第一節(jié)原子結構與元素周期表

第四章物質結構元素周期律第1課時：原子結構核外電子排布化學組:學習目標1.從微觀角度認識原子的結構,了解質量數(shù)的概念；2.初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，能畫出1?20號元素的原子的結構示意圖，知道原子、陽離子、陰離子的質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系；3.通過分析與討論原子核外電子排布規(guī)律，培養(yǎng)微觀探析與科學態(tài)度的化學核心素養(yǎng)。導入新課原子結構模型的演變歷程道爾頓模型(1803年)：堅實的、不可再分實心球湯姆孫原子模型（1904年）：平均分布著正電荷的粒子，鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成中性原子。盧瑟福原子模型（1911年）：中心有一個帶正電荷的核，電子在它的周圍沿著不同軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。玻爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。電子云模型電子云模型現(xiàn)代物質結構學說原子結構活動一、認識原子結構任務一、聯(lián)系初中所學原子結構的特點，觀察以下圖片，

請描述原子是怎樣構成的？中子原子核核外電子原子質子帶電情況：

帶電情況：

帶電情況：

，

質子中子(中心，帶正電)(核外，帶負電)原子核核外電子每個質子帶1單位正電荷不帶電每個電子帶1單位負電荷原子結構任務二、討論交流：1、構成原子的各種微粒帶什么電？2、質量有什么特點？原子核電荷數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)電子中子質子原子核1.6726×10-27kg9.109×10-31kg1.6749×10-27kg原子質量≈原子核質量＝質子的質量+中子的質量質子質量的1/1836質量很小，可忽略不計原子的質量≈質子的質量+中子的質量）相對原子質量≈質子的相對質量+中子的相對質量

相對原子質量：原子的質量與一個12C原子質量的1/12的比值質子質量1.6726×10?27kg相對質量≈1.007中子質量1.6749×10?27kg相對質量≈1.008電子質量質子質量的1/1836相對質量忽略不計質量數(shù)如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值叫做質量數(shù)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子X質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)①

66126原子的表示方法元素符號質量數(shù)質子數(shù)思考交流任務四、填寫下列表格并思考離子的核外電子數(shù)、質子數(shù)、電荷數(shù)之間的關系。粒子符號質子數(shù)(Z)質量數(shù)(A)中子數(shù)(N)電荷數(shù)核外電子數(shù)1123________1737________結論：陽離子中核外電子數(shù)＝

－

；

陰離子中核外電子數(shù)＝

＋

。1211020118質子數(shù)電荷數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)一、原子結構對應訓練【1】下列關于具有放射性的

的說法正確的是（

）A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學性質與

有很大區(qū)別 D．質子數(shù)是53D活動一、探究核外電子的分層排布規(guī)律【閱讀歸納】閱讀教材92頁，找出電子層的概念及表示方法。1.電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在

的區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為

，也稱作電子層。如圖為電子層模型示意圖。能量不同不連續(xù)的殼層核外電子排布核外電子排布2.表示方法。電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子離核距離電子能量由近及遠由低到高能量最低原理:離核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內向外排列的。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？思考·討論核外電子排布任務二、下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，根據表格回答問題核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188①K層為最外層時不超過____個2其他層為最外層時最多不超過__個8②次外層最多容納_____個電子18③第n層最多容納______個電子2n2數(shù)量規(guī)律注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用。(1)能量最低原理:電子總是盡可能地先從內層排起，當內層填充滿再填充下一層。(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；(3)無論原子有幾個電子層，最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；(4)次外層電子數(shù)目不超過18個；(5)倒數(shù)第三層不超過32個。原子核外電子的排布規(guī)律對應訓練【1】下列關于核外電子層結構的說法中錯誤的是（

）

A．N層為最外層時，最多只可容納8個電子B．N層為最外層時，最多只可容納18個電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子D．K層，最多只可容納2個電子B核外電子排布活動二、探究核外電子排布的表示方法任務一、如何表示原子結構示意圖？以Na原子為例+1128

1原子核質子數(shù)或核電荷數(shù)電子層各層的電子數(shù)Na粒子符號（原子）核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)任務二、請你根據所歸納的規(guī)律，用原子結構示意圖表示1~20號元素原子的核外電子排布。思考·討論？對應訓練【1】下列關于Na、Na+二種粒子的判斷中，正確的是（

）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤質子數(shù)等⑥Na+比Na穩(wěn)定

A．①④⑤

B．①③⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．②⑧④C原子結構原子結構的探索歷程原子核外電子排布構成原子的微粒及性質—質子、中子、電子構成原子的微粒之間的關系—A=Z+N原子的表示方法—核外電子排布的表示方法—原子結構示意圖XAZ原子的構成核外電子運動規(guī)律—高速無規(guī)則運動電子層的表示方法及能量—由里到外升高課堂小結1．如圖表示的意義為：①道爾頓實心球式原子模型；②玻爾軌道式原子模型；③湯姆生葡萄干面包式原子模型；④盧瑟福行星運轉式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（）

A．①②③④B．③②①④C．①③④②D．①③②④

C課堂評價2．科學家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv鉝)。下列有關質量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是（

）A．質子數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．電子數(shù)為116 D．原子中質子數(shù)比中子數(shù)多61

D3．下列關于電子排布的說法正確的是（）A．氧離子(O2-)的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．在多電子的原子中，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動C．核外電子總是先排在能