河南省豫北地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、核黃素又稱維生素B，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，正確的是A．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成2、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強(qiáng)堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵5、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L6、下列物質(zhì)中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s28、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．B．C．1s22s22p4D．9、已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是()A．Ka1=10－1.2B．pH＝2.7時(shí)溶液中：＝1000C．將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3B．向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑C．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：D．向溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：11、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B．C． D．12、下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)13、下列表示不正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 B．水分子的結(jié)構(gòu)式：C．乙烯的球棍模型 D．CO2的電子式14、迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有2種含氧官能團(tuán) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物 D．與乙酸互為同分異構(gòu)體15、100℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)16、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)無(wú)色溶液B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_(kāi)___________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。18、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，A中含官能團(tuán)的名稱是_____。19、野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_(kāi)_______。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為_(kāi)_______________。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)_________。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢測(cè)裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對(duì)裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過(guò)裝置B，裝置B的作用為_(kāi)_________________。(6)檢驗(yàn)乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時(shí)，是否還有必要將氣體先通過(guò)裝置B？__________(填“是”或“否”)。21、[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有___個(gè)伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為_(kāi)__________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)_。(6)鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_(kāi)______________。②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為_(kāi)______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A．根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有苯環(huán)，因此可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故D正確。【考點(diǎn)定位】官能團(tuán)與性質(zhì)。【名師點(diǎn)睛】2、A【解題分析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯水屬于溶液，故D錯(cuò)誤。3、A【解題分析】本題考查離子共存。詳解：強(qiáng)堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及其它反應(yīng)類型，故可以大量共存，A正確；由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，酸溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故一定不能大量共存，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中，Al3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性溶液中，NO3－與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。4、A【解題分析】

A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯(cuò)誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價(jià)層電子對(duì)==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個(gè)碳原子全部以sp2方式雜化，每個(gè)碳原子形成三個(gè)sp2雜化軌道，其中一個(gè)與氫原子成σ鍵，另外兩個(gè)與相鄰碳原子也成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余一個(gè)p軌道，6個(gè)碳原子的p軌道共同形成一個(gè)大π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)為A。5、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價(jià)鐵占，+3價(jià)鐵占?！绢}目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。6、A【解題分析】

A.苯呈液態(tài)，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態(tài)，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、B【解題分析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水的電子式：，C錯(cuò)誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d54s1，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡。9、C【解題分析】分析：A.由圖象計(jì)算Ka1由電離常數(shù)可以知道Ka1=cHC2O4-c(H+)c(H2CC.KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；

D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減小。詳解：A.由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c(HC2O)=c(C2O42-)，則Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可以知道Ka1Ka2=c2(HC2O4C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；

D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

故本題答案選C。10、D【解題分析】A．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水，離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中加入

KOH

溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水，離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意反應(yīng)物的量的多少對(duì)反應(yīng)的影響。11、A【解題分析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。12、B【解題分析】

A.氧化鈣與水反應(yīng)，放出熱量，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鐵絲在氧氣中燃燒，是放熱反應(yīng)，也有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，B正確；C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不涉及化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。13、A【解題分析】

A.Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.水是V形結(jié)構(gòu)，水分子的結(jié)構(gòu)式為，B正確；C.球棍模型是用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子，乙烯的球棍模型為，C正確；D.CO2是共價(jià)化合物，的電子式為，D正確；答案選A。14、C【解題分析】

A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；B.因?yàn)楹腥┗阅馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因?yàn)楹袃煞N官能團(tuán)，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。15、A【解題分析】

A.蒸餾水的pH=6，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯(cuò)誤；B.水電離出來(lái)的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會(huì)增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計(jì)算。16、C【解題分析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解題分析】

藍(lán)色溶液A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無(wú)色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無(wú)色溶液B通入過(guò)量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物A的相對(duì)分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計(jì)算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實(shí)驗(yàn)式；（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！绢}目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰，而且3個(gè)峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！绢}目點(diǎn)撥】核磁共振氫譜是用來(lái)測(cè)定分子中H原子種類和個(gè)數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對(duì)高度，就是對(duì)應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強(qiáng)度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。19、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解題分析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過(guò)堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點(diǎn)是產(chǎn)率的計(jì)算。20、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長(zhǎng)導(dǎo)管除去揮發(fā)出來(lái)的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于