第頁共頁初三化學(xué)教案：探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中，我們不可避免地會學(xué)到關(guān)于質(zhì)量守恒定律的概念。質(zhì)量守恒定律是我們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最基本、最重要的發(fā)現(xiàn)之一。在本節(jié)課中，我們將探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，并深入了解該定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)材料：稱量器（比如稱量瓶或秤）。試管。燒杯。醋酸、碳酸鈣和氫氧化鈉等化學(xué)試劑。實(shí)驗(yàn)步驟：我們將取一個(gè)空的試管，并稱重記錄其質(zhì)量。接著，我們將稱重的試管中加入一定量的醋酸。記錄試管里加入醋酸后的質(zhì)量。接下來，我們將一小塊碳酸鈣放入試管中，等待化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)結(jié)束后，記錄試管的總質(zhì)量。我們將過量的氫氧化鈉溶液加入試管中，將其中的醋酸中和，直到反應(yīng)結(jié)束。此時(shí)，我們可以發(fā)現(xiàn)試管的總質(zhì)量發(fā)生了變化，記錄試管的最后總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)原理：本實(shí)驗(yàn)是利用醋酸與碳酸鈣產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，醋酸中和產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出，將實(shí)驗(yàn)的總質(zhì)量減小，此后加入的氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)，使試管內(nèi)產(chǎn)生鈉醋，最終減少的總質(zhì)量是由逸出的二氧化碳的質(zhì)量和溶解在氫氧化鈉中的醋酸產(chǎn)生鈉醋的質(zhì)量所組成。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：執(zhí)行本實(shí)驗(yàn)，我們將得到如下結(jié)果：我們將得到一個(gè)空試管，并記錄其質(zhì)量。接著，加入醋酸后記錄試管的總質(zhì)量。經(jīng)過與碳酸鈣反應(yīng)后，試管的總質(zhì)量降低了，加入氫氧化鈉后，試管的總質(zhì)量再次出現(xiàn)改變。這證明摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律是被實(shí)驗(yàn)所證實(shí)的。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，我們可以得出以下結(jié)論：在進(jìn)行一系列的化學(xué)反應(yīng)的過程中，總物質(zhì)的質(zhì)量不會因?yàn)榉磻?yīng)而發(fā)生改變，從而可得出質(zhì)量守恒定律。本實(shí)驗(yàn)落實(shí)了這一結(jié)論，即在加入化學(xué)藥劑后試管內(nèi)的總質(zhì)量并未發(fā)生改變，這證明質(zhì)量是不會像能量或動量一樣在系統(tǒng)中消失或增加的。本實(shí)驗(yàn)不僅加深了我們對質(zhì)量守恒定律的理解，還向我們展示了該定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)中對于化學(xué)試劑的精確量取也有一定的要求，這為我們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作技能提供了良好的鍛煉。通過本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)，我們深入了解了質(zhì)量守恒定律在化