第三節(jié)晶體結(jié)構與性質(zhì)考點一晶體和晶胞1.晶體與非晶體：(1)晶體與非晶體比較：晶體非晶體結(jié)構特征結(jié)構微粒在三維空間里_________排列結(jié)構微粒相對_____排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性不具有各向異性二者區(qū)別方法間接方法測定其是否有固定的_____科學方法對固體進行X-射線衍射實驗(2)獲得晶體的途徑。①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。2.晶胞：(1)概念：描述晶體結(jié)構的_________。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置。①無隙：相鄰晶胞之間沒有_________。②并置：所有晶胞_____排列，_____相同?！舅季S診斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。(

)(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同。(

)(3)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。(

)(4)通過X-射線衍射實驗的方法不能區(qū)分晶體和非晶體。(

)(5)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列。(

)【方法點撥】“均攤法”突破晶胞組成的計算(1)原則：【基礎小題快練】1.如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構示意圖(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學式可表示為(

)A.Mn2Bi

B.MnBiC.MnBi3 D.Mn4Bi32、M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是________(填黑球或白球)?？键c二四種晶體類型的結(jié)構和性質(zhì)【核心自主排查】1.四種晶體類型的比較：分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子__________金屬陽離子、自由電子____________分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體粒子間作用力_________(某些含氫鍵)_____________________硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高范德力共價鍵金屬鍵離子鍵分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如Na2O)、強堿(如KOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.典型晶體模型：晶體晶體結(jié)構晶體詳解原子晶體金剛石

(1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，碳原子軌道均為___雜化，形成正四面體結(jié)構(2)鍵角均為__________(3)最小碳環(huán)由__個C組成且__原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為_____sp3109°28′661∶2晶體晶體結(jié)構晶體詳解原子晶體SiO2

(1)每個Si與__個O以共價鍵結(jié)合，硅原子軌道均為___雜化，形成正四面體結(jié)構(2)每個正四面體占有1個Si，4個“O”，n(Si)∶n(O)=_____(3)最小環(huán)上有___個原子，即6個O，6個Si4sp31∶212晶體晶體結(jié)構晶體詳解分子晶體冰

水分子間的主要作用力是_____，也存在_________，每個水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)有__個干冰

(1)8個CO2分子構成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有___個氫鍵范德華力412晶體晶體結(jié)構晶體詳解離子晶體NaCl(型)

(1)每個Na+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cl-(Na+)有6個。每個Na+周圍等距且緊鄰的Na+有___個(2)每個晶胞中含__個Na+和__個Cl-1244晶體晶體結(jié)構晶體詳解離子晶體CsCl(型)

(1)每個Cs+周圍等距且緊鄰的Cl-有__個，每個Cs+(Cl-)周圍等距且緊鄰的Cs+(Cl-)有__個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs+、1個Cl-

86晶體晶體結(jié)構晶體詳解金屬晶體簡單立方堆積

典型代表Po，配位數(shù)為__，空間利用率52%面心立方最密堆積

又稱為A1型，典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為___，空間利用率74%612晶體晶體結(jié)構晶體詳解金屬晶體體心立方堆積

又稱為A2型，典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為__，空間利用率68%六方最密堆積

又稱為A3型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為___，空間利用率74%812kJ·mol-13.離子晶體的晶格能：(1)定義：_________形成1摩爾離子晶體_____的能量，通常取正值，單位為_________。(2)影響因素。①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越___。②離子的半徑：離子的半徑越___，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關系：晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越_____，且熔點越高，硬度越大?！舅季S診斷】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體。(

)(2)晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。(

)(3)在分子晶體中一定有范德華力和化學鍵。(

)(4)金屬鎂形成的晶體中，每個鎂原子周圍與其距離最近的原子有6個。(

)(5)在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個。(

)(6)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。(

)Ⅱ.如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。請回答下列問題：(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是__________________________________。(4)每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中C