本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)10：2.2.3化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(5分)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含22NA個(gè)電子 B.22.4LO3含3NA個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA D.常溫下，9.5gMgCl2固體中含有0.2NA個(gè)離子2.(5分)將足量鐵粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量為()A.3.2g B.6.4g C.0.64g D.0.32g3.(5分)把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入下圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)，下列說法正確的是()A.兩份溶液混合后，仍需加入100mL蒸餾水B.轉(zhuǎn)移溶液和洗滌液時(shí)需要用玻璃棒引流C.容量瓶中溶液的濃度為0.42mol·L－1D.若定容時(shí)液面超過刻度線，要用膠頭滴管快速吸出多余液體4.(5分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑5.(5分)在500mL的NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－16.(5分)將過量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈、稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片質(zhì)量比原來減少了0.5g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L－1 B.1mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.2mol·L－17.(5分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的敘述正確的是()A.物質(zhì)的量之比為3∶2 B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D.密度之比1∶18.(7分)一定條件下，7g炭粉與14g氧氣完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶29.(7分)將一定質(zhì)量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，原混合物的質(zhì)量可能是()A.2g B.1g C.8g D.10g10.(7分)有CuO、Fe2O3組成的混合物共10g，加入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L－1 B.1.0mol·L－1 C.2.0mol·L－1 D.3.0mol·L－111.(7分)(2023·重慶高一檢測)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－112.(7分)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)為0.1NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有的分子數(shù)約為③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥二、計(jì)算題（共3小題）13.(6分)今有11.2g鐵與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積是多少升？(2)反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？14.(9分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。已知Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，回答下列問題：(1)生成NaCl的質(zhì)量為________g。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量為________mol。(3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。15.(15分)以下是有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比是________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量之比是________。(5)取0.2mol的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小的順序是________(鈉可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鈉、鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示)。1.【答案】A【解析】22.4LO3的物質(zhì)的量不一定是1mol，因此不一定含3NA個(gè)原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.6NA；常溫下，9.5gMgCl2固體的物質(zhì)的量是＝0.1mol，其中含有0.3NA個(gè)離子。2.【答案】C3.【答案】B【解析】混合后溶液的體積不等于混合前溶液的體積之和，即100mL溶液與300mL溶液混合再加100mL水，總體積不等于500mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶的瓶口比較小，直接向容量瓶加液體容易流到瓶外，所以轉(zhuǎn)移溶液和洗滌液時(shí)需要用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；容量瓶中溶液的濃度為c(H2SO4)＝＝0.21mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若定容時(shí)液面超過刻度線，則溶液的濃度偏低，溶液是均一體系，用膠頭滴管快速吸出多余液體，使瓶中溶液的濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”。5.【答案】B【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝＝1.0mol，c(NaOH)＝＝2.0mol·L－1。6.【答案】B【解析】Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，置換出來的Cu附著在鋅片上。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuΔm1mol1gn(CuSO4)0.5g則＝，解得n(CuSO4)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。7.【答案】A【解析】根據(jù)題圖，Mg、Al產(chǎn)生H2的體積相等，設(shè)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為nmol，則Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑nn2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑nnn(Mg)∶n(Al)＝n∶n＝3∶2m(Mg)∶m(Al)＝24n∶＝4∶3M(Mg)∶M(Al)＝24∶27＝8∶9ρ(Mg)∶ρ(Al)＝∶，鎂和鋁的體積未知，不能確定其密度之比。8.【答案】A【解析】設(shè)生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x＋y＝，x＋2y＝(或28x＋44y＝21)，解得x＝，y＝。9.【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(H2)＝＝0.125mol，如果全部由鋅生成，設(shè)需要鋅的質(zhì)量為xg，則：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65g1molxg0.125mol解得x＝8.125；如果全部由鋁生成，設(shè)需要鋁的質(zhì)量為yg，則：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54g3molyg0.125mol解得y＝2.25；根據(jù)平均值原理，如果由鋅和鋁混合組成，則質(zhì)量介于2.25～8.125g之間。10.【答案】B【解析】得到的沉淀最多，說明所有的OH－都轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，則溶液中只剩下NaCl，根據(jù)電荷守恒：n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.25L×2.0mol·L－1＝0.5mol，則c(HCl)＝＝1.0mol·L－1。11.【答案】B【解析】0.5VL的溶液中，n(SO)＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根據(jù)電荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以原混合溶液中鉀離子的濃度為mol·L－1。12.【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故①錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能計(jì)算硝酸根離子的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；氫氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所含原子數(shù)不同，故④錯(cuò)誤；溶劑水中也含有氧原子，所以無法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故⑥錯(cuò)誤。13.【答案】(1)4.48L(2)0.8mol·L－1【解析】n(Fe)＝＝0.2mol，則Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1210.2moln(HCl)n(H2)＝＝，n(HCl)＝0.4mol，n(H2)＝0.2mol，V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。c(HCl)＝＝0.8mol·L－1。14.【答案】(1)2.34(2)0.04(3)0.896【解析】3.20gNaOH的物質(zhì)的量為＝0.08mol，則：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1mol2mol1mol1mol1moln(Cl2)0.08moln(NaCl)n(NaClO)n(H2O)(1)＝，得n(NaCl)＝0.04mol，故m(NaCl)＝0.04mol×58.5g·mol－1＝2.34g。(2)＝，得n(NaClO)＝0.04mol。(3)＝，得n(Cl2)＝0.04mol，故V(Cl2)＝0.04mol×22.4L·mol－1＝0.896L。15.【答案】(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)V1＞V2＝V3【解析】(1)由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，n(Na)＝mol，n(Fe)＝mol，n(Al)＝mol，則產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，即體積之比為∶∶＝∶∶。(2)0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)分別生成0.05mol、0.10mol、0.15molH2，故產(chǎn)生氫氣的體積之比為0.05∶0.10∶0.15＝1∶2∶3。(3)設(shè)生成氫氣的量均為1mol，則需要2molNa、1molFe，