2024屆江蘇省徐州侯集高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)能使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強(qiáng)堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－3、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬M(fèi)N型的是()。A． B．C． D．4、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅D．除去SO2中的HCl5、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL6、下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是A．氨基酸B．滌綸C．酚醛樹脂D．天然橡膠7、下列有機(jī)反應(yīng)的類型歸屬正確的是()①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制環(huán)己烷③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色④由乙烯制備聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制備溴乙烷A．②③⑥屬于加成反應(yīng)B．②④屬于聚合反應(yīng)C．①⑤屬于取代反應(yīng)D．③④⑤屬于氧化反應(yīng)8、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)D．食物纖維在人體內(nèi)不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀11、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA14、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：

H+、Cu2+、SO42－、NO3-B．0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42－C．Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、CH3COO－D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中：Ca2+、K＋、HCO3－、Cl－15、按照第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K16、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．CO2H2S B．C2H4BF3 C．C60C2H4 D．NH3HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的綜合利用備受關(guān)注。有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO與H2不同比例可以分別合成A、B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是____________________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。（3）寫出③的反應(yīng)方程式____________。（4）下列說(shuō)法正確的是______________。（填字母）A．第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法B．有機(jī)物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分液的方法18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫一種）19、某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。20、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線21、化學(xué)是一把雙刃劍,利用得好會(huì)給人類帶來(lái)福祉，利用不好會(huì)給人類帶來(lái)毀滅性的災(zāi)難。(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場(chǎng)上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣,芥子氣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子氣中四個(gè)碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個(gè)吸收峰，其峰面積之比為________。(2)蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：①蘇合香醇的分子式為________。②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________(選填序號(hào))。a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸③蘇合香醇在銅作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計(jì)算反應(yīng)物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)方程式；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應(yīng)比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著生成Z的方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，2、A【解題分析】本題考查離子共存。詳解：強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及其它反應(yīng)類型，故可以大量共存，A正確；由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中，Al3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO3－與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。3、B【解題分析】A.晶胞中含有1個(gè)M和1個(gè)N，化學(xué)式為MN型；B.晶胞中含有1個(gè)M和3個(gè)N，化學(xué)式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個(gè)M和0.5個(gè)N，化學(xué)式為MN型；D.晶胞中含有4個(gè)M和4個(gè)N，化學(xué)式為MN型。故選B。4、B【解題分析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。5、D【解題分析】A、標(biāo)況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。6、A【解題分析】分析：高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子，又叫大分子，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)的化合物，據(jù)此解答。詳解：A.氨基酸不是高分子化合物，A正確；B.滌綸屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.酚醛樹脂屬于縮聚產(chǎn)物，是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.天然橡膠屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意高分子化合物均是混合物，同一種高分子化合物的分子鏈所含的鏈節(jié)數(shù)并不相同，所以高分子化合物實(shí)質(zhì)上是由許多鏈節(jié)結(jié)構(gòu)相同而聚合度不同的化合物所組成的混合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與聚合度都是平均值。7、C【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型特征判斷分析。詳解：①乙酸、乙醇在濃硫酸和加熱條件下生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)；②苯在催化劑和加熱條件下與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；④由乙烯制備聚乙烯是加聚反應(yīng)；⑤由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；⑥由乙烯制備溴乙烷是加成反應(yīng)；所以A選項(xiàng)中③屬于氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中②屬于加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中①⑤都屬于取代反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中④是加聚反應(yīng)，⑤是取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8、B【解題分析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。9、D【解題分析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯(cuò)誤；C.牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物纖維素在人體內(nèi)不能被吸收利用,但是具有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.10、C【解題分析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。11、D【解題分析】

根據(jù)是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮，只有氣體與溶液充分混合，氣體才被成分吸收，有緩沖裝置時(shí)就能防止溶液倒吸，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.該裝置中導(dǎo)管沒有伸入吸收液中，不能使氣體充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B.該裝置中導(dǎo)管伸入吸收液中，能使氣體充分被吸收，但不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中，氣體成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用防止倒吸，既能夠防止倒吸，又能夠很好的吸收尾氣，故D正確；故選D。12、B【解題分析】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。13、D【解題分析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個(gè)數(shù)為1mol×1×NA=N14、A【解題分析】

A.澄清透明的溶液

H+、Cu2+、SO42－、NO3-可以大量共存，故A正確；B.0.1mol?L-1HCO3－的溶液中：HCO3－與Fe3＋、Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Kw/c(OH－)＝0.1mol?L-1的溶液中：Kw=10-14，c(OH-)=1013mol?L-1，為酸性溶液，AlO2－，CH3COO－與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13

mol?L-1的溶液中，抑制了水的電離，可能是酸也可能是堿，HCO3－與H+、OH-均不能大量共存，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】澄清溶液不等于無(wú)色溶液，注意雙水解反應(yīng)。15、B【解題分析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減??；B項(xiàng)，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg的價(jià)電子排布為3s2，處于全充滿較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項(xiàng)，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減??；D項(xiàng)，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減??；按第一電離能由大到小的順序排列錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。16、B【解題分析】

A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；乙烯為極性鍵形成的非極性分子，C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基加成（或還原）2CO+3H2→CH3CHO+H2OBC【解題分析】

已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氫氣加成生成乙醇，則B是乙醛，解據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）有機(jī)物C是乙酸，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。（2）反應(yīng)⑤乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）根據(jù)原子守恒可知③的反應(yīng)方程式為2CO+3H2→CH3CHO+H2O。（4）A．第①步是煤的氣化，A錯(cuò)誤；B．乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．有機(jī)物乙酸和乙醇的水溶液都具有殺菌消毒作用，C正確；D．乙酸乙酯與有機(jī)物D混合物的分離，可以用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液的方法，乙酸乙酯能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BC。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解題分析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【題目詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【題目點(diǎn)撥】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。19、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說(shuō)明黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應(yīng)為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因?yàn)槎趸蛞材苁笲a（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強(qiáng)氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說(shuō)明氣體中無(wú)二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時(shí)，首先理解反應(yīng)原理，然后根據(jù)反應(yīng)原理正確的分析出反應(yīng)物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫。20、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解題分析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1