2024屆廣州順德區(qū)高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A．+478.7kJ/molB．?764.5

kJ/molC．?478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol2、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種3、波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料4、下列說法正確的是（）A．酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B．由乙醇生成乙烯的反應(yīng)與乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應(yīng)的天然高分子化合物5、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等6、下列說法不正確的是A．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴7、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋8、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化9、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

A．A B．B C．C D．D10、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)12、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)13、下列說法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)⑵與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)⑹任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)⑻因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑼膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．7個(gè)B．8個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)14、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl215、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)16、25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的pH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。18、近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、某學(xué)習(xí)小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。②若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量_______裝置反應(yīng)前、后質(zhì)量(填裝置字母代號)。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是_________。④有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。你認(rèn)為是否正確？_________(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留兩位有效數(shù)字)。21、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)2、B【解題分析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，錯(cuò)誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。3、D【解題分析】

飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強(qiáng)的韌性剛性?！绢}目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。4、A【解題分析】

A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解均屬于取代反應(yīng)類型，A項(xiàng)正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應(yīng)，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解題分析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答?！绢}目詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。6、A【解題分析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意皂化反應(yīng)的原理。詳解：A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯(cuò)誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。7、C【解題分析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaOH過量時(shí)，以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8、B【解題分析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解題分析】

A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會(huì)生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇與生石灰CaO不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點(diǎn)較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到純的無水乙醇，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。10、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式：-CHO---2Ag可知，根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可?！绢}目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol，1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：-CHO---2Ag；但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊，1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。11、C【解題分析】

由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來解答。【題目詳解】A.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C.因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機(jī)物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。12、A【解題分析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解題分析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過電解法得到，銅可通過置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚；(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過濾紙；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故（1）正確；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯(cuò)誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2=2O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故（5）錯(cuò)誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質(zhì)就不發(fā)生凝聚，故（6）錯(cuò)誤；⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)，都是膠體的物理性質(zhì)，故⑺正確；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過濾紙，不能用過濾的方法把膠粒分離，故（8）錯(cuò)誤；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯(cuò)誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯(cuò)誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故（11）正確。根據(jù)以上分析可知，說法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項(xiàng)，

故選C。點(diǎn)睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質(zhì)和膠體等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。14、C【解題分析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。15、B【解題分析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)，故D正確；故選B。16、C【解題分析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！绢}目詳解】①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解題分析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【解題分析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)?！绢}目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時(shí)根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個(gè)甲基，另外一個(gè)是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會(huì)有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【題目點(diǎn)撥】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個(gè)或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個(gè)或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個(gè)CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解題分析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺×100%避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置中，造成實(shí)驗(yàn)誤差C反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼贏、B裝置內(nèi)，不能被完全吸收否24%【解題分析】

小蘇打久置會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法有：①測定二氧化碳量（質(zhì)量、體積）從而計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，