2024屆吉林省東北師大附中高二化學第二學期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．汽油、沼氣、電能都是二次能源B．1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等C．共價化合物可以是電解質(zhì)，離子化合物也可以是非電解質(zhì)D．吸熱反應可以自發(fā)進行2、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g/cm33、下列金屬材料中，最適合制造飛機外殼的是A．鎂鋁合金 B．銅合金 C．碳素鋼 D．鉛錫合金4、化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是選項現(xiàn)象或事實解釋A金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2與CO2和H2O反應放出O2D節(jié)日燃放的煙花顏色五顏六色是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應呈現(xiàn)的A．A B．B C．C D．D5、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④6、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI7、下列說法正確的是()A．現(xiàn)需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所配溶液的濃度偏大8、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子⑦．標況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個9、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學變化10、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥11、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．《物理小識》記載“青礬(綠礬)

廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導熱的金屬材料D．《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO312、把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉(zhuǎn)移13、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物14、向酯化反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中加H218O，過一段時間，18O原子存在于()A．只存在于乙醇分子中 B．存在于乙酸和H2O分子中C．只存在于乙酸乙酯中 D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中15、下列說法正確的是A．聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B．聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應C．做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D．沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌16、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經(jīng)過下列哪幾步反應（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去17、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO318、下列分子或離子中，含有孤對電子的是(）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+19、下列各項敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的純凈物為離子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥20、用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．分離乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴單質(zhì) D．除去工業(yè)酒精中的甲醇21、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵22、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油二、非選擇題(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________24、（12分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g26、（10分）用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。28、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2?電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。(1)M位于元素周期表中第______周期______族。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_________。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。29、（10分）(1)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．由一次能源直接或間接轉(zhuǎn)化而來的能源是二次能源，電能、汽油、沼氣都是由一次能源轉(zhuǎn)化而來的能源，屬于二次能源，故A正確；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，與量的多少無關，因此1mol碳和3mol碳的燃燒熱相等，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，溶于水能夠完全電離，是強電解質(zhì)，因此共價化合物可以是電解質(zhì)；但離子化合物都是電解質(zhì)，不可能是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，吸熱反應也可能自發(fā)進行，故D正確；答案選C。2、C【解題分析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質(zhì)軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。3、A【解題分析】

A.鎂鋁合金密度小，符合制造飛機外殼密度小、硬度大、耐腐蝕性強等特點，A正確；B.銅合金中銅屬于重金屬，且易生銅綠，不符合制造飛機外殼的要求，B錯誤；C.碳素鋼中鐵屬于重金屬，且易形成電化學腐蝕，不符合制造飛機外殼的要求，C錯誤；D.鉛是重金屬，鉛錫合金不符合制造飛機外殼的要求，D錯誤；答案選A。4、D【解題分析】

A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成易燃氣體氫氣；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；C.Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2；D.鉑、鐵灼燒時均為無色；【題目詳解】A.金屬鈉很活潑，能與水劇烈反應并生成氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，則金屬鈉著火，不能用水撲滅，應用沙土滅火，故A項正確；B.K2FeO4具有強氧化性，在殺菌、消毒過程中被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故B項正確；C、Na2O2能與人呼出的CO2、水蒸氣反應生成O2，則Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故C項正確；D.含鉑、鐵的物質(zhì)在灼燒時火焰均為無色，則節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶等金屬化合物焰色反應所呈現(xiàn)的色彩，跟鉑、鐵金屬無關，故D項錯誤；答案選D。5、C【解題分析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：①中水既非氧化劑又非還原劑；②中水既非氧化劑又非還原劑；③中水為還原劑，④中水為氧化劑；綜上所述，③④中水的作用與Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。6、C【解題分析】

A、分子晶體熔點和分子的相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，則晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正確；B、原子晶體中共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，B正確；C、金屬鍵越強，金屬晶體熔點越高，金屬鍵與原子半徑和金屬陽離子所帶電荷數(shù)有關系，則熔點Al>Mg>Na，C錯誤；D、離子晶體的熔沸點和晶格能有關，晶格能和電荷數(shù)成正比，和半徑成反比，熔點：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確。答案選C。7、D【解題分析】

A、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取硫酸溶液體積偏大?！绢}目詳解】A項、實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規(guī)范性是否正確分析是解答關鍵。8、B【解題分析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；④一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導致一水合氨數(shù)目減少；⑤醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉(zhuǎn)移2mol電子；⑦利用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化硫的組成計算原子數(shù)；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023，正確；③不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質(zhì)的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應是可逆反應，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標況下22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，正確；根據(jù)以上分析可知，正確的數(shù)目為3。答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件。9、B【解題分析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進腸道的蠕動，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解題分析】分析：①根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應判斷；②根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，密度大于硝酸分析；③氯水具有強氧化性；④稀硝酸具有強氧化性，能溶解單質(zhì)銀；⑤根據(jù)濃硝酸見光易分解判斷；⑥鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能；⑦銨鹽能與強堿反應放出氨氣，氨氣是堿性氣體。詳解：①盛放過石灰水的試劑瓶中含有碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，可用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②濃硫酸密度大于濃硝酸，配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，錯誤；③氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，錯誤；④銀溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸見光易分解，因此濃硝酸保存在棕色細口瓶中，正確；⑥鋁與氫氧化鈉溶液反應，鎂不能，因此將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂作正極，氫離子放電，所以鎂條上產(chǎn)生氣泡，正確；⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，產(chǎn)生的氣體一定是氨氣，因此溶液中含NH4＋，正確；所以正確的是①④⑤⑦。答案選A。11、D【解題分析】

A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧化硅為導光的主要材料，A錯誤；B.這里所說的“青礬廠氣”，當指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，D正確；答案選D。12、B【解題分析】由所給物質(zhì)的化合價和溶液的酸堿性可知該反應的離子方程式為3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2－，氧化產(chǎn)物是SO32－，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，，所以正確的答案是C。13、D【解題分析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！绢}目點撥】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。14、B【解題分析】試題分析：乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應，其反應的實質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當生成的酯水解時，原來生成酯的成鍵處即是酯水解時的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，答案選B。考點：考查酯化反應原理的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。該題設計新穎，選項基礎，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是記住酯化反應的機理，然后靈活運用即可。15、D【解題分析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產(chǎn)物有單質(zhì)銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應，因此B不正確；C、單質(zhì)銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經(jīng)發(fā)生反應，如烯烴中的C=C變成了C—C，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。16、B【解題分析】

2-溴丙烷發(fā)生消去反應，生成丙烯，再與溴水發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴丙烷，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成1，2-丙二醇，答案為B；17、A【解題分析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應，鋁和氫氧化鉀反應生成氫氣；D、硝酸為強氧化性酸，和鎂、鋁反應不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A?！军c晴】本題考查金屬的性質(zhì)，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應，只有兩種金屬都和該溶液反應，且都生成氫氣，這樣才能產(chǎn)生最多的氫氣。18、A【解題分析】

A.O原子有6個價電子，故H2O分子中有2個孤電子對；B.C原子有4個價電子，故CH4分子中無孤對電子；C.Si原子有4個價電子，故SiH4分子中無孤對電子；D.N原子有5個價電子，故NH4+分子中無孤對電子。故選A。19、A【解題分析】分析：①含有多種成分的物質(zhì)為混合物；②氧化物一定含氧，且只含有兩種元素；③能夠與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能夠與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；④由同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱同素異形體；⑤電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然的聯(lián)系；⑥在熔化狀態(tài)下能導電物質(zhì)有離子化合物，還有金屬單質(zhì)。詳解：①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、福爾馬林、淀粉都是混合物，正確；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯誤；③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物，正確；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；⑤強電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導電能力不強，正確；⑥離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，但是金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導電，不屬于離子化合物，⑥錯誤；正確的有①③④⑤，正確選項A。點睛：電解質(zhì)不一定導電，比如：氯化鈉固體；導電的也不一定為電解質(zhì)，比如：氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。20、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C.單質(zhì)溴易溶于溴苯，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去工業(yè)酒精中的甲醇，可用蒸餾的方法，D正確；答案為D21、A【解題分析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。22、A【解題分析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質(zhì)，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、丙烯加成反應羰基【解題分析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應，得到2-丙醇，C→D為加成反應；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設計合成路線，?！绢}目點撥】合成路線中，甲醛和的反應屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應的“變化機理”，并會運用在合成路線中。24、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解題分析】

由A的分子式、香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結(jié)合信息①可知C發(fā)生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結(jié)合香蘭素的結(jié)構(gòu)可知E與溴/Fe反應生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，旋轉(zhuǎn)單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結(jié)合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發(fā)生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、。25、0.04c【解題分析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變計算；（2）a．依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；d．依據(jù)m＝cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關物質(zhì)的量濃度計算，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，題目難度不大。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【解題分析】（1）甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鑒別時二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：KMnO4（H+）溶液；（2）三種物質(zhì)與溴水混合，苯的密度比水小，有機層在上層，而溴苯的密度比水大有機層在下層，已烯與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，所以用溴水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：溴水；（3）三種物質(zhì)與水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分層現(xiàn)象不同，有機層在上層的為甲苯，在下層的為四氯化碳，乙醇與水混溶不分層，所以用水鑒別時三者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故答案為：水。點睛：本題主要考查有機物的鑒別。常見能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；而選擇用水鑒別的有機物通常可從水溶性及與水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的，難溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鑒別。27、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設計實驗?！绢}目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應生成的NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。28、三VIANH4SCNN≡C?O?O?C≡N(CN)2+2OH?=CN?+CNO?+H2O【解題分析】分析：元素W的一種核素的中子數(shù)為0，應為H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，Z與M