2024屆河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、下列關(guān)系比較及解析有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)關(guān)系解析AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級全充滿B原子半徑：Cl＜SCl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強(qiáng)C沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響D配位體個(gè)數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2

分別有6個(gè)和5個(gè)NH3，所以配位體個(gè)數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A．A B．B C．C D．D3、正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的有A．在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵D．1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵4、下列說法正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)5、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦6、滿足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有()種A．3種B．4種C．5種D．6種7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種8、有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾壤锰柲苁顾鼈冎匦陆M合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能9、將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，其裝置如圖所示。先通入氮?dú)?，再點(diǎn)燃I、Ⅲ中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是A．X可能是鈉元素，Y一定是氧元素B．淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC．先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣D．用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體11、金剛石的熔點(diǎn)為a℃，晶體硅的熔點(diǎn)為b℃，足球烯(分子式為C60)的熔點(diǎn)為c℃，三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是A．a(chǎn)>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．c>b>a.12、下列物質(zhì)中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應(yīng)的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸13、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-114、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下①－④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②15、2019年是國際化學(xué)元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導(dǎo)人們不斷探索化學(xué)的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法正確的是（）A．元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B．同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果C．從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)D．第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)16、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機(jī)酸陰離子用R－表示)，并回收有機(jī)酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子17、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．IBr+H2O=HIO+HBr B．SO3+H2O=H2SO4C．SO2+2KOH=K2SO3+H2O D．NaH+H2O=NaOH+H2↑18、設(shè)pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，即:

pC=-lgC。25℃時(shí)，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時(shí)，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:

c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)19、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機(jī)溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面20、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法21、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能22、為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學(xué)式____。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。25、（12分）甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。26、（10分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。27、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。28、（14分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：乙炔聚合：3C2H2(g)C6H6(g)?H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g)?H2乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H3(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molC6H5CH2CH3(g)，測得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=______（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。②下列不能說明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2)b．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變c．平衡常數(shù)K保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(2)向體積為3.0L的恒容密閉容器中充入0.20molC6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的?H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。②該平衡體系在600℃時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由__________。(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)29、（10分）晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請回答下列問題：（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有____個(gè)伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。②若Ca與O之間的最短距離為αpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解題分析】

A．鎂的3s能級有2個(gè)電子，軌道是全充滿，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A正確；B．Cl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強(qiáng)，所以原子半徑：原子半徑：Cl＜S，B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點(diǎn)的影響，所以沸點(diǎn)：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，C正確；D．[Co(NH3)6]Cl2的配位體是6個(gè)NH3，配位體個(gè)數(shù)為6，[Co(NH3)5Cl]Cl2

的配位體是5個(gè)NH3和1個(gè)Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位體個(gè)數(shù)為6，兩者的配位體個(gè)數(shù)相等，D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解題分析】A．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，1molH3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素、原子的雜化方式等知識點(diǎn)。注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)。4、C【解題分析】

A．乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，這兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；苯和濃硝酸生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)，所以前后兩個(gè)反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；

D．甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴；乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者屬于取代反應(yīng)、后者屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；

答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)類型特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。5、C【解題分析】

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。6、C【解題分析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。7、D【解題分析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個(gè)碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，則容器中氣體分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個(gè)碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個(gè)甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。8、B【解題分析】分析：本題主要考察能量間的轉(zhuǎn)化的方式，根據(jù)圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（燃料燃燒過程），其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項(xiàng)B。9、A【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，淡黃色固體為過氧化鈉，加熱時(shí)碳與過氧化鈉反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，則裝置II溶液變渾濁，堿石灰吸收二氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，裝置IV溶液變渾濁?！绢}目詳解】A.分析可知，淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，X是鈉元素，Y是氧元素，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO，B正確；C.裝置中的空氣會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，C正確；D.尾氣中含有未反應(yīng)的CO，則用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣，D正確；答案為A。10、D【解題分析】

A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)，得不到NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；C、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯(cuò)誤；D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和靈活應(yīng)用。11、A【解題分析】

金剛石和晶體硅為原子晶體，兩者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)高。由于金剛石中碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅；足球烯(分子式為C60)為分子晶體，熔化只需要克服分子間作用力，故熔沸點(diǎn)低。所以三者熔點(diǎn)應(yīng)該是金剛石高于晶體硅，晶體硅高于足球烯，A符合題意；正確答案：A。12、D【解題分析】分析：與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應(yīng)，應(yīng)含有不飽和鍵，與甲醇反應(yīng)，應(yīng)含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應(yīng)，故D正確；故選D。13、D【解題分析】

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。14、C【解題分析】

真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。①滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；③滴加酒精二者都沒有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會蜷縮形成小圓球，因此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④，選項(xiàng)C正確。15、B【解題分析】

A.元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B項(xiàng)正確；C.從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)，而不是所有氫化物都符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、B【解題分析】

A.根據(jù)電子移動(dòng)的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負(fù)極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯(cuò)誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進(jìn)入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進(jìn)入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B。【題目點(diǎn)撥】解題突破口：電子移動(dòng)的方向判斷電池的正負(fù)極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據(jù)電子守恒進(jìn)行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。17、D【解題分析】A、IBr中Br顯－1價(jià)，I顯＋1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)方程式，沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaH中H顯－1價(jià)，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為0價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為0價(jià)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。18、C【解題分析】分析：H2R?H++HR-,HR-?H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動(dòng)，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；詳解：A.從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.pH=1.3時(shí)，c(HR-)=c(H2R)，根據(jù)電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=c(HR-)c(R2-)×c(HR-)c(H2R)=c(HR-)c(R2-)c(H+)×c(HR-)c(H+)c(H2R)=Ka1K19、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答。【題目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。20、A【解題分析】

A項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項(xiàng)、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯(cuò)誤；故選A。21、D【解題分析】試題分析：A．在離子晶體中，離子之間的離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，離子的晶格能就越大，正確；B．在離子晶體中，陽離子的半徑越大則周圍的空間就越大，所以就可同時(shí)吸引更多的陰離子；正確；C．在通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，則離子之間的作用力就越強(qiáng)，該陰陽離子組成的離子化合物的晶格能越大，正確；D．氣態(tài)離子形成1mol的離子晶體時(shí)所釋放的能量叫該離子晶體的晶格能，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子晶體的知識。22、C【解題分析】

A．加成產(chǎn)物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，應(yīng)蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，可選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。二、非選擇題(共84分)23、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解題分析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應(yīng)①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應(yīng)，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應(yīng)生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學(xué)式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應(yīng)①為FeCl3和Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點(diǎn)撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是混合物D的判斷，要注意學(xué)會猜想驗(yàn)證在推斷題中的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。25、中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象【解題分析】

（1）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（2）試管①中乙酸乙酯中的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生的反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②，無論有沒有含乙酸，溶液紅色均褪去，可得出的結(jié)論是下層溶液紅色褪去的原因與乙酸無關(guān)；（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，上層液體不變薄則乙酸乙酯不溶解于下層碳酸鈉溶液且不與碳酸鈉反應(yīng)而無氣泡，下層溶液紅色褪去是因?yàn)榉犹惠腿∮谝宜嵋阴ブ刑妓徕c溶液中不再含有酚酞而顯無色，故乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，下層溶液中已不含酚酞，故加入飽和Na2CO3溶液觀察到溶液不變紅或無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙的猜想正確。26、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。27、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。28、0.75mol/Lac大于25%不變，因?yàn)橐冶?、苯乙烯、氫氣的濃度沒有改變，平衡不移動(dòng)1.5625×10-3（或）【解題分析】分析：（