河南省中原名校、大連市、赤峰市部分學(xué)校2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸鈉溶液中通入過(guò)量氯氣:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D3、有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O5、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH6、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY27、某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)8、下列有機(jī)物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯9、已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時(shí)，其pH＞5.1?，F(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL10、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C11、苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是()A．官能團(tuán)不同 B．常溫下?tīng)顟B(tài)不同C．相對(duì)分子質(zhì)量不同 D．官能團(tuán)所連烴基不同12、分子式為C4H8Cl2，含二個(gè)甲基的不同結(jié)構(gòu)的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)中濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C--H鍵的數(shù)目為6NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體16、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAB．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAC．60gSiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．124gP4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。18、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)_______________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲(chóng)劑的生產(chǎn)過(guò)程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為_(kāi)______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫(huà)出)。①儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。21、乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，為無(wú)色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為_(kāi)___________(填標(biāo)號(hào))。A．強(qiáng)酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱(chēng)取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________；③該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；④滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_(kāi)________________。(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過(guò)濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為_(kāi)_____mol·L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，苯酚的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，則苯酚能與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，盡管苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)也只能生成C6H5OH和NaHCO3，①錯(cuò)誤，②因?yàn)榇温人岬乃嵝匀跤贖2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，②正確，③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成物只能是HClO和NaHCO3，③錯(cuò)誤，④由于HClO具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，所以④正確，⑤甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯(cuò)誤，⑥由于氯氣過(guò)量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯(cuò)誤，⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而強(qiáng)于HCO3-，所以NaCN溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)只能生成HCO3-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個(gè)正確，答案選B。點(diǎn)睛：較強(qiáng)的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強(qiáng)弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強(qiáng)弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO2通入堿性溶液中生成CO32-，過(guò)量CO2通入堿性溶液生成HCO3-。2、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。3、C【解題分析】

有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣同溫同壓下相對(duì)密度為51，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為51×2=102，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類(lèi)?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類(lèi)，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類(lèi)的共有9種；因此能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。4、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣過(guò)量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵。5、C【解題分析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時(shí)，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算6、D【解題分析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素。【題目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D7、C【解題分析】

某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，說(shuō)明最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，則價(jià)電子應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第4周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第4周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區(qū)，答案選C。8、A【解題分析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機(jī)物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應(yīng)該是3，3，4－三甲基己烷，B錯(cuò)誤；C.2，4，6－三氯己烷應(yīng)該是1，3，5－三氯己烷，C錯(cuò)誤；D.3－甲基－3－丁烯應(yīng)該是2－甲基－1－丁烯，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見(jiàn)的錯(cuò)誤：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。9、C【解題分析】

當(dāng)鹽酸與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時(shí)溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案選C。10、B【解題分析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價(jià)升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價(jià)降低，CO2為氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價(jià)沒(méi)有變化，因此根據(jù)Na計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說(shuō)法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強(qiáng)于C，故D說(shuō)法正確。故選B。11、D【解題分析】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別的原因是其結(jié)構(gòu)不同，苯酚分子中有苯環(huán)和羥基，而乙醇分子中有乙基和羥基，兩者官能團(tuán)相同，但官能團(tuán)所連的烴基不同，其在常溫下的狀態(tài)經(jīng)及相對(duì)分子質(zhì)量也是由結(jié)構(gòu)決定的，故選D。12、C【解題分析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結(jié)構(gòu)，含二個(gè)甲基，根據(jù)“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構(gòu)體，答案選C。13、B【解題分析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。14、C【解題分析】A.鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的物質(zhì)的量為46g÷46g/mol=1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，若為CH3CH2OH，則C－H鍵的數(shù)目為5NA，若為CH3OCH3，則C－H鍵的數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的物質(zhì)的量為：1.0L×0.1mol/L=0.1mol，所以氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D.因未說(shuō)明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3，二者所含C－H的數(shù)目不相等。15、B【解題分析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度?。籇、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。16、A【解題分析】

A．12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，故A正確；B．12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C．60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)═NAmol-1=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D．124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124g

P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意石墨和金剛石結(jié)構(gòu)的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，石墨為平面六邊形結(jié)構(gòu)，金剛石為空間正四面體結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解題分析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【題目詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱(chēng)是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98【題目點(diǎn)撥】化學(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價(jià)，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱(chēng)，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過(guò)滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過(guò)裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)。【題目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價(jià)為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱(chēng)為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過(guò)滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價(jià)Cl的化合價(jià)升高，化合價(jià)降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，說(shuō)明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。20、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【解題分析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4