專題6測評可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16、Mg-24、Zn-65一、單項(xiàng)選擇題(共14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意)1.[2023福建龍巖連城一中月考]下列過程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()ABCD冰雪融化水力發(fā)電太陽能集熱鋰電池放電2.[2023福建漳州華安期中]在生產(chǎn)、生活中有如下做法,其中與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑B.在鐵制品表面刷油漆C.將面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵D.在糖果制作中添加著色劑3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的描述不正確的是()A.水從氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)的過程是一個放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的甲烷,直接燃燒的能量利用率小于制成燃料電池的能量利用率C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的重要原因D.一個化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)[2023江蘇連云港海州期中]閱讀下面資料,完成4~5題。高純硅(Si)是當(dāng)今科技的核心材料,是現(xiàn)代電子信息工業(yè)的關(guān)鍵材料。利用高純硅可制成計算機(jī)內(nèi)的芯片和CPU,還可以制成太陽能光伏電池。目前,中國已經(jīng)成為世界太陽能電池生產(chǎn)第一大國。制備高純硅的反應(yīng)為SiCl4+2H2Si+4HCl。4.下列反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)速率的影響正確的是()A.適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率B.減小H2的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響C.增大H2的濃度能減緩反應(yīng)速率D.及時移走Si固體,能增大反應(yīng)速率5.制取高純硅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列說法正確的是()A.斷開H—H鍵放出能量B.形成Si—Si鍵放出能量C.需要高溫的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量6.[2023湖北荊州月考]中科院化學(xué)所某團(tuán)隊(duì)報道了石墨烯納米陣列直接生長集成智能固體鎂水電池。圖中VB表示電池兩極電壓,CB表示“普通電池”。下列敘述錯誤的是()A.放電時鎂發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時石墨烯納米陣列作正極C.放電時電子由鎂極流向石墨極D.消耗12gMg理論上轉(zhuǎn)移2mol電子7.[2023廣東江門一中月考]能量之間可相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.化石燃料是可再生能源,燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.如圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖Ⅱ所示,則金剛石比石墨穩(wěn)定8.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,有CO斷鍵形成C和O的過程C.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程9.[2023湖北武漢實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校月考]某實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化,結(jié)果如圖,下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.50s時,溶液中溶質(zhì)只有AlCl3C.0~50s,發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng)D.100~140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?0.如圖所示是425℃時,在1L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的濃度隨時間的變化示意圖。①②下列敘述錯誤的是()A.圖①中t0時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B.圖①中t0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)D.圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol·L-1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.以下四位同學(xué)的觀點(diǎn)正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑設(shè)計的原電池中,銅作負(fù)極B.鈉塊與銅用導(dǎo)線連接后插入稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)銅的表面很快有大量的氣泡冒出C.根據(jù)原電池原理,可以將反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池,且H2在負(fù)極反應(yīng)D.構(gòu)成閉合回路是形成原電池的必備要素之一,電子在此閉合回路中從負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極12.[2023江蘇南京航空航天大學(xué)附屬高級中學(xué)期中]“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源,其工作原理如圖。下列說法正確的是()A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為C2+2e-2CO2↑C.每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO213.[2023江西贛州期中]一定溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g),12s時生成0.8molC,A、B物質(zhì)的量變化如圖。下列說法錯誤的是()A.b=1,c=2B.平衡時向容器中充入A,反應(yīng)速率加快C.平衡時氣體總壓強(qiáng)是起始的D.若混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.[2023江蘇淮安馬壩高中期中]在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.CH3OH(l)+O2(g)(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol-1二、非選擇題(共4小題,共58分)15.(14分)[2023江蘇連云港期中]化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,給世界帶來了生機(jī)和光明。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種作用。①制作冷敷袋可以利用(填字母)。

a.放熱的化學(xué)變化 b.吸熱的化學(xué)變化c.放熱的物理變化 d.吸熱的物理變化②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)起作用的,該反應(yīng)過程中有兩種氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)市場出現(xiàn)的“暖貼”中主要成分是鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水等,“暖貼”用塑料袋密封,使用時從塑料袋中取出輕輕揉搓就會釋放熱量,用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成。①“暖貼”中炭粉的作用是

。

②產(chǎn)生大量鐵銹的主要原因是

。

(3)氫能是發(fā)展中的新能源,與汽油相比,H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是。H2直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率(填“高于”“等于”或“低于”)燃料電池。

16.(14分)[2023山東棗莊三中期中]通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷,如下反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是(填字母)。

A.OB.2CO+O22CO2C.2H2O2H2↑+O2↑D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

甲乙A.圖甲和圖乙的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B.圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快C.圖甲中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度D.圖甲和圖乙中溫度計顯示的溫度相等,且均高于室溫(3)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示,可在固體電解質(zhì)中自由移動。則NiO電極上發(fā)生的是(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);Pt電極上的電極反應(yīng)式為。

(4)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)為CO+C-2e-2CO2。①正極反應(yīng)式為。

②總反應(yīng)式為。

17.(12分)[2023江蘇省響水中學(xué)月考]原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。Ⅰ.將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均增大(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5g時,電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

Ⅱ.新能源汽車的推廣使用有利于環(huán)境保護(hù),降低碳排放。實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活的主流。回答下列問題:(4)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是(填字母)。

A.植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣C.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)D.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高(5)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是(填字母)。

a.CO2百分含量保持不變b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變c.容器中H2濃度與CO2濃度之比為3∶1d.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等②現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=。

18.(18分)[2023湖南聯(lián)考期中]化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑,我們可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。Ⅰ.回答下列問題:(1)從能量變化角度研究反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是(填字母)。

AB(2)從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:化學(xué)鍵H—HOOH—O鍵能(kJ·mol-1)436496463則常溫常壓下,1molH2在空氣中充分燃燒,生成1molH2O(g)放出熱量kJ。

Ⅱ.各類電池廣泛用在交通工具(如電動汽車、電動自行車等)上,實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排,也為生活帶來了極大的便利。(3)傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池,其構(gòu)造如圖所示。①電池工作時,電子由(填“Pb”或“PbO2”)流出。

②該電池的工作原理為PbO2+Pb+2S+4H+2PbSO4+2H2O,其工作時電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示:①a氣體是。

②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣,電路中通過的電子數(shù)目為。

Ⅲ.為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化,在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量、速率與限度是認(rèn)識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下,向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(5)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。

(6)為加快反應(yīng)速率,可采取的措施是(填字母)。

a.升高溫度 b.增大容器體積c.加入合適的催化劑(7)上述反應(yīng)中,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為。

專題6測評1.D解析冰雪融化要吸熱,將熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,A錯誤;水力發(fā)電是水的勢能轉(zhuǎn)化為動能,再轉(zhuǎn)化為電能的過程,B錯誤;太陽能集熱是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程,C錯誤;鋰電池為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D正確。2.D解析在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑吸收氧氣,降低氧氣的濃度,減慢氧化還原反應(yīng)的速率,A不符合題意;在鐵制品表面刷油漆隔絕空氣,降低金屬腐蝕的速率,B不符合題意;將面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵,升高溫度加快反應(yīng)速率,C不符合題意;在糖果制作中添加著色劑與速率無關(guān),D符合題意。3.A4.A解析升高溫度能加快反應(yīng)速率,A正確;減小H2的壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢,B錯誤;增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率,C錯誤;及時移走Si固體,對反應(yīng)速率沒有影響,D錯誤。5.B解析斷開H—H鍵吸收能量,A錯誤;形成Si—Si鍵放出能量,B正確;反應(yīng)條件與反應(yīng)放熱吸熱沒有絕對關(guān)系,C錯誤;吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,D錯誤。6.D解析觀察圖示,電子由負(fù)極流向正極,故鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;石墨為正極,B正確;電子由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極,C正確;Mg-2e-Mg2+,12gMg的物質(zhì)的量為0.5mol,完全反應(yīng)時理論上轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯誤。7.A解析化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化,化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成,A正確;化石燃料是不可再生能源,B錯誤;圖Ⅰ中沒有構(gòu)成閉合回路,則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C錯誤;圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則石墨能量更低,更穩(wěn)定,D錯誤。8.C解析由題圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),A錯誤;由題圖可知不存在CO的斷鍵過程,B錯誤;CO與O形成CO2,CO2含有共價鍵,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程,而不是與氧氣反應(yīng),D錯誤。9.B解析未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化鋁氧化膜,氧化鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,此時無氣體放出,所以壓強(qiáng)變化不大,氧化膜被損耗完以后,裸露的鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,壓強(qiáng)增大,根據(jù)溫度隨反應(yīng)過程中變化情況可知,密閉容器中溫度升高,則說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱。根據(jù)分析可知,50~100s體系溫度有升高,反應(yīng)放熱,A正確;50s時,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)完,鋁還沒來得及反應(yīng),所以溶液中鹽酸過量,溶質(zhì)主要為AlCl3和HCl,B錯誤;起初0~50s,發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng),C正確;100s之后反應(yīng)停止,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?D正確。10.B解析圖①中t0時,H2、I2、HI的物質(zhì)的量濃度相等,但未保持不變,沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。11.C解析銅與稀硫酸不反應(yīng),無法設(shè)計成原電池,A錯誤;鈉能與鹽酸劇烈反應(yīng)放熱而熔化,不能作為電極材料,B錯誤;電子在負(fù)極生成經(jīng)導(dǎo)線流向正極,在正極被消耗,不可能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,D錯誤。12.D解析該裝置為原電池,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A錯誤;Al為活潑金屬作負(fù)極,通入CO2的電極作正極,得到電子,化合價降低,可知CO2得電子生成C2,電極反應(yīng)為2CO2+2e-C2,B錯誤;1mol草酸鋁含2molAl3+,則有2molAl單質(zhì)失去6mol電子,C錯誤;該裝置中CO2最后生成C2,可以捕捉大氣中的CO2,減弱溫室效應(yīng),D正確。13.C解析12s時,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molC,由圖可知,A、B分別消耗的物質(zhì)的量為(1.6-0.4)mol=1.2mol、(1.0-0.6)mol=0.4mol,由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,則b=1,c=2,A正確;容器容積不變,平衡時向容器中充入A,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,B正確;起始總物質(zhì)的量為(1.6+1.0)mol=2.6mol,由A分析知,平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.4+0.6+0.8)mol=1.8mol,恒溫恒容條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,則,即平衡時氣體總壓強(qiáng)是起始的,C錯誤;由A分析知,該反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),則混合氣體總的物質(zhì)的量是個變量,反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量,當(dāng)其不變時,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),D正確。14.B解析1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放出的熱量為725.76kJ,64g甲醇即2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.52kJ,則熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1。15.答案(1)①bd②Na2CO3·10H2O+2NH4NO32NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O(2)①炭粉、鐵粉、少量氯化鈉和水構(gòu)成原電池,炭粉作正極②鐵為負(fù)極失去電子被氧化成Fe2+,與正極生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng),生成紅色的鐵銹(3)污染小、可再生、來源廣、燃燒熱值高等低于解析(1)①制作冷敷袋,需要吸收外界能量,使環(huán)境溫度降低,可以利用吸熱的化學(xué)變化或吸熱的物理變化。②Na2CO3·10H2O和硝酸銨反應(yīng)有兩種氣體產(chǎn)生,生成的氣體只能是氨氣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O+2NH4NO32NaNO3+2NH3↑+CO2↑+11H2O。(2)①鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極、炭粉為正極,“暖貼”中炭粉的作用是作正極。②鐵粉、炭粉、少量氯化鈉和水構(gòu)成原電池,鐵為負(fù)極失去電子被氧化成Fe2+,與正極生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng),生成紅色的鐵銹。(3)H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、燃燒熱值高等。原電池能提高能量利用率,H2直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率低于燃料電池。16.答案(1)BD(2)BC(3)氧化O2+4e-2(4)①O2+4e-+2CO22C②2CO+O22CO2解析(1)根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)可知,原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),同時是放熱反應(yīng)。A.不是氧化還原反應(yīng),不可以設(shè)計成原電池,錯誤;B.是氧化還原反應(yīng),且是放熱反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,正確;C.是氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),故不可以設(shè)計成原電池,錯誤;D.是氧化還原反應(yīng),且是放熱反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,正確。(2)圖甲的氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面,圖乙形成原電池,氫離子在銅棒表面得電子,氣泡產(chǎn)生于銅棒表面,A錯誤;圖乙形成原電池,產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快,B正確;圖甲中反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能,而圖乙中的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,故圖甲中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度,且均高于室溫,C正確、D錯誤。(3)原電池中,NiO電極為負(fù)極,電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2;Pt電極為正極,O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成,電極反應(yīng)式為O2+4e-2。(4)燃料電池的總反應(yīng)相當(dāng)于燃料的燃燒,故總反應(yīng)式為2CO+O22CO2,已知負(fù)極反應(yīng)為CO+C-2e-2CO2,由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)可得,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO22C。17.答案(1)BD(2)>(3)1mol(4)B(5)①ad②0.375mol·L-1·min-1解析(1)乙沒有形成閉合回路,沒有構(gòu)成原電池,乙不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A錯誤;乙沒有構(gòu)成原電池,銅和稀硫酸不反應(yīng),乙銅片上沒有明顯變化,B正確;甲構(gòu)成原電池,甲中銅片發(fā)生反應(yīng)2H++2e-H2↑,銅片質(zhì)量不變,C錯誤;甲、乙兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,溶液的pH均增大,D正確。(2)甲構(gòu)成原電池,在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙。(3)甲中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,根據(jù)差量法可得(設(shè)消耗Znxmol):Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65xg2xg65x-2x=31.5,解得x=0.5,根據(jù)Zn-2e-Zn2+可知,電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。(4)A.植物光合作用吸收二氧化碳,植樹造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被,有利于有效減少二氧化碳;B.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣,不利于有效減少二氧化碳;C.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā),有利于減少化石燃料消耗,有利于有效減少二氧化碳;D.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高,有利于減少化石燃料消耗