2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2s20。的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極II為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極I方向移動，電極H區(qū)溶液pH增大

2

C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e=S2O4

D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移O.lmol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

2、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

O.21

O.19

O.17

O.1S

O.013U

R

O.09

O.07

O.05

原子序數(shù)

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

3、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將3體積S&和1體積Oz混合通過灼熱的V20s

S02和0z的反應(yīng)為可逆反

A充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶

應(yīng)

液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反

B該溶液為鈉鹽溶液

應(yīng)，火焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有r

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入c元素的非金屬性大于

D

NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液變渾濁Si元素

A.AB.BC.CD.D

4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酸變紅色的溶液：K+、Fe3\SO?,Cl

B.水電離的c(H+)=lxlO“3moi/L的溶液中:K\Na\AIO2、CO32

2

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe\Na+、NO3\SO?'

K

D.,；、=IxlO4moi/L的溶液中:NH\CU2\CT、NOy

c(H)4

5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCOj1+2H2O+CO3

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

6、常溫下，向盛50mL0.100mol?L“鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸儲水、0.100moH/i醋酸鍍?nèi)芤?，測得

5

溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=L8xlO-5,Kb(NHyH2O)=1.8xl0.下列說法正確的是()

A.曲線X是鹽酸滴加蒸儲水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

+

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的IO?"倍

7、下列有關(guān)說法正確的是()

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸譙、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙酸從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2Oy"H2O(2W"<3)表示

C.已知CH4+H2O里生里CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.C(CHM的二氯代物只有2種

9、對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSCh固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

10、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠

色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

A.該新制氯水c(H+)=10-26mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH-和CL能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使CI2+H2O^H++C1+HC1O平衡右移

11、常溫下，M"(指CiP+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)KSp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2-)之比為1x10-2°

12、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不無理的是()

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

13、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNazO2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2sCh的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有L9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

15、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

CH3cH3+CL2^CH3cH2CI+HCI

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCl-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

CCL+2Br-T2C「+Br2；Zn+Cu2+-*Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T；

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

16、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溟、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量S。？的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

17、干冰氣化時，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

18、下列對裝置的描述中正確的是

實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2

B.可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

01休第法

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中Mg的含量

19、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

-

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3.NH3?H2OB.空氣:C2H4、CO2>SO2、NO

-+

C.氯化鋁溶液:Mg2+、HCO.1、SO4L、Br-D.使甲基橙呈紅色的溶液:「、C「、NO3,Na

20、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作

21、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>Z

22、郵票是國家郵政發(fā)行的一種郵資憑證，被譽(yù)為國家名片。新中國化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國化學(xué)的發(fā)展和成就，是

我國化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說法錯誤的是

A.匕1蠹一3詢票中的人物是侯德榜。其研窕出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化錢化肥的制堿新工藝，創(chuàng)立了中國人自己的

[Bl

制堿工藝一侯氏制堿法

郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料，它們不斷替代

金屬成為現(xiàn)代社會使用的重要材料

C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)

郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì)，用紫外線、苯酚溶液、高溫可

以殺死病毒

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

喉腸炎踹甫效成分)

已知:a.OH揪(撇叫Q井Q_o-?-CH3

b.C^-N02￡§->陽2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)^A的結(jié)構(gòu)簡式是.

(2)①的反應(yīng)條件是；②的反應(yīng)類型是?

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知，y-NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有叛基

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物H三的合成路線。(無機(jī)試劑任選)

24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)已知:ZO3『+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秸式

25、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220'C,然后通入N2OO

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醛洗滌，晾干。

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是一；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學(xué)方程式為一.

步驟③中最適宜的加熱方式為__(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為?

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?六硝酸錦鏤［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N21］(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用0.10mol?I、硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)”為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,

終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定原理：Ce，++Fe2+=Ce3++Fe3+）。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（保留2位有

效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一（填

字母代號）。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸缽核溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式一o

26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

c=ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

_2mL0.5mol/L（）.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

圖一Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2CIP++4SCN-=2CuSCN］（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫氨|（SCN）2j：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于B。和L之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

尸溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

j—1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

jCuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

::—0.5mol/LFeSOj

“0.2mol/LKSCN

（2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是.

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜氮氧化鉀溶液調(diào)至堿性

過四

實(shí)疆2的濁液

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Ct?+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是0_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是.

27、(12分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)

驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH*。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為O

(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作為.

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指。

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

28、(14分)研究CO、NO、、SO2等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成C0?和N2,其反應(yīng)為：

催化劑.

2NO(g)+2CO(g)?=?2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJmor'

①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測得不同時刻N(yùn)O的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所

示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號依次是o(已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(°C)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

-1

編號(℃)(mol-L)(mol17)(m2-g-')(g)

I2801.20x10-35.80x10-38250

5.80x10-3

n2801.20xlO-312450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是,理由是；Y表示的是

,且Y1丫2(填“>”或“

c(NO)a(NO)

圖2

(2)一定溫度下，將NO?與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO,(g)+SO,(g)=SC)3(g)+NC)(g)，

達(dá)到平衡時SO：的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?

⑶利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2。，電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”)，正極電極反應(yīng)式為o

29、(10分)研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)N0在空氣中存在如下反應(yīng)：2N0(g)+02(g)2N0z(g)AH,上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，

寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的給變△上用含AH、AH1的式子來表示)：①2NO(g)l=NzOKg)AHx

V0,②;

(2)限催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)

+6N0(g)05弗(g)+6H20(g)△H=-18U.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時，選用不同的

催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生犯的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，

300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小(催化劑均末失效)，寫出300C之后脫氮

率減小的原因是.

②其他條件相同時，請?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,

2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+H20,現(xiàn)有平均組成為NO,的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣

體剩余，則:

①x的取值范圍為.

-

②反應(yīng)后溶液中n(N02-)：n(N03)=。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO,在電解池中分解成無污染的犯和除去,

如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)CT,電解池陰極反應(yīng)為一。

NO吐］

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.電極II上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極

I方向移動，電極n上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H*+S(V-,酸性增強(qiáng)pH減小，

B錯誤；C.電極I極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2s2。4,電極反應(yīng)式為：2so2+2e-=S2(h2-,C正確；D.由

陰極電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-=S2O42-,陽極電極反應(yīng)式為：2H2O+SCh-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時間后溶

液中H+轉(zhuǎn)移O.lmoL則陰陽兩極共處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D錯誤，答案選C。

2、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SiCh都能與Z、R的最高價氧化物對

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiCh不與R的最高價氧化物對應(yīng)水化物HC1O4反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B.FZ非?；顫?，與含氯

離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出氯氣，選項(xiàng)B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高，

選項(xiàng)C正確；D.O'AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C1一比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>O2>A13+,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

3、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有F,被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.使酚猷變紅色的溶液中存在OH,K+、Fe3+>SO42,四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

+13

B.水電離的c(H)=lxl0mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh:CCV-四種離子中A1O2\

CO32一不可以共存，B錯誤；

C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和A1反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NCh-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯誤；

K

D.,,；+、=Ixl0“3moi/L的溶液中,氫離子的濃度為O.lmol/L,NH\Cu2\Cl\NO3-可以共存，D正確。

c(H)4

答案選D。

5、B

【解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO3、H2O-HCO3-+OH\A錯誤：

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCOa,反應(yīng)方程式為C6H5O+CO2+H2O46HsOH+HCO。C錯誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NOT+4H2O,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

6、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到1伊倍，此時PH=1+1=2,現(xiàn)在加50ml水，溶液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸錢的，據(jù)此回答。

【詳解】

A.由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HC1被稀釋，H*和C「濃度減小，但有Kw=[H3?[0H]可知，[0IT]

在增大，A錯誤；

B.當(dāng)加入50mL醋酸按時，醋酸鏤和HC1恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為().05mol?L-i的CH3COOH和

NH4C1,CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=L8xlO-5,所以

53+

C(CH3COO)=7(1,8xlO-)xO.05mol/L=V0.9x10*=^/079x10-mol/L?0.00Imol/L，而C(NH4)=0.05nwl/L，所

+

以Y上任意一點(diǎn)C(NH4)>C(CH3COO),B正確；

++

C.a點(diǎn)溶液中電荷守恒為：n(Cl)+n(CHjCOO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

+++1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a點(diǎn)pH=2,C(H)=O.Olmol?L,溶液總體積約為100ml,n(H+)=O.Olmol?LX0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cr)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C錯誤；

D.b點(diǎn)位HC1溶液，水的電離受到HC1電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CWCOOH為弱酸，另一方面，NIU+水解促進(jìn)

水的電離，綜合來看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

A.一定溫度下，電解質(zhì)溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；

B.對于一元弱酸HX,C(H+)=C(X')?^axC(HX)?

7、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經(jīng)過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點(diǎn)。

8、D

【解析】

A.用乙醛作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(C%)4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

9、B

【解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCh;氯化鎂溶液：MgC12+2H2O?^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生CM++2e-=Cu,說明Ci?+得電子能力大于H卡,電

解NaCI溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2「說明H卡得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是CM+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

IK鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

10、C

【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=l()26moi/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2OUIT+Cr+HCK)反應(yīng)平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

11、D

【解析】

A選項(xiàng),Nc(S2-)=lxlO-2,,mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2-)=lxlO-4?moVL,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=IxlO^xlxlO-5=lxl0-45,N點(diǎn)c(S2-)-c(Mn+)=

1X102?xlxlO15=1X10^,M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同,故A錯誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B錯誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<Ksp(CuS),Q>KSp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C錯誤；

D選項(xiàng)，M點(diǎn)唯2-)=1x1040mol/L,N點(diǎn)哦2一)=lxl()-20mol/L,兩者的cS)之比為IxlO"。,故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、A

【解析】

已知A、B、C,D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A.

13、A

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazCh的電子式為Na+匚O：O：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：了-Na,可知，1molNa?。中

??????

含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，貝0.1molNazO和NazCh混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯誤；

C.H2O2溶液中，除了H2O2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量"='=［產(chǎn)=0/mol,一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，Imol過氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個數(shù)大于0.2NA,故C

錯誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，1001111().1010匹醋酸的物質(zhì)的量〃=<:k().111101/1^0.11=0.010101,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算粒子數(shù)時，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

14、B

【解析】

A.含ImolH2s04的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2so4(濃)+Zn=ZnSO4+S(M+2H20,該反應(yīng)中消耗ImolH2s。4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2M之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?L-iNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19NA對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

15、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1TCH3cH2a為烯克的加成反應(yīng)，而CH3cH3+C12避CH3cH2C1+HC1為烷危的取代反應(yīng)，故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燃水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大。

16、D

【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，S（h具有還原性，通常添加微量Sth的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

17、A

【解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；

C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故