安徽省安慶市潘鋪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析【思路點(diǎn)撥】掌握規(guī)律的同時(shí)需明注意殊性，對(duì)于本題的C項(xiàng)易錯(cuò)。

1.在水溶液中能大量共存的一組離子是

222-2-

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合A.Na\Ba?'、Cl\NOTB.Pb\Hg\S、SO,

C.H\S2O3J、PO4AD.Ca2\Al3\Br，CO/-

題目要求，共60分。)

參考答案：

1.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式A

@L(g)+H2(g)=：2HI(g)AHF-9.48kj/mol4.下列敘述中正確的是

②l2(s)+HKg)Z^：2HI(g)AH=+26.48kj/mol,下列判斷正確的是

2①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHC1W1LH2O的物質(zhì)的量相同；

A.254gL(g)中通入2gA(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定③28gCO的體積為22.4L；

D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

參考答案：

⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

D

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比.

解析：A.因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ,故A錯(cuò)；

A.B.②⑤@

B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②■①得到L(S)?I2(g)AH=35.96KJ/L,當(dāng)反應(yīng)②吸收

52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-,故B錯(cuò)誤；C.⑥D(zhuǎn).

C、反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，

參考答案：

故C錯(cuò)誤；

B

D、氣體L比固體L能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確：

故答案選D略

2.下列說(shuō)法正確的是()5.在燒杯中加入鐵和銅的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量

A.同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)

為叫g(shù)：再向該燒杯中加入一定量的醋酸，充分振蕩后剩余的金屬質(zhì)量為ni2g。則叫與叱之間

B.IA族與VI1A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

的關(guān)系一定正確的是

C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

A.nu可能等于m2B.叫一定等于m2

參考答案：

BC.m1可能大于m2D.mi一定大于m2

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律化學(xué)鍵物質(zhì)的類別

解析：同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越弱，A錯(cuò)誤：【A族與VI1A參考答案：

族元素間可形成共價(jià)化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，B正確；對(duì)應(yīng)大多數(shù)主族元素的原了?其D

最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，而且過(guò)渡元素如鐵的最高價(jià)是+3價(jià)，但6.下列說(shuō)法不正確的是

是其最外層電子數(shù)是2,C錯(cuò)誤；全部由非金屬元素組成的化合物如氯化錢(qián)含離子鍵，D錯(cuò)誤。A.天然氣的主要成分是甲烷

B.蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)QHio的烷燒的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中提供的信息，進(jìn)行分析含碳碳雙鍵有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，即

可解題。

C.煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的分儲(chǔ)是物理變化

9.下列說(shuō)法中不正確的是（）

D.乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高錦酸鉀溶液氧化

A.液氨可用作制冷劑

參考答案：B.氧化鋁可用于制造耐火用煙

BC.液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料

略

參考答案：

0.0011]]01金屬放入101]也0.111101/1某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列情況中

一定不可能的是：D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

A.一價(jià)金屬和一元酸B.二價(jià)金屬和二元酸

【分析】A.液氨氣化吸熱；

三價(jià)金屬和二元酸二價(jià)金屬和一元酸

C.D.B.氧化鋁的熔點(diǎn)高：

參考答案：C.液態(tài)鈉可導(dǎo)熱；

D.二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用.

A

【解答】解：A.液氨氣化吸熱，導(dǎo)致周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，故A正確；

略

B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，則氧化鋁可用于制造耐火生煙，故B正確；

8.有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；

個(gè)D.二氧化硅是光纖制品的基本原料，Si為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤：

故選

MNQD.

下列說(shuō)法正確的是10.下列盛放試劑的方法正確的是（）

A.M的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

A.氫策:酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.N分子中所有原子共平面

C.Q的名稱為異丙烷B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D.M、N、Q均能與Bn水反應(yīng)

參考答案：C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

AD.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

分析：A.M的分子式為GHQ,其滿足條件的M的同分異構(gòu)體有3種，故A正確；B.N分子中存

在2個(gè)甲基，則所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤jC.Q的名稱為異丁烷，故C錯(cuò)誤jD.N為保及參考答案：

能與水發(fā)生加成反應(yīng)，而與不能與漠水反應(yīng)，故錯(cuò)誤

BnMQDD

【名師點(diǎn)睛】考查了烯嫌及鹵代燃等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息，

依據(jù)鹵代燃的消去反應(yīng)，分析烯燃的結(jié)構(gòu)及烷慌的同分異構(gòu)體的判斷；本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用題中略

信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。解答本題的思路為：先寫(xiě)出分子式為

11.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.F2與NaOH稀溶液反應(yīng)：F2+40H—2"+O2+2H2O

A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H-CO2t+H2O

發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.ImolSOC124moiC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制CI2：MnO2+2H+2C1-C)2t+Mn2,+H2O

C.電池的正極反應(yīng)為2S0C12+2e-=4Cl-+S+S02

D.向NaOH溶液中滴加同濃度過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液：

D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

Ca2++2HCO3_+2OH_—CaCOs]+CO32+2H2O

參考答案：

參考答案：

D

答案：B

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

12.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優(yōu)點(diǎn)是15.

A.二氧化硅的分子式：SiO2B.次氯酸的電子式：

A.原料便宜B.CO2參與循環(huán)，低碳環(huán)保

C.產(chǎn)生了更多的氯化鈣D.原料利用率高，節(jié)省設(shè)備

C.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子："ClD.甲烷分子的比例模型:

參考答案：參考答案:

DC

略略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

13.1,3-丁二烯和2-丁煥分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

某種食用精制鹽包裝袋上有如表說(shuō)明:

CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)-CH3CH2CH2cH3(g)+236.6kJ16.

CH3-C三0cH3(g)+2H2(g)-CH3cH2cH2cH3(g)+272.7kJ產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB546I

由此不能判斷

產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)

A.I,3-丁二烯和2-丁快穩(wěn)定性的相對(duì)大小

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

B.1,3?丁二烯和2-丁塊分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低

碘含量(以I計(jì))20?50mg/kg

C.I,3-丁二烯和2-丁塊相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

分裝時(shí)期

D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小

分裝企業(yè)

參考答案：

(I)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件卜發(fā)生如卜反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)

D

KIO3+KI+H2s。4=K2SO4+L+H2O

14.下列離子方程式正確的是()

（2）上述反應(yīng)生成的L可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入NafOs稀溶液，將L還原，（2）①Na2s0a稀溶液與L反應(yīng)Na2s稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，L具有氧化性，被還原為

以回收四氯化碳.I,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式；

①Na2sCh稀溶液與12反應(yīng)的離子方程式是.

②分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s稀溶液，將L還原，以回收四氯

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：

化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2s03稀溶液，將分液漏斗充分振

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

蕩后靜置，分離出下層液體，據(jù)此答題：

b.加入適量Na￡Ch稀溶液：

c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)L+2S2O『=2I+SQF進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色；

其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是,上述操作正確的順序

②根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式計(jì)算；

是：（填序號(hào)）

（3）已知：L+2szCWr+SQ”.某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算.

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸鐳水使其完全溶解：

【解答】解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：K103—L，1元素由+5價(jià)—0價(jià)，一個(gè)KICh分子得5個(gè)

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIQ?與KI反應(yīng)完全；

電子；KITL，I元素由-1價(jià)一＞0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x103moWLi的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完

KI。、的計(jì)量數(shù)為1,K1的計(jì)量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為

全.

KIO：i+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2。，

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是____.

@b中反應(yīng)所產(chǎn)生的b的物質(zhì)的量是mol.故答案為：I;5；3；3；3；3；

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含W的代數(shù)式表示）―mg/kg.

（2）①Na2sO3稀溶液與L反應(yīng)NazSOr稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，b具有氧1化性，被還原為

參考答案：

I,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫(xiě)出離子方程式，Na2s03稀溶液與k反應(yīng)的離子方程式是：

（1）1；5；3；3；3；3；

+

I2+SO.r+H2O=2I+S0?+2H,

（2）①L+SCh?+H2O=2I+SO?+2H+；

故答案為：k+SO?+H2O=2I+S0?+2H+；

②檢查是否漏水；abdc；

②分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2s。3稀溶液，將k還原，以回收四氯

（3）①滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2s03稀溶液，將分液漏斗充分振

蕩后靜置.，分離出下層液體，所以操作順序?yàn)閍bdc,

②1.0x10-5；

故答案為：檢查是否漏水；abdc；

423

③F

（3）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2OF=21+SQF進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶

液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.

色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，

【分析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升高和降低相同，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程

故答案為：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色;

式；

22

@b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O3=2I+S4O6，所以（l）A中的含氧官能團(tuán)有—（寫(xiě)名稱），A的分子式為o

（2）A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是。

（3）C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件。

Imol2mol（4）F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為。

（5）A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任

100ml

LOxlO5mol2.0x103mol?Lx0.0025Lx25ml=2.0x105moL寫(xiě)兩種）。

故答案為：1.0x10-5；

R△究全員底

③根據(jù)KIOa+5KI+3H2so4=3K2so4+3I2+3HQ可知

jN:舄目人失注的娥體）

I???1?KIO.「????3k參考答案:

碘酸鉀中的碘127g3mol【答案】《13分）⑴峻基、羥基（母?jìng)€(gè)1分，共2芬）GH“6”分）⑵縮聚（I分）

（3）NaOH/廉溶液（加梨）、酸化（2分,未答“酸化.也不扣分）

m1.0x10'5mol

-COOH

127

-CH=CHOH（3分）

所以1?=3xio5g,r

1000g1270.423423

CH,COOCH,

所以設(shè)每千克食款中含碘wgX3x10'5g=wg=wmg,

（每個(gè)2分,其4分?具的合理答案也可給分）

42318.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分:

即為wmg/kg,

分子式

CJ*HHO2

分子火30

”分檢#能使Br/ca退色

423色使BRCCU"也郃分性質(zhì)24

故答案為：w.能在稀%SO4中水X

（甲）《乙》

（丙）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1）甲中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________________________________

己知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

中一定條件2cH20HO2/Cu一定條件