實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定水中堿度測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖煜づ_(tái)秤、電子天平、移液管及滴定管的使用方法；練習(xí)滴定操作，掌握準(zhǔn)確地確定滴定終點(diǎn)的方法；練習(xí)甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的顏色變化；學(xué)會(huì)鹽酸及氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。二、實(shí)驗(yàn)原理濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH容易吸收空氣中的水分和CO2，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可以用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比求得未知溶液的濃度。三、實(shí)驗(yàn)用品（1）試劑濃鹽酸，50wt%NaOH，無水碳酸鈉，酚酞指示劑，甲基橙指示劑（2）器材酸式滴定管，堿式滴定管，臺(tái)秤，電子天平，移液管，錐形瓶，試劑瓶，量筒，凡士林，橡皮筋，標(biāo)簽紙，洗耳球，燒杯，滴管，稱量紙，藥勺，玻璃棒，托盤天平。四、實(shí)驗(yàn)步驟（1）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的配制（1）量筒量取濃HCl（12mol/L）4.17mL，加水至500mL，搖勻（2）托盤天平稱NaOH2.0g于小燒杯中，溶解，轉(zhuǎn)移，加水至500mL，搖勻（2）Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制電子天平稱Na2CO31.2g~1.4g于小燒杯→溶解轉(zhuǎn)移定容至250mL容量瓶（3）0.1mol/LHCl、NaOH溶液的標(biāo)定（1）移取Na2CO3溶液25.00mL→加一滴甲基橙→0.1mol/LHCl溶液滴定→終點(diǎn)：黃-紅（2）移取0.1mol/LHCl25.00mL→加一滴酚酞→0.1mol/LNaOH滴定→終點(diǎn)：無色-粉紅色（平行三次）（4）水中堿度的測(cè)定移取混合堿10.00mL→加一滴酚酞→HCl溶液滴定至紅色消失（記錄V1）→加一滴甲基橙→HCl溶液滴定→終點(diǎn)：黃-橙（記錄V2）（5）計(jì)算公式w（NaOH）=[C(HCl)?(V1-V2)?M(NaOH)]/Vw（Na2CO3）=[C(HCl)??V2?M(Na2CO3)]/V數(shù)據(jù)處理與結(jié)果討論（1）HCL濃度的標(biāo)定編號(hào)ⅠⅡⅢV(Na2CO3)/mL25.0025.0025.00V(HCl)/mL26.4026.4326.37C(Na2CO3)/mol/L0.05013C(HCl)/mol/L0.094940.094830.09505C(HCl)/mol/L平均0.09494dr（平均）0.1%RSD0.1%（2）NaOH溶液的測(cè)定編號(hào)ⅠⅡⅢV(HCl)/mL25.0025.0025.00V(NaOH)/mL21.8121.8321.85C(HCl)/mol/L0.09494C(NaOH)/mol/L0.10880.10870.1086C(NaOH)/mol/L平均0.1086dr（平均）0.1%RSD0.1%（3）水中堿度測(cè)定編號(hào)ⅠⅡⅢ混合堿V/mL10.0010.0010.00V1/mL32.5032.5332.57V2/mL23.1023.2223.34ω(NaOH)g/L3.573.543.51ω(NaOH)g/L（平均）3.54ω(Na2CO3)g/L23.2523.3723.67ω(Na2CO3)g/L（平均）23.43由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知混合堿中ω(Na2CO3)g/L=3.54g/Lω(Na2CO3)g/L=23.43g/L標(biāo)定HCL和測(cè)定NaOH時(shí)的dr和RSD都較小，數(shù)據(jù)較好。六、誤差分析：（1）滴定是終點(diǎn)誤差（2）稱量時(shí)存在誤差。（3）稱量時(shí)部分NaOH