人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.4化學(xué)式與化合價(jià)第二課時(shí)一、復(fù)習(xí)在上一課時(shí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的概念，了解了化學(xué)式中包含的元素符號(hào)、元素的個(gè)數(shù)以及元素之間的化學(xué)鍵。同時(shí)，我們還學(xué)習(xí)了如何根據(jù)已知的化學(xué)式來(lái)確定元素的化合價(jià)。今天，我們將繼續(xù)探討化學(xué)式和化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)一些例子來(lái)加深我們對(duì)這些理論的理解。二、化合價(jià)的計(jì)算方法1.直接法直接法是一種簡(jiǎn)單直接的計(jì)算化合價(jià)的方法。它的原理是：根據(jù)元素在化合物中的電子取向特點(diǎn)，將化合物中各元素的價(jià)電子數(shù)加起來(lái)。例如，氫氣（H?）中，每一個(gè)氫原子都與另一個(gè)氫原子共用一對(duì)電子。由于氫原子只有一個(gè)價(jià)電子，因此氫氣的化合價(jià)為1。再如，氯化鐵（FeCl?）中，鐵原子與三個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，而每個(gè)氯原子向鐵原子借用一個(gè)電子，鐵原子借用三個(gè)電子。而鐵原子的價(jià)電子數(shù)為8，氯原子的價(jià)電子數(shù)為7，因此氯化鐵中鐵原子的化合價(jià)為3。2.變價(jià)法變價(jià)法是一種根據(jù)元素的離子狀況進(jìn)行化合價(jià)計(jì)算的方法。根據(jù)元素在化合物中形成離子的原子價(jià)電子數(shù)和價(jià)電子結(jié)構(gòu)，可以確定元素的化合價(jià)。例如，氧化鈉（Na?O）中，氧原子可以接受鈉原子的一個(gè)電子，形成-2的電荷，鈉原子失去一個(gè)電子，形成+1的電荷，因此氧原子的化合價(jià)為-2，鈉原子的化合價(jià)為+1。再如，氯化鈉（NaCl）中，氯離子接受了鈉離子的一個(gè)電子，形成-1的電荷，鈉離子失去了一個(gè)電子，形成+1的電荷，因此氯原子的化合價(jià)為-1，鈉原子的化合價(jià)為+1。3.混合法混合法是一種綜合運(yùn)用直接法和變價(jià)法進(jìn)行計(jì)算的方法。當(dāng)一個(gè)化合物無(wú)法通過(guò)直接法或變價(jià)法確定化合價(jià)時(shí)，我們就可以使用混合法進(jìn)行計(jì)算。這種方法通常用于復(fù)雜的化合物中。例如，硫酸（H?SO?）中，氧原子和氫原子的化合價(jià)可以使用直接法確定，而硫原子的化合價(jià)則需要使用變價(jià)法進(jìn)行計(jì)算。三、化學(xué)式和化合價(jià)的應(yīng)用在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)式和化合價(jià)的應(yīng)用廣泛。下面以幾個(gè)例子介紹其中的一些應(yīng)用：1.硫酸硫酸是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。它的化學(xué)式為H?SO?。根據(jù)硫酸的化學(xué)式，我們可以知道硫酸由一個(gè)硫原子、四個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成。其中，硫原子的化合價(jià)為+6，氧原子的化合價(jià)為-2，氫原子的化合價(jià)為+1。2.氧化鐵氧化鐵是一種常見(jiàn)的化合物，通常以化學(xué)式Fe?O?表示。根據(jù)該化學(xué)式，我們可以知道氧化鐵由兩個(gè)鐵原子和三個(gè)氧原子組成。其中，鐵原子的化合價(jià)為+3，氧原子的化合價(jià)為-2。3.水水是生命中不可或缺的物質(zhì)，化學(xué)式為H?O。根據(jù)水的化學(xué)式，我們可以知道它由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。其中，氫原子的化合價(jià)為+1，氧原子的化合價(jià)為-2。通過(guò)以上幾個(gè)例子，我們可以看到，化學(xué)式和化合價(jià)的應(yīng)用非常廣泛，對(duì)于化學(xué)領(lǐng)域的理解和實(shí)踐具有重要意義。四、小結(jié)在本節(jié)課中，我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)了化合價(jià)的計(jì)算方法，包括直接法、變價(jià)法和混合法。通過(guò)這些方法，我們可以確定化合物中各原子的化合價(jià)。同時(shí)，我們還了解了化學(xué)式和