2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入腳發(fā)^^的離子方骨

+2+?

AK.Na+、HCO3：SiO3"i?HCl2H+SiO3--=H2SiO3l

22++

BNH4=Fe*Br\SO4"過量H2s+H2S=FeS1+2H

+計2.

CHC1O、Na、F,、SO3-過量CaCl2Ca~++SO3"?=CaSO3l

2"

Dr、ci\『、so4適量NaNO36I'+2NO3+8H-=2NOT+4H2O+3l2

A.AB.BC.CD.D

2、下列說法正確的是

A.CH3c（CH2cH3）2CH（CH3）CH3的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷

B.可用新制Cu（OH）2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇

C.高級脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應

D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加熱后滴入幾滴碘水，溶液變藍色，說明淀粉沒有發(fā)生水解

3、下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入溟水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子

數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：W<Z<Y<X

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

c.w與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

5、某有機化工原料的結(jié)構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(NCh)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

7、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖)，關于B的說法合理的是()

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

9、一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650℃時，反應達平衡后CO?的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動

D.平衡常數(shù)的關系：K（925℃）＜K（600℃）

10、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

2

11、已知；4FeO4+10H2O—4Fe（OH）31+8OH+302?,測得c（FeO/一）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

下列說法正確的是()

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO4?-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO/一轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeCh?一的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

12、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+ClXg)也、2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na@)+2Cl-(g)用氏2NaCl(g)

A.AHI=A//2+A//3+A/Y4+AZ/S+AZ/6+A//7

B.AH,的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的A”5'>A//5

13、已知常溫下反應：Fe3++AgUFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和0/0mol/LFe(NO3)3的混

合溶液倒入燒杯甲中，將含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關K,關于該原電池的說法正確的

A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e=Fe3+

D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)

14、在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用。有關科學家與其創(chuàng)建的理論對應

不匹配的是（）

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構的行星模型

15、化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

16、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2=H

12

++HO2-,Ka=2.4xl0-）o下列說法錯誤的是（）

負載

去離子水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

電極b

電極、III

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4mole~

D.b極上的電極反應為C＞2+H2O+2e-=HO2-+OH-

17、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（?。緄?（乙）＞r（丙）＞i?（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡單氫化物的沸點：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

18、某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備CL,并將r氧化為L

D.以淀粉為指示劑，用Na2sCh標準溶液滴定

19、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.AB.BD.D

20、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構體、同位素、同系物描述

的對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NA

C.標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NA

D.64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA

22、美國科學家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學獎，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是

A.放電時，a極反應為：Al-3e-=Aru,b極發(fā)生還原反應

B.充電時，Li+由a極通過固體電解液向b極移動

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie1大約需要標準狀況下U2L空氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

?CH曲Mg_〃CH,MgBr①刈。(j)NaOH(i,qj^yCH=CH:

M\：OOCH,乙醛D^COOCH'②HQ"D\?OOCH、②HQ.D\?OOH

EFG

(1)C中官能團的名稱為和

(2)E-F的反應類型為。

(3)D—E的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成，寫出X的結(jié)構簡式：.

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

H、C、.CH,

(5)請寫出以乙醇為原料制備口的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

K

H<C^^CH5

題干)。____________

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：

已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應

②2HCHO+OH—CH3OH+HCOO

COOCH.CH,BrCH,(CH;),CH.BrH.C/OOCH￡H,①HQ/OH.

CH.COOCHiCH,CJI,ONa*HjC^f/^COOCHjCH,@H7A

II,H,

請回答下列問題：

(DE的化學名稱是.

(2)F所含官能團的名稱是.

(3)A-B、C-D的反應類型分別是、。

(4)寫出B-C的化學方程式。

(5)G的結(jié)構簡式為.

(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構簡式.

①ImolH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：I：1。

（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

H,C-C—CI10

試劑X

以一定條件□

試劑X為;L的結(jié)構簡式為

25、（12分）如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題:

（1）裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤

（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式該反應的氧化產(chǎn)物是.

（3）裝置B中的現(xiàn)象,證明S（h具有.

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是o（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是發(fā)生的化學反應方程式。

26、（10分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g。

27、（12分）氨基甲酸鉉（NH2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進行制備，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為_。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鏤，儀器接口的連接順序為：

(4)反應時為了增加氨基甲酸鏤的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銹的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分數(shù)為_(已知：Mr(NH2COONH4)=78,

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100?計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

28、(14分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，通過多種途徑生成CH4。

已知：C(s)十2出(g)(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)+3H2(g)^^CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/mol.

寫出CO(g)與H2O(g)反應生成H2(g)和CO2(g)的熱化學方程式o

(2)天然氣中含有H2s雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知T℃k(NH3?H2O)=1.74、10-5；^(HiS)

=1.07x10-7,卜？(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是?

+--+

Ac(NH4)>C(HS)>C(OH)>c(H)

Be(HS-)>c(NHJ)>(S2-)>c(H+)

Cc(NHZ)>c(HS-)>c(H2S)>C(H+)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為：CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)

①一定溫度時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中，加入ImolCM和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應，5min后達平

衡，生成0.2molCO,用出表示該反應的速率為。此反應的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留到小

數(shù)點后三位)。

②下列說法中能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是o

A體系的壓強不再發(fā)生變化

B生成ImolCHk的同時消耗3moi出

C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

D體系的密度不再發(fā)生變化

E反應速率V(CH。：V(H2O)：u(CO)：u(H2)=1：1：1：3

(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/mol?某溫度下，將［n

(H2O)：n(CH3OH)］=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為pi,反應達到平衡時總壓強為P2,則平

衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為。

29、(10分)硒(Se)是一種非金屬元素?？梢杂米鞴饷舨牧稀㈦娊怄勑袠I(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有

益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題：

(1)Se元素基態(tài)原子的電子排布式為一；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有一種(氮元素除外)。

(2)氣態(tài)Se(h分子的價層電子對互斥模型為一;SeO4Z-離子中Se原子的雜化方式為_。

(3)固態(tài)Se(h是以［SeCh］角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如下圖1所示)。

①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是一(填"a”或"b”)，其原因是o

②SeCh熔點為350C,固態(tài)SeCh屬于一晶體，其熔點遠高于SO2(-75.5C)的原因是。

圖1圖2

(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.56()nm,則Se?-的離子半徑r(Se2')=—nm(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同)；硒化鋅晶體的密度為g.cm\

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A、HCOJ與SiO產(chǎn)反應生成硅酸沉淀和aV：所以HCO3-與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe"與HzS不反應，故不選B；

C、HC1O能把SO產(chǎn)氧化為SO產(chǎn)，HC1O、SO產(chǎn)不能共存，故不選C；

D、「、C「、H\SO/不反應，加入NaNOs,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式是6「+8H*+2

N(V=2N0t+312+4慶0,故選Do

2,B

【解析】

A.CH3c(CH2CH3)2cH(CH3)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，C錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【點睛】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

3、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，浸水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溪水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

4、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是CLX和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7-6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最??；綜合原子半徑：OVCIVSVNa,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；

C.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選C。

5、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

6、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生C02,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

7、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

8、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR2能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOC12,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共價化合物，故C錯誤；

D.SOC12+H2O=SO2+2HCI,AgNO3+HCl=AgCli+HNO3,溶液有白色沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

9、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%,設開始及轉(zhuǎn)化的CO,分別為n、x,則-------=40%，解得n=4x,

n—x+2x

x

平衡后co,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤;

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則K（925°C）＞K（600℃）,選項

D錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大：

B.類比濃硫酸的稀釋；

C.操作符合過濾中的一貼二低三靠；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

【詳解】

A.二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，選項A錯誤；

B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不

斷攪拌，選項B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；

D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方

法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大。

11、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCl?-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO/一的濃度變化越??；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eo』?一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO4?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知溫度越高FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO42-的濃度變化越小，則堿性越強FeO42一轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eOj-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Fe（V一優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

12、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，A//l=A"2+AH3+A%+A//5+A”6+A//7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImoICl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A〃7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為C「，獲得電子而放熱，則A上<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

r

所以2Br(g)的A//5>A//5,D正確；

故選C.

13、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度，可

求得Q=。，二:C;=001，&小于K，所以反應Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進行，即原電池總反應為

c(Fe)0.1

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯誤；

B.根據(jù)A項分析，Ag失去電子，作還原劑，為負極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動，B錯誤；

C.根據(jù)A項分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯誤；

D.當電流計讀數(shù)為。時，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達到平衡，即該總反應達到化學平衡，D

正確。

答案選D。

【點睛】

該題通過濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應進行方向，從而確定原電池的正負極，是解題的關鍵。

14、D

【解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查化學與生活，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途為解答的關鍵。

16、C

【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進入中間，故A正確；

B.催化劑可促進反應中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應速率，故B正確；

C.氧元素由0價變成-1價，每生成1molH2O2電極上流過2moie,故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應為O2+H2O+2e-=HCh-+OH-,故D正確；

故選C。

17、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們在同一周期，應該有r（甲）＞i'（乙）＞r（丙）＞??。┑年P系，現(xiàn)在r（?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說明丁應該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為爛類，燒類不溶于水，B項錯誤；

C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應，C項正確；

D.甲和丙可以組成N2H$（臍），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；

答案選C。

18、B

【解析】

A.灼燒海帶在用煙中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備Ch,并將氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.NazSCh是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關重要，灼燒時應選擇在培竭中進行，滴定操作時應該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

19、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO/溶液中，SCh與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應生成硫酸領，白色沉淀是BaSO4,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易

錯點。

20>A

【解析】

同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的化合物的互稱。同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

21、D

【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個0-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA,故A錯

誤；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,Imol硫化氫轉(zhuǎn)移6moi電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA,故

B錯誤；

C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.CaC2由Ca2+和C2?-構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA,故D正確；

故選D。

22、D

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時a極為負極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應為“Li-e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯

誤；

B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽極，電解池中陽離子向陰極即a極移動，故B錯

誤；

C.因為鋰的摩爾質(zhì)量遠遠小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠遠小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故C錯誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4moie,則消耗Imol氧氣，標況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=U2L,

故D正確；

故答案為D。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基碳碳雙鍵消去反應HC|()—^^―(][CCHH3CCHH2O(“HI—c；°二>)CcHn3CCHHOO

H,CCH,

CH3CH2OH.J->CH3cH2Br溫>CH3CH2MgBr黃黑->CH3CH=CHCH3加熱>

【解析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構簡式分析判斷官能團；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構簡式和結(jié)構中化學鍵的變化分析判斷有機反應類型；

〃VCH=CH,

⑶根據(jù)D(fT)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

^^COOH

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構中的官能團的類別和構型；

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氫在

加熱條件下反應生成澳乙烷，溟乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應

H,C^CH,

后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?

K

H5C/~CH3

【詳解】

CH=CH2

(1)C的結(jié)構簡式為,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵

COOCH,

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代克在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應，則反應類型為消去反應;

CH=CH：

(3)D—E的反應還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

COOH

X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構簡式0Q；

(4)F的結(jié)構簡式為,其同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明分子結(jié)構中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

0

化學環(huán)境的氫原子，該同分異構體的結(jié)構簡式為：11|,“；

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和嗅化氫在加熱條件下反應生成溟乙烷，漠乙烷

在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應后在進行酸化，生成CH3CH=CHCH3,

H3c

CH3cH=CHC%在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為：CH3CH2OH>CH3CHO

H3c

HQ、,CM

H

CH3cH20H：>CH3CH2Br湍)CH3CH2MgBr筮然>CH3CH=CHCH3如地->。

24、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應

CH.CII^OHClbCIbOH

I--I'*

HOIhCH，C-C-CIIO+HCHO+Oir——?IIOIhCH,C-C—CH,OH+IICOO*

■?I*'I*

ClbCII.OllClhClbOII

HOOC、_

HCHOO,

【解析】

則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷2，A

A分子中只有一種氫原子,,A與乙醛發(fā)

生反應生成B,已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結(jié)合B的分子式C8Hl6。4,可知B為

CH:CH2OHClbCIUOH

HOIhCHjC-C-CIIO,根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為比OH,C與HBr

CH:CH;OIIClbCIUOH

ClhClUBi

發(fā)生取代反應生成D為BrlhClhC-j-C均Br,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反

ClhClbBr

應③可知，D與E反應生成F為濯決式：,G為COOIl"，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2coOCH3,E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二

甲酯;

⑵由以上分析知，F(xiàn)為界法浮’則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；