2023/12/25共價鍵共價分子的電子式1.判斷每個原子的最外層缺幾個電子，就形成幾對共用電子對；2.排列元素符號，寫下共用電子對；3.補齊剩余電子形成2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：H2O

HCl書寫方法×HCl指出下列化合物的電子式：NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl補充練習共價分子的結(jié)構(gòu)式：原子間用一條短線表示一對共用電子對所得到的式子稱為結(jié)構(gòu)式。如：HCl稱為分子式、化學式H—Cl電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型拓展名稱分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型空間填充模型氯化氫氯氣水氨氣甲烷HClH-ClCl2Cl-ClH2O

O

HHNH3

N

HHHH-C-HHHCH4幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型拓展嘗試用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反應(yīng)過程【提示】白色為氫原子、綠色為氯原子試一試【結(jié)論】化學反應(yīng)的本質(zhì)：斷開舊的化學鍵，形成新的化學鍵四、化學鍵(1)化學鍵1、化學鍵(2)化學鍵的分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵使離子或原子相結(jié)合的強烈相互作用(3)化學反應(yīng)的實質(zhì)點燃Cl2+2H2==

2HCl先破壞非極性鍵后形成極性鍵AgNO3

+NaCl=AgCl↓+NaNO3先破壞離子鍵后形成離子鍵舊化學鍵先破后立和新化學鍵的形成過程冰熔化、汽化現(xiàn)象是什么變化？化學鍵破壞了嗎？為什么要吸收熱量？思考（1）存在：分子之間（2）強弱：比化學鍵弱得多分子間作用力（范德華力）分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。OHHOHH分子間作用力(較弱)化學鍵(強烈)概念形成OHHOHH化學鍵(強烈)分子間作用力(較弱)OHHOHH破壞分子間作用力熔化、汽化物理變化【資料卡】水中還存在著一種特殊的分子間作用力——氫鍵。OHHOHH化學鍵(強烈)2O4HO22H2破壞化學鍵化學變化電解作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵分子間作用力（范德華力）原子或離子之間分子之間微弱作用強烈作用125—836KJ/mol2—20KJ/mol2．干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為CO2氣體，而CO2氣體在加熱條件下卻不易分解。這是為什么?1．為什么NaCl在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)HCl卻不具有導(dǎo)電性。NaCl熔化狀態(tài)或在水溶液中，都是破壞了離子鍵，形成自由移動的陰陽離子；而液態(tài)HCl只是破壞了分子間作用力，還是以HCl分子形式存在。釋疑解惑干冰受熱汽化是破壞了分子間作用力，而CO2分解是破壞共價鍵，其中分子間作用力比共價鍵要弱得多。BCADDDBDCBAD13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅥA族或第ⅦA族(2)第ⅡA族第ⅦA族14.(1)Ca(OH)2(2)2：1(3)H2OCaH215.(1)三ⅥAHClO4ABAADACAADADDCBBB6512414.(1)24(2)物理未(3)NaHSO4=Na++H++SO42-Na+、HSO4-(4)將連接石墨電極和燈泡的導(dǎo)線與直流電