎn)生的氣體為O2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品位銅礦砂（主要成分為CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）錳元素在周期表中的位置為。（2）“除錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）①已知“蒸氨”時得到CuO固體，則“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②“合成”時加入Na2SO3的速率不宜過快，可能的原因是。（4）采用真空干燥氯化亞銅的原因是。（5）氯化亞銅的定量分析：稱取產(chǎn)品0.25g置于預(yù)先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全反應(yīng)后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點，并記錄讀數(shù)。消耗硫酸鈰溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+＝Fe3++Ce3+計算CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（6）“CuCl﹣H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，陽極區(qū)為酸性CuCl2-溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中CuCl2-轉(zhuǎn)化為CuCl42-。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為。16．（15分）配合物三氯三（四氫呋喃）合鉻[CrCl3（THF）3](相對分子質(zhì)量為374.5)易溶于四氫呋喃[THF，]，若有水存在，THF迅速被水取代，CrCl3（THF）3的制備如下：Ⅰ．制備無水CrCl3：按如圖組裝儀器，稱取1.52gCr2O3粉末放在石英反應(yīng)管中央（1）儀器A的名稱為。（2）氮氣通入速率過快可能產(chǎn)生的后果為。（3）反應(yīng)管中只有兩種生成物，其中一種為三元化合物，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．THF的除水處理：在圓底燒瓶中先加入約150mLTHF，先加入物質(zhì)A，一天后再加入固體B，經(jīng)過操作X后再蒸餾，收集66℃的餾分。（4）物質(zhì)A、固體B可能是（填序號）。A．硫酸銅、鈉B．KOH、鈉C．濃硫酸、鈉D．堿石灰、鈉（5）操作X的名稱為。Ⅲ．合成CrCl3（THF）3：按如圖連接好儀器（夾持及加熱裝置略），將步驟Ⅰ所得的無水CrCl3和0.15g鋅粉放入紙質(zhì)反應(yīng)管內(nèi)，圓底燒瓶中加入步驟Ⅱ所得的100mLTHF，通N25min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫。處理掉多余的THF，使反應(yīng)混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。（6）100mLTHF在本實驗中作用是（任寫兩點）。（7）處理掉多余的THF可采用的方法為（填序號）。A．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)溶劑B．水浴蒸餾C．降溫結(jié)晶，過濾除去（8）本實驗制得產(chǎn)品CrCl3（THF）3的產(chǎn)率為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。17．（14分）己二腈[NC（CH2）4CN]是制造“尼龍﹣66”（聚己二酰己二胺）的原料，工業(yè)需求量大。其制備工藝很多，發(fā)展前景較好的是利用丙烯腈（CH2＝CHCN）電合成己二腈。Ⅰ．制備丙烯腈以3﹣羥基丙酸乙酯通過腈化反應(yīng)合成丙烯腈，產(chǎn)率達(dá)90%～92%，遠(yuǎn)高于目前丙烯法。其反應(yīng)過程如圖：ⅰ.ⅱ.（1）以上兩個反應(yīng)在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進(jìn)行。（2）能提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率的措施有。（寫兩種）（3）向總壓為p0kPa的恒壓密閉容器中加入催化劑，按投料比＝加入反應(yīng)物，測得平衡時體系中含碳物質(zhì)（除乙醇）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示[A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%]。①隨溫度升高，圖中B（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。②a點對應(yīng)反應(yīng)ⅰ的Kp＝kPa（用含p0的代數(shù)式表示）。Ⅱ．丙烯腈電合成己二腈：[NC（CH2）4CN]電解原理如圖甲所示（兩極均采用惰性電極），電解過程中主要副產(chǎn)物為丙腈（C2H5CN）。實驗測得，向B極區(qū)電解液中加入少量季銨鹽，并調(diào)pH值為8，此時己二腈的產(chǎn)率最高。（4）電極A為極（填“陽”或“陰”），寫出B電極上①的電極反應(yīng)式：。（5）B極區(qū)溶液呈酸性會導(dǎo)致己二腈的產(chǎn)率降低，原因可能為。（6）己二腈、丙腈的生成速率與加入季銨鹽的濃度關(guān)系如圖乙所示(縱坐標(biāo)的單位是10-3moL.h-1)。當(dāng)季銨鹽的濃度為1.5×10﹣2mol/L時，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為moL。18．（15分）葛根素具有廣泛的藥理作用，臨床上主要用于心腦血管疾病的治療，其一種合成路線如圖：已知：i．BnBr為ii．iii．RCH2CHO+R1CH2CHORCH2CH＝CHCHO+H2Oiv：（1）A的名稱為，D的分子式為。（2）由B到C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)4的反應(yīng)類型為。（3）試劑2中官能團(tuán)名稱是。（4）反應(yīng)1和反應(yīng)3的目的是。（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①屬于芳香族化合物；②與B具有相同種類的數(shù)目的官能團(tuán)。（6）結(jié)合題述信息。由乙醇和苯甲醇合成的路線是。

【參考答案】選擇題：1-5CBADC6-10ABDCB11-14CBAC非選擇題：除特別標(biāo)注外，每空2分。15