第四節(jié)沉淀溶解平衡A級必備知識基礎練1.對“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)”的理解正確的是()A.說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì)B.說明溶解的AgCl已完全電離,是強電解質(zhì)C.說明Ag+與Cl反應不能完全進行到底D.說明Ag+與Cl反應可以完全進行到底2.在一定溫度下,當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變,可采取的措施是()A.加MgSO4固體 B.加HCl溶液C.加NaOH固體 D.加少量水3.一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L1KCl溶液②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.下列說法正確的是()A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl)=c(I)B.25℃時,Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大D.25℃時,AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同5.已知在某溫度時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:化學式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度積5×10172.5×10221.8×1010化學式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度積6.3×10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該溫度時下列化學方程式不正確的是()A.2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑C.ZnS+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O6.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好為()A.硫化物 B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可7.已知:25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaCO3)=2.6×109。(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)。

萬一誤服了少量BaCO3,應盡快用大量0.5mol·L1Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol·L1。

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為。

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:。

(3)牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是。

已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小,請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因:。

B級關鍵能力提升練以下選擇題中有一個或兩個選項符合題目要求8.已知:①T℃時AgCl的Ksp=2×1010;②在T℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.T℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×1012B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體,可使溶液由Y點到X點C.T℃時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×D.T℃時,用0.01mol·L1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1K2CrO4的混合溶液,CrO49.已知T℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010?，F(xiàn)向1L0.2mol·L1HF溶液中加入1L0.2mol·L1CaCl2溶液,則下列說法中正確的是()A.T℃時,0.1mol·L1HF溶液的pH>1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中Ksp(CaF2)=1D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生10.已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012,Ksp(MgF2)=7.42×1011。下列說法正確的是()A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃時,Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25℃時,Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF211.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.溫度一定時,Ksp(CoHPO4)隨c(HPO42B.三個不同溫度中,313K時Ksp(CoHPO4)最大C.283K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液D.283K下的CoHPO4飽和溶液升溫到363K后會析出固體C級學科素養(yǎng)拔高練12.工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下:請結合下表數(shù)據(jù),回答問題:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積(25℃)4.9×10172.2×10202.8×1039完全沉淀時的pH范圍≥8.7≥7.54~5(1)在溶液A中加入NaClO的目的是。

(2)在溶液B中加入CuO的作用是。

(3)操作a的目的是。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是。

第四節(jié)沉淀溶解平衡1.CAgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡,說明Ag+與Cl反應不能完全進行到底。2.D對于平衡體系Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2+)變大;加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,c(Mg2+)變大;加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2+)變小。3.B已知AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),c(Cl)或c(Ag+)越大,對AgCl的溶解抑制作用越大,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與所給溶液中Ag+或Cl的濃度有關,而與溶液體積無關。①c(Cl)=0.01mol·L1,②c(Cl)=0.04mol·L1,③c(Cl)=0.03mol·L1,④未加入Ag+和Cl,⑤c(Ag+)=0.05mol·L1,故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。4.BKsp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl)>c(I),A項錯誤;Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+,使平衡Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)逆向移動,溶解度比在水中的小,B項正確;在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(SO42-)增大,沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動,c(Ba2+)減小,C項錯誤;溶液中c(Cl)越大,AgCl的溶解度越小5.C根據(jù)溶度積常數(shù)可知,Ksp(ZnS)<Ksp[Zn(OH)2],故C不正確。6.A要將Pb2+沉淀,就要形成溶解度最小的物質(zhì),由表中數(shù)據(jù)可知,PbS的溶解度最小,故選用的沉淀劑最好為硫化物。7.答案(1)對沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向沉淀溶解的方向移動2(2)①CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+S②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使(3)有機酸能中和OH,使平衡向右移動,加速牙齒腐蝕Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq)8.ACAg2CrO4的沉淀溶解平衡為Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq),根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)結合溶度積常數(shù)的定義計算得到Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(103)2×106=1×1012,A正確;在Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4固體,可使沉淀溶解平衡逆向移動,則溶液中c(CrO42-)增大,c(Ag+)減小,不可能由Y點到X點,B錯誤;在T℃時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=c(CrO42-)c2(Cl-)=c(CrO42-)·c2(Ag+)c2(Cl-)·c2(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl)=1×10-12(2×10-10)2=2.5×107,C正確;混合溶液中c(Cl)=0.01mol9.AD氟化氫為弱酸,在水溶液中不能完全電離,則T℃時,0.1mol·L1HF溶液的pH>1,A正確;Ksp只與溫度有關,則Ksp(CaF2)只是溫度的函數(shù),與濃度無關,B錯誤;溫度不變時,電離常數(shù)和溶度積常數(shù)均不變,Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010,Ka(HF)·Ksp(CaF2)≠1,C錯誤;兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1mol·L1,c(F)=Ka(HF)·c(HF)=6×103mol·L1,則Q=c2(F)·c(Ca2+)=(6×103)2×0.1=3.6×10610.BDMg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀,Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小,說明飽和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小,A項錯誤;Mg(OH)2沉淀溶解平衡為Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),加入NH4Cl固體時,NH4+與OH反應而使平衡右移,c(Mg2+)增大,B項正確;Ksp只與溫度有關,C項錯誤;Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級接近,若F濃度足夠大,Mg(OH)2也能轉(zhuǎn)化為MgF2,D11.BD溫度一定時,Ksp(CoHPO4)不變,A項錯誤;由題中沉淀溶解平衡曲線可看出,313K時,c(Co2+)、c(HPO42-)最大,Ksp最大,B項正確;283K時,a點不在線上,c(Co2+)小于平衡