2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.溪水中存在Br2+H2O=HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）#CO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

2、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.MgO冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu（OH）2用于檢驗(yàn)糖尿病D.FeCb用于凈水

3、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2（X,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4molMFe2Ox與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SCh反應(yīng)中MFezO、被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

4、下列化學(xué)用語正確的是

A.Na-O-H與Na+［頃汨「都表示氫氧化鈉

B-CD））與面面血血都表示氟離子

C.-OH與,O：H都表示羥基

D.與oOo都表示水分子

5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

6、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca2+和CCh?-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下,KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4*)<c(CO3)

D.若使lmolCaC2()4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

8、X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y原子最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的

核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()

A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<R

B.X、Y分別與氫元素組成的化合物熔沸點(diǎn)一定是：X<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>X

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均完全相同

9、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向Al2(SO4)3溶液中加入過量的

3++

CAl+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

NHyHzO

KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

10、銖(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鈾酸鈉(NaBith)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSOQ

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是()

A.Bi(h-的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2可被高鋅酸根離子氧化成O2

C.向錫酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()

A.18gDzO含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1M到0.2NA之間

12、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無酸的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaQ(熔融)=M=2Na+Ch?

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+。21^士2s

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+502?梨乳4NO+6H20

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe

13、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向滴有酚酣的Na2cCh溶液中加入Na2c溶液存在水

A溶液紅色變淺

少量氯化鋼固體，振蕩解平衡

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振X溶液中一定含有

B溶液變?yōu)榧t色

蕩，再加入少量KSCN溶液Fe2+

檢驗(yàn)食鹽是否加碘（KIO3）,取少

該食鹽不含有KIO3

C量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢試紙不變藍(lán)

驗(yàn)

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSCh或蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽

D均有沉淀生成

（NH4）2SO4的飽和溶液析

A.AB.BC.CD.D

14、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論第誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na.cO一溶液，有CO-氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是煙i增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

15、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下（起始時(shí)，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AHVO

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=,

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

16、下列圖示（加熱裝置省略，其序號(hào)與選項(xiàng)的序號(hào)對(duì)應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.探究乙醇的催化氧化

B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣

C.研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響

ImLO.lmolL

CuSO』溶液

2mL5。出26溶液

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NO

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。

A溶液

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：

（1）固體A的化學(xué)式______________.

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式?

（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式。

18、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為"N其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

Cl”鐵屑

——----?

反應(yīng)(1,!

KMnO4(H*)

(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

(ii)酸化

(CH,CO)2

已知:°>Q-OOCCH;

②(2-NO；旦遞至>C^NH伴胺易被氧化)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)點(diǎn)A的名稱為,B中官能團(tuán)為H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是。

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有我基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆悦釧為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無機(jī)試劑任選)。

19、為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

活塞a

尾氣處理

二等化FeSOx

封*KSCN

已知：FeSO4+NO->[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)尸+時(shí)突顯明顯棕色.

(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是一;銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

20、四溟乙烷(CHBgCHBn)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有

效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和B。等為原料制備少量四溟乙烷的裝置(夾持裝

置已省略)如圖所示。

水

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca(OH)2+HC=CH?<,為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是?

⑵裝置B可除去H2S,PH3及ASH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是；從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有o

(4)一種制備Caio(PC>4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai0(PO4)6(OHM+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio(PC>4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中力口入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，,在1000C

烘箱中烘干1ho

已知：

①Cai°(PO4)6(OH)2中哈比理論值為1.67.影響產(chǎn)品-y比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95℃,pH對(duì)二『比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸儲(chǔ)水。

21、最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CCh的空氣吹入K2c溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2,

經(jīng)與由化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

(1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2c03溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是

(2)在合成塔中，每44gCO2與足量Hz完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式;轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2co3外，還有?

(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2xlO5Pa的理由______________________________________.

2+2

(4)BaCOj的溶解平衡可以表示為BaCO3(s)^Ba+CO3

①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25C時(shí)，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)4=2.58x10?而CaCCh的溶解平衡常數(shù)K=4.96xl0-9；原因之二是.

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：

+2+

4Nao.5Cao.5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4

該同學(xué)判斷的角度是。

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH30H

-6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.澳水中有下列平衡：Brz+HiOUHBr+HBrO,當(dāng)加入AgN(h(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++Cr+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故c不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡移動(dòng)原理，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能

用平衡移動(dòng)原理解釋。

2、A

【解析】

A.MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2OWFe(OH)3(膠體)+3HC1,膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

3、C

【解析】

A.MFezO4在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO、被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

4、C

【解析】

A.氫氧化鈉是離子化合物，不能用Na-O-H表示，故A錯(cuò)誤；

為氟離子，由向左士二不一定代表氟離子，可能是Ne原子或者氧離子等，故B錯(cuò)誤；

C.-OH與.R：H都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡式和電子式，故C正確；

D.水分子是v型結(jié)構(gòu)，不是直線型，故D錯(cuò)誤；

答案：C

5、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于克類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D正確；

故選Ao

6、B

【解析】

2s_12+s_1s59

A.c(CO3)=7.0xl0molLBt,c(Ca)=4.0xl0molL,Ksp(CaCO3)=7.0xl0x4.0xl0-=2.8xl0,當(dāng)

28x10-9

c(Ca2+)=5.0xl0'5mobL_1時(shí)，axl0_5moI*L-1=c(CO32')=—----------=5.6xl05mol*L-1,a=5.6,故A正確;

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸饋水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c(h固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢瑁珻aC2(h和CaCCh之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng)，不能判斷

Ksp(CaC2t>4)和Ksp(CaCO3)的大小，故B錯(cuò)誤；

C.從圖中當(dāng)c(CO3")在()~a時(shí)，溶液為CaCzCh的飽和溶液，c(C2O4l)的最大值為5.6xl()-5moi匚1,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為C(C2O42-)<C(CO32),故C正確：

2

D.若使lmolCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCCh,則此時(shí)溶液中c(C2O4")黑=2mol1r,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

2ss2+9-1

+)?c(C2O4-)=5.0xl0X5.0x10,可知此時(shí)溶液中c(Ca)=1.25X10molL,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8x10,

2Qx10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO2-)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25xl0-93

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+lmol=2.12mol,故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握?qǐng)D象分析、Rp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。

7、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意H2O、HF、NM氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

8、C

【解析】

X、Y、Z、R是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子

層的電子分別為2、6,應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有

兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為：Is22s22P2(C)或Is22s22P4(O),排除氧元素，故X為C；X原子與Z原子的核

外電子數(shù)之和為17,則R為C1元素，以此解答。

【詳解】

A.由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為C1元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元

素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：Y<X<R<Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y與氫元素組成的化合物是H2O,X與氫元素組成的化合物可以是熔沸點(diǎn)比水小的CH4,也可以是熔沸點(diǎn)比水大的

相對(duì)分子質(zhì)量大的固態(tài)燒，故B錯(cuò)誤；

C.R為C1元素、X為C元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HClCh和H2c03,酸性：HC1O4>H2CO3,故C正確；

D.Y與Z形成的兩種化合物為NazO和NazCh,二者都是離子晶體，其中NazO只含離子鍵，Na2()2含有離子鍵和非極

性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。

9、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSOa用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，

B錯(cuò)誤；

c、氨水不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2。：AP+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯(cuò)誤；

D、溶液顯堿性，產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子,KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH-+3CKT+2Fe(OH)3=2FeO42

+3CI+5H2O,D錯(cuò)誤;

答案選A。

10、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰(MnSO。溶液中滴入適量錫酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mi?+被BiOj-氧化為MnO4；再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為5;最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiOj氧化為MnOj,Bi(h?的氧化性強(qiáng)于MnO/,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02,故B正確；

c.胡酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向錫酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為io”所以溶液不一定變藍(lán)色，故c錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意r被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是12。

11、c

【解析】

A.DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2。的物質(zhì)的量為0.9moL則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9N,*,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為ImoL而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P-P鍵，故Imol白磷中所含P—P

鍵數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2、C(h混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為(Mmol,鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UO2荏逞8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯5L2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸S(h+出。=

H2s04。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；③3NCh+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al+FezO3高溫AI2O3+2Fe.

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

皇當(dāng)2NaOH+H2t+Cht，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+022SO3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2A1+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe,故D正確

本題答案選A。

【點(diǎn)睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2京遑8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-覆缸2sCh;SO3+H2O=H2SO4。

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2^^4NO+6HO；2NO+O2=2NO2；3NO+HO=2HNO3+NO；

=△=222

3.工業(yè)合成氨：N2+3H2催化劑、2NH3；

、■星禽壓

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O皇皇ZNaOH+Hzt+ChT；

5.制水煤氣：C+H2O(g)=H=CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+F叱C)育々we?+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiOz上Si+2co(制得粗南:

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+Si()2^^Na2SiO3+CO2T,CaCOj+SiO.^^CaSiOj+COiT;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e'=Cu2+

陰極:Cu2++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31，2NaHCCh￡Na,C6+CC相+H,O

13、A

【解析】

A.Na2cO3溶液中存在CO32-+H2OUHCO3-+OH-,故而加入酚酸顯紅色，加入少量氯化鋼固體，CO3”和Ba?+反應(yīng)

生成BaCCh,平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；

B.溶液中無Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.KKh在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤。

答案選A。

14、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2co3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)給判據(jù)或墻判據(jù)判斷。

15、B

【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率P1<P2Vp3,因此壓強(qiáng)P1<P2Vp3,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)C2HsOH(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C,Hs(JH025

平衡常數(shù)K=K=小口、%公C項(xiàng)正確；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選B。

16、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發(fā)；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同;

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高鎰酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；

B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；

C、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝

置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

；3+22+2+

17、FeSO42FeSO4iFe2O3+SO2T+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有S02,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)S02+H202=H2S04,SO3+H2O=H2s0,

可知，X由S02和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe",紅棕色固體是氧

化鐵。

（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成Sth、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則

A為FeSO4?

（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO433LFe2O3+SO2T+SO3T。

（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具

有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，SO3”與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Fe2+和SO4”，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為

3+22++

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO?+2H.

18、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基不被氧化

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為1及一0二：）華1,逆推可知G為0F□賽H?？v觀整個(gè)過程，可知燒A為芳香愚結(jié)

合C的分子式C7H80,可知人為0＞《氐，A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnCh溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

OH—cih-COOH

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知C為（jpCH,、D為（^^0二$一（：出.、E為kJ—O-jj-CH?、

F為6、飛工需汽O

（5）甲基氧化引入竣基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為竣基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鋸酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

OHCHXfS—COOH

根據(jù)上述分析可知:A為Q>YH3,B為、c為:'T小、D為『CH3、E為IJ-0-jj-CH3、

F為Of謂%G為"7HsOH,H為八飛》器明

H

(1)短A為YH3,A的名稱為甲苯。B為CKp,B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為：N飛上,

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

(2)C->D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是：保護(hù)(酚)

羥基不被氧化;

(3)D是U'cf-C%.，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

0

6瑞-32Na。…

>rL"+CH3COONa+H2O,

~ONa

其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個(gè)取代基為-CH”-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCHOOCH

結(jié)構(gòu)簡式：八1或叱-CH.0

CH,3

⑸以甲苯為原料合成'二的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO』氧化甲基為

-COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HC1存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NCh被還原得到一NH?,就生成鄰氨基苯甲酸。

%人心、近加由位濃硫酸卜<15s

4*CH,CH,KMnO.COOHFesi—COOH0

故口成路線流程圖為：「濃硝酸,△A&J^NO：HN0:挑破AQ^CNH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予

的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

19、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3Cu+8HNO3T3Cu(NCh)2+2NOT+4H2O檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2,則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+與SCW反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色

2NO+O2+2NaOH-?NaNO2+NaNO3+H2O

【解析】

盛有稀硝酸的分液漏斗與一個(gè)不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生

CO2趕走裝置內(nèi)的氧氣(此時(shí)活塞a打開)，接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關(guān)閉活塞a開始反應(yīng)，產(chǎn)生的

氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開活塞a,進(jìn)行尾氣處理即可。

【詳解】

(1)若要檢驗(yàn)氣密性，可以關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一

會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；

(2)根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應(yīng)的目的是利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和Ch反應(yīng)生成NCh

對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO,方程式為3CU+8HNO3=3CU(NC)3)2+2NOT+4H2O；

(3)KSCN在整個(gè)中學(xué)階段只有一個(gè)用途，那就是檢驗(yàn)Fe3+,此處可以通過KSCN來間接檢驗(yàn)是否有N。？的生成，

若有N。？則與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe?+氧化為Fe