安徽省合肥市六校聯(lián)考2024屆化學高二第二學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：2、+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=53、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學知識。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅4、下列有關SO2和CO2的說法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構5、下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙炔A．A B．B C．C D．D6、能產生“丁達爾效應”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水7、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl48、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品的化學式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O39、在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH10、化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑11、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應12、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D13、下列有關說法不正確的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同D．與都是酚且互為同系物14、下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥15、下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉16、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。18、4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線如下（部分產物及條件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）（1）A相對分子質量為60，常在生活中用于除去水壺中的水垢，A的結構簡式是___________。（2）D→4-羥基扁桃酸反應類型是______________。（3）中①、②、③3個-OH的電離能力由強到弱的順序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化學方程式是______________________。（5）關于有機物F下列說法正確的是__________。a．存在順反異構b．分子中不含醛基c．能發(fā)生加成、水解、氧化等反應d.1molF與足量的溴水反應，最多消耗4molBr2（6）某興趣小組將4-羥基扁桃酸進行如下操作①1molH在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol.②符合下列條件的I的同分異構體（不考慮立體異構）為______種。a．屬于一元羧酸類化合物b．苯環(huán)上只有2個取代基，其中一個是羥基③副產物有多種，其中一種是由2分子4-羥基扁桃酸生成的含有3個六元環(huán)的化合物，該分子中不同化學環(huán)境的氫原子有__________種。19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。21、香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：已知以下信息：①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為____________；(2)由甲苯生成A的反應類型為________，A的化學名稱為________；(3)由B生成C的化學反應方程式為____________；(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種；(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________種，其中：①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是____________(寫結構簡式)；②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是____________(寫結構簡式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！2、D【解題分析】

1mol配合物生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl－，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl－，且Co顯+3價，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。3、C【解題分析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質，B項正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。4、D【解題分析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯誤；B．二氧化硫分子中S原子價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯誤；C．S原子有一個孤對電子，C原子沒有孤對電子，故C錯誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結構，CO2以采用sp雜化為直線形結構，故D正確；答案為D。考點：考查分子的結構特征與性質。5、A【解題分析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導管進入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯誤；C．Cu與電源負極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實驗為電解水，C錯誤；D．生成的氣體易從長頸漏斗逸出，另水與電石反應劇烈，一般使用食鹽水與電石反應制取乙炔，D錯誤；故合理選項為A。6、A【解題分析】能產生丁達爾效應的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯誤；D、氯水屬于溶液，故D錯誤。7、B【解題分析】

SiCl4的分子結構與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。8、A【解題分析】

通入氯氣時，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下1.12LCl2的物質的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學式為Fe5O7；答案為A。9、D【解題分析】

A項、CBr2F2分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的Br，另兩個是一樣的F，不是手性碳原子，故A錯誤；B項、CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；C項、CH3CH2CH3分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；D項、CH3CH（OH）COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故D正確；故選D?！军c晴】注意把握手性碳原子的判斷方法；手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據此判斷即可。10、B【解題分析】

A、Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學變化；B、硅膠的內部為納米級微孔結構，其表面存在大量羥基，通過分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實現(xiàn)吸水，無化學變化；C、SO2與有色物質化合生成無色物質，達到漂白作用，有化學變化；D、蚊蟲叮咬時在人的皮膚內分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應，能夠中和蟻酸，有化學變化。答案選B。【題目點撥】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本題的關鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。11、C【解題分析】

A.乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應，產物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發(fā)生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。12、B【解題分析】

A、鈉元素的焰色反應為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性。【題目詳解】A項、鈉元素的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項、淀粉在硫酸作催化劑時，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產生光亮的銀鏡，故B錯誤；C項、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質碘與淀粉發(fā)生顯色反應變藍色，故C正確；D項、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結晶水，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、葡萄糖的性質、電解原理、濃硫酸的性質等，注意從實驗原理分析判斷是解答的關鍵。13、D【解題分析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳雙鍵，可作為合成聚合物的單體，故A正確；B．C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則分子結構中有三個碳碳叁鍵，直接相連形成碳鏈，兩端為H原子，即n等于2，故B正確；C．2,2-二甲基-丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物均為3種，故C正確；D．與分子結構中含有的酚羥基數(shù)目不等，兩者不可能互為同系物，故D錯誤；答案為D。14、B【解題分析】

①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，水溶液中全部電離的化合物為強電解質，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各種的所屬類別；③堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；④根據分散系中分散質粒子直徑大小分類；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。【題目詳解】①依據概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質，硫酸鋇是鹽屬于強電解質，水是弱電解質，故②正確；③既能與酸反應，又能與堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物，故③錯誤；④根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應不是酸性氧化物，故⑥錯誤；故選B．15、D【解題分析】

A、氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；B、二氧化碳是非電解質，故B錯誤；C、氯化鉀屬于電解質，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤；D、醋酸鈉是電解質，能水解，促進水電離，故D正確；答案選D。16、B【解題分析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據此分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。18、CH3COOH加成反應③＞①＞②bc2124【解題分析】乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E，結合E的分子式可知，E的結構簡式為C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E與發(fā)生信息Ⅱ中反應生成F，F(xiàn)系列反應得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的結構，可知W為，則F為，F(xiàn)發(fā)生信息I中反應生成G，C分子中含有2個六元環(huán)，則G為。A的相對分子質量為60，由ClCH2COOH結構可知乙醇發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，ClCH2COOH與氫氧化鈉溶液反應、酸化得到C為HOCH2COOH，C發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應生成對羥基扁桃酸為。(1)由上述分析可知，A的結構簡式是CH3COOH，故答案為：CH3COOH；(2)D→4-羥基扁桃酸的化學方程式是：OHC-COOH+，其反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；(3)

中①為酚羥基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②為醇羥基，中性基團，③為羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸強，則3

個-OH

的電離能力由強到弱的順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；(4)發(fā)生分子內酯化，生成香豆素-3-羧酸，反應的化學方程式是+H2O，故答案為：+H2O；(5)F的結構簡式是。a．不飽和碳原子連接2個-COOC2H5，沒有順反異構，故a錯誤；b．F分子中不含醛基，故b正確；c．含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，含有酯基，可以發(fā)生水解反應，酯基、酚羥基均可以發(fā)生取代反應，故c正確；d.1molF與足量的溴水反應，苯環(huán)上羥基的鄰位和對位有2個氫原子，消耗2mol溴，碳碳雙鍵消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d錯誤；故選：bc；(6)①H的分子結構簡式為，分子結構中含有酚羥基和酯基，均能和NaOH溶液反應，含有的醇羥基不與NaOH溶液反應，則1mol

在一定條件下與足量

NaOH

溶液反應，最多消耗

NaOH

的物質的量為2mol，故答案為：2；②I的結構簡式為，其符合下列條件：a．屬于一元羧酸類化合物，說明分子結構中有一個羧基；b．苯環(huán)上只有

2

個取代基，則二個取代基的位置有鄰、間及對位三種可能，其中一個是羥基，另一個取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，則符合條件的I的同分異構體共有3×4=12種，故答案為：12；③副產物有多種，其中一種是由

2

分子

4-羥基扁桃酸生成的含有

3

個六元環(huán)的化合物，該化合物為4-羥基扁桃酸2分子間酯化生成的六元環(huán)酯，其分子結構對稱，含有酚羥基的氫、酯環(huán)上的一個氫原子及苯環(huán)上酚羥基鄰位及間位上的氫，共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故答案為：4。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，需要學生對給予的信息進行充分利用，注意根據有機物的結構利用正、逆推法相結合進行推斷，側重考查學生分析推理能力。本題的易錯點為(6)中同分異構體數(shù)目的判斷。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解題分析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發(fā)性，所以制得的乙酸乙酯中?；煊猩倭繐]發(fā)出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發(fā)，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(或A中出現(xiàn)棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性