微考點42元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1．下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是()A．HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B．HNO3的氧化性比H3PO4強C．HNO3的酸性比H3PO4強D．HNO3比H3PO4容易揮發(fā)2．(2019·鄭州模擬)已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是()A．還原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半徑：Cl＞Br＞SeD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se3．(2019·成都模擬)下列關(guān)于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是()A．高溫下C＋SiO2=2CO＋Si，說明非金屬性C＞SiB．同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，說明金屬性K＞MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性Na＞Cu4．下列事實不能作為元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱5．(2019·成都診斷)我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是()A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物6．(2019·深圳四校聯(lián)考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()A．五種元素中Z的活動性最弱，T的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強B．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞XC．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強7．(2019·成都診斷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z8．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期________族。(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，Bi的最高價氧化物為________。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O________H2S。④原子半徑比較：N________Si。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找____(填字母)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論

答案精析1．C2．D[溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對應(yīng)離子的還原性：Cl－＜Br－，故A錯誤；非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B錯誤；Br、Se原子比Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，故C錯誤；非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確。]3．A[該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生是因為生成的CO是氣體，在高溫條件下，能夠及時脫離反應(yīng)體系，促進了反應(yīng)的進行，不能用該反應(yīng)比較C、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，堿性越強對應(yīng)元素的金屬性越強，所以金屬性K＞Mg，故B正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F＞Cl，故C正確；金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu2＋＞Na＋，則金屬性Na＞Cu，故D正確。]4．B5.C6．D[由上述分析可知，R為F元素、X為S元素、Z為Ar、Q為O元素，T為Cl。Z為Ar，原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活動性最弱，T為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸是最強的酸，故A正確；非金屬性為：R＞Q＞X、R＞T＞X，故氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X、R＞T＞X，故B正確；氧氣與硫化氫溶液反應(yīng)可以得到硫，氟氣通入溶液中，與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF與氧氣，故C正確；X陰離子和T陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，T原子核電荷數(shù)較大，故X陰離子半徑大；非金屬性T較強，故T陰離子還原性較弱，故D錯誤。]7．B[四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性；C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W＞Y；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強的