“7＋1”小卷練201．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．甲醛可以殺菌消毒，可作食品防腐劑B．化工廠發(fā)生爆炸時，都可以用大量水噴射滅火C．鮮花在運(yùn)輸過程中噴灑高錳酸鉀稀溶液主要是補(bǔ)充鉀肥D．煤炭燃燒是形成霧霾天氣的重要因素之一答案D解析甲醛有毒，不能用作食品防腐劑，A錯誤；化工廠的爆炸物不同，需要采取不同的滅火方式，有些不能用水滅火，B錯誤；噴灑高錳酸鉀稀溶液主要是使鮮花保鮮，C錯誤；煤炭燃燒產(chǎn)生大量的固體顆粒物等擴(kuò)散到空氣中，形成霧霾，D正確。2．食用香料肉桂具有良好的預(yù)防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是()A．肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2B．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個碳碳雙鍵D．肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C9H8O2，A正確；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；肉桂酸中僅含1個碳碳雙鍵，C錯誤；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D正確。3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度答案B解析A錯：刻度以下部分還有鹽酸，實(shí)際放入錐形瓶內(nèi)的鹽酸體積大于20.00mL。B對：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因?yàn)榫凭c水互溶，所以再用水清洗可洗凈。C錯：將溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上相當(dāng)于稀釋溶液，會造成醋酸鈉溶液pH偏低，應(yīng)該用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上。D錯：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NAB．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA答案A解析乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2,1.4gCH2的物質(zhì)的量是0.1mol，含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，A正確；0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)方程式是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋4H2，生成的H2分子數(shù)約為0.13NA，B錯誤；根據(jù)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2molCO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；氫氧化鐵膠體中膠體粒子數(shù)無法計算，D錯誤。故選A。5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多的元素，X和Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍。下列說法正確的是()A．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZB．簡單離子半徑：W>Z>X>YC．Y的單質(zhì)著火時可用泡沫滅火器滅火D．X的單質(zhì)可從W的簡單氫化物中置換出W的單質(zhì)答案D解析根據(jù)W是地殼中含量最多的元素，可知W為O；結(jié)合Y原子的核電荷數(shù)是周期數(shù)的4倍及原子序數(shù)大小關(guān)系，可知Y為Mg；由Z的原子半徑是同周期主族元素中最小的，則Z為Cl，與其最外層電子數(shù)相同的X為F。HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl，A錯誤；簡單離子半徑：Cl－>O2－>F－>Mg2＋，B錯誤；泡沫滅火器噴出的有CO2，而Mg能在CO2中燃燒，C錯誤；F2能和水發(fā)生反應(yīng)，即2F2＋2H2O=4HF＋O2，D正確。6．工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法，已知：KF＋HF=KHF2，電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．鋼電極與電源的負(fù)極相連B．電解過程中需不斷補(bǔ)充的X是KFC．陰極室與陽極室必須隔開D．氟氫化鉀在氟化氫中可以電離答案B解析KHF2中的H元素顯＋1價，鋼電極上析出氫氣，表明鋼電極上發(fā)生了＋1價氫得電子的還原反應(yīng)，故鋼電極是電解池的陰極，即鋼電極與電源負(fù)極相連，A正確；從物料守恒的角度看，逸出氫氣和氟氣，說明電解過程中減少的是氫和氟兩種元素，因此電解過程中需要不斷補(bǔ)充的X是HF，B錯誤；陽極室生成氟氣，陰極室生成氫氣，氫氣與氟氣混合會發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸，故必須隔開陰極室和陽極室以防止氟氣與氫氣的直接接觸，C正確；熔融的氟氫化鉀和無水氟化氫的混合物可以導(dǎo)電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生了電離，D正確。7．常溫下將NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH與lgeq\f(cX2－,cHX－)、lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．H2X為二元強(qiáng)酸B．當(dāng)lgeq\f(cHX－,cH2X)＝1時，溶液中c(HX－)＝c(H2X)C．NaHX溶液中c(H＋)<c(OH－)D．當(dāng)溶液pH＝4.6時，c(HX－)>c(X2－)答案D解析根據(jù)題意，若H2A為二元強(qiáng)酸，則溶液中不存在H2X和HX－，也就不存在兩個對數(shù)函數(shù)，故H2X為二元弱酸，A錯誤；lgeq\f(cHX－,cH2X)＝1時，eq\f(cHX－,cH2X)＝10，推出c(HX－)＝10c(H2X)，B錯誤；根據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0時，溶液的pH＝5.4，溶液呈酸性，即c(X2－)＝c(HX－)(為NaHX和Na2X的混合溶液)時呈酸性，則NaHX溶液更應(yīng)呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；當(dāng)溶液pH＝4.6時，lgeq\f(cX2－,cHX－)＝－0.8，即c(HX－)>c(X2－)，D正確。8．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鋁、鋅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2＋的價電子排布圖為________________，其核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號是________。(2)原子簇是由幾個到幾百個原子形成的聚集體，如鋁原子簇Al13、Al14。其中Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，鋁原子簇Al13屬于________晶體，鋁原子間的作用力為________。(3)三乙基鋁和三氯化鈦可用作丙烯定向聚合的催化劑，如：該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有________，CHeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為________，反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是________。(4)已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2＋水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：___________。(5)金屬鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖甲所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若鋅原子的半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該鋅晶體的密度為________g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。答案(1)M(2)分子共價鍵(3)sp2、sp3三角錐形Cl(4)3d軌道上沒有未成對電子(或3d軌道為全空或全滿狀態(tài))(5)eq\f(65\r(2),8NAa3×10－30)解析(1)Zn的核外電子數(shù)為30，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，故基態(tài)Zn2＋的價電子排布圖為，核外電子占據(jù)的能量最高的能層符號為M。(2)Al13的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故Al13晶體應(yīng)為分子晶體，Al13中鋁原子間的作用力為共價鍵。(3)—CH3、—CH2—中碳原子都形成了4個單鍵，采取sp3雜化，而雙鍵碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，采取sp2雜化、CHeq\o\al(－,3)的中心原子碳的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(4＋1－3,2)＝4，含1對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐形。反應(yīng)涉及的元素有C、H、Cl、Al、Ti，電負(fù)性最大的是非金屬元素Cl。(4)基態(tài)Sc3＋、Zn2＋的核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10,3d軌道上未成對電子數(shù)都為0，故可推測水合離子的顏色與3d軌道上未成對電子數(shù)有關(guān)，當(dāng)3d軌道上沒有未成對電子時，水合離子為無色。(5)在六方最密堆積中，晶胞的底面積為2eq\r(3)a2pm2，晶胞的高為eq\f(4\r(6),3)apm。晶胞的體積V＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2\r(3)a2×\f(4\r(6),3)a))pm3＝8eq\r(2)a3×10－30cm3。1個晶胞中所含Zn原子個數(shù)為4×eq\f(1,6)＋4×eq\f(1,12)＋1＝2，鋅晶胞密度ρ＝eq\f(2×65,NA×8\r(2)a3×10－30)g·cm－3＝eq\f(65\r(2),8NAa3×10－30)g·cm－3。9．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物M其合成路線如圖：請回答：(1)A的名稱為________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為________。(2)⑤的反應(yīng)類型為________________。H的分子式為________________。(3)①的化學(xué)方程式為____________________。(4)④的化學(xué)方程式為____________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))；a．能與Na