第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第二課時習近平總書記強調(diào)，開展鹽堿地綜合利用，對保障國家糧食安全，端牢中國飯碗具有重要的戰(zhàn)略意義。資料卡片與正常土壤相比，鹽堿地主要含有較多的NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等鹽分。不同地區(qū)鹽分有所不同?！緦嵉卣{(diào)研】【實驗探究1】下列鹽溶液的濃度均為，用pH試紙測定他們的酸堿性，并分別記錄其酸堿性（注意玻璃棒洗凈擦干再進行下一組）鹽①CH3COONa②Na2CO3③NaCl④NH4Cl⑤Al2(SO4)3酸堿性堿性

堿性

中性

酸性

酸性【宏觀辨識】實驗合作：南側(cè)前三組實驗，北側(cè)后三組實驗【實驗分析】1、溶液酸堿性的判斷依據(jù)是什么？2、鹽本身是否電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根？以CH3COONa溶液呈堿性為例，探究CH3COONa固體溶于水的過程離子的變化？【宏觀辨識】【實驗探究2】將醋酸鈉固體溶于蒸餾水，利用pH計測定pH值變化：實驗：測50mL蒸餾水的pH值；再向50mL蒸餾水中加入0.2mol醋酸鈉固體，溶解過程，觀察讀數(shù)變化。【微觀辨析】【實驗探究2】將醋酸鈉固體溶于蒸餾水，利用pH計測定pH值變化：實驗步驟：1.向燒杯中加入50ml蒸餾水，將pH計頂端開關(guān)打開，取下底部黑色保護蓋，垂直放入保持靜止，穩(wěn)定后讀數(shù)。2.再向燒杯中一次性加入試劑盒中醋酸鈉固體，不要攪拌，自行溶解過程，觀察讀數(shù)變化。【微觀辨析】【實驗結(jié)果】實驗：純水pH=7，呈中性醋酸鈉溶解，pH值逐漸增大，呈堿性【微觀辨析】【思考討論】1、純水呈中性，從水的電離角度說明原因？2、醋酸鈉固體溶于水以什么形式存在？3、醋酸鈉溶液呈堿性，說明哪些離子發(fā)生了什么變化？4、哪些離子之間發(fā)生了反應？5、對水的電離產(chǎn)生什么影響？6、如何用方程式表示水解過程？弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱電解質(zhì)H2OH++OH—

CH3COONa=CH3COO—+Na+

CH3COOH+H2OH++OH—

弱電解質(zhì)NH4Cl=Cl-+NH4+

NH3·H2O+【微觀分析】弱電解質(zhì)弱堿弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱堿陽離子OH-弱電解質(zhì)1、鹽類的水解在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子（或弱堿陽離子）與水電離出的H+

（或OH-）結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程。2、水解的實質(zhì)破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，改變了H+

和OH-濃度的相對大小。3、水解的條件鹽中含有弱酸根離子或弱堿陽離子4、水解方程式弱堿弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱堿陽離子OH-弱電解質(zhì)CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－條件實質(zhì)5、水解平衡弱堿弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱堿陽離子OH-弱電解質(zhì)CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－常數(shù)5、水解平衡常數(shù)弱堿弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱堿陽離子OH-弱電解質(zhì)CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－KW1/Ka【歸納總結(jié)】5、水解平衡常數(shù)弱堿弱酸陰離子H2O弱酸H+鹽C(H+)=C(OH-)C(H+)≠C(OH-)弱堿陽離子OH-弱電解質(zhì)CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－Kh=Kw

Ka已知：室溫下，×10-14mol/L；Ka（CH3COOH）×10-5(mol/L)-2。資料卡片與正常土壤相比，鹽堿地主要含有較多的NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等鹽分。輕度鹽堿地pH值為：7.1—8.5中度鹽堿地pH值為：8.5—9.5重度鹽堿地pH值為：9.5以上【學以致用】【學以致用】鹽堿地土壤通常呈堿性與哪些物質(zhì)有關(guān)？CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)【課堂小結(jié)】弱堿