2024屆云南省瀘西縣一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解2、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、53、下列說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D．元素周期表中Fe處于ds區(qū)4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說(shuō)法中正確的是A．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—7、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷8、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關(guān)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．64gN2H4含共價(jià)鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為10NAD．反應(yīng)中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說(shuō)法不正確的是()A．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．B3N3H6具有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、有八種物質(zhì)：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3B．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋C．向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓D．鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－==Pb＋SO42－12、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－13、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋14、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤15、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機(jī)開(kāi)啟線上預(yù)約銷(xiāo)售。下列說(shuō)法不正確的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B．用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能16、常溫下，能用鋁制容器儲(chǔ)存的是A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸溶液 C．稀硫酸 D．濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學(xué)方程式是_______。（4）下列說(shuō)法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測(cè)有機(jī)物F可能易溶于乙醇18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫(xiě)出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）____。19、某化學(xué)小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒堿的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。(7)若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線20、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫(xiě)出H2O2分子的電子式______。估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，SeO32－離子中Se的雜化方式為_(kāi)_____。（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為dpm，則硒化鋅的密度為_(kāi)_____g·cm－3。(不需要化簡(jiǎn)，1m＝109nm＝1012pm)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】分析：A.根據(jù)氧元素的化合價(jià)變化計(jì)算；B.鈉首先與水反應(yīng)；C.根據(jù)過(guò)氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性分析；D.碳酸鈉受熱不易分解。詳解：A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)從－1價(jià)部分升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，所以Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍(lán)色，最終褪色，C錯(cuò)誤；D.在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，Na2CO3穩(wěn)定性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。3、B【解題分析】

A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿(mǎn)較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級(jí)符號(hào)為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。4、A【解題分析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價(jià)鐵的水解；C．過(guò)濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故B正確；C．過(guò)濾法分離固體和液體，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選A。5、A【解題分析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl，因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點(diǎn)的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解題分析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、B【解題分析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響8、D【解題分析】

A.1個(gè)N2H4分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價(jià)鍵數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)N2O4中含有2個(gè)N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N(xiāo)原子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.N2中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則2molN2中共用電子對(duì)數(shù)為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應(yīng)中，N2H4的N其化合價(jià)從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價(jià)升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解題分析】

A．等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，與苯為等電子體，性質(zhì)和苯相似，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子，不具有堿性，選項(xiàng)B不正確；C．苯中所有原子共平面，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，所以該物質(zhì)中所有原子共平面，選項(xiàng)C正確；D．與苯的性質(zhì)相似，B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，明確等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子，不具有堿性。10、B【解題分析】

能與高錳酸鉀反應(yīng)的有②甲苯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑦環(huán)己烯；符合題意的為④⑤⑦，答案為B。【題目點(diǎn)撥】甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。11、D【解題分析】

A.HCO3－水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故A錯(cuò)誤；B.鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀懸濁液,離子方程式應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，即AgCl＋I(xiàn)－=AgI↓＋Cl-故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即PbSO4＋2e-=Pb＋SO42－，故D正確?！绢}目點(diǎn)撥】注意區(qū)分水解方程式和電離方程式，鐵參與的電極反應(yīng)一般失去電子為Fe2＋。12、B【解題分析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來(lái)水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13、B【解題分析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項(xiàng)B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯(cuò)誤；故正確的是①②④，答案為B。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見(jiàn)物理變化或過(guò)程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。15、D【解題分析】

A．單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A選項(xiàng)正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B選項(xiàng)正確；C．鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；D．手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲(chǔ)存，A錯(cuò)誤；B.鹽酸溶液能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲(chǔ)存，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸能與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器儲(chǔ)存，C錯(cuò)誤；D.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，能用鋁制容器儲(chǔ)存，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確鋁單質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意鈍化是化學(xué)變化，不是物理變化，另外還需要注意鈍化的條件、范圍等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結(jié)合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質(zhì)量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)可生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B(niǎo)為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯(cuò)誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機(jī)溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類(lèi)型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、2.0bde托盤(pán)天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水②⑦【解題分析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱(chēng)量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤(pán)天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水；（7）①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。20、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來(lái)吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成