2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二1月模塊考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將答卷紙和答題卡一并交回。第Ⅰ卷(共40分)注意事項(xiàng)1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上，并將答題卡上的考號(hào)、科目、試卷類型涂好。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，答案不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆在答卷紙各題的答題區(qū)域內(nèi)作答；不能寫在試題卷上，不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1;He4;Li7;B11;C12;N14;016;Na23;Mg24;Al27;S32;Cl35.5;K39;Ca40;Ti48;Co59；Ni59；Cu64;Zn65;Y89;Ag108;Mn55;Sn119;I127;Ba137；La139.一、選擇題（1-10每小題2分，共20分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.船體鑲嵌鋅塊利用的是陰極電保護(hù)法 B.大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的C.電解水時(shí)加入，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑B.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.在去除鍋爐水垢中的時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除D.用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理3.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.69gNO2和N2O4混合氣體中所含原子數(shù)小于B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶有6.72LSO2的水中與的微粒數(shù)目之和為C.等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等D.1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4.已知：為磚紅色沉淀。現(xiàn)用溶液滴定某濃度50．00mLNaCl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．NaCl溶液濃度為B．可以選擇作為滴定NaCl溶液的指示劑C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，滴定同濃度的NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若滴定溶液，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1：制取Cl2 B.圖2：制取NH3C.圖3：驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 D.圖4：測(cè)定Na2SO3濃度6.利用下列裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3固體B．探究雙氧水分解的熱效應(yīng)C．制作水果(檸檬)電池D．粗測(cè)碳酸鈉溶液的pH7.電解液來(lái)源豐富、成本低廉的新型酸堿混合鋅鐵液流電池的示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是更多優(yōu)質(zhì)資源可進(jìn)入/A.放電時(shí)，電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向AB.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C.離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為8.將和充入某恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.時(shí)，C.保持其他條件不變，時(shí)壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D.保持其他條件不變，時(shí)向容器中充入，平衡不移動(dòng)9.由氮的化合物引起的環(huán)境污染稱為氮污染。用將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。在某一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測(cè)得同一時(shí)間段內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)時(shí)，一定大于B.混合氣體中的百分含量：點(diǎn)點(diǎn)C.低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡10.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程的總反應(yīng)為B.濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定二、不定項(xiàng)選擇題（11-15每小題4分，部分分2分，共20分，每個(gè)小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，錯(cuò)答不得分）11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B.稀氨水中加入氫氧化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，所以溶液的堿性減弱C.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小12.現(xiàn)有常溫下體積均為的以下4種溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的()溶液；④的()溶液。下列說(shuō)法正確的是A.在水中的電離方程式為B.均加水稀釋到后，的變化量：①=②>③>④C.③④混合，若混合液，則D.水的電離程度：①>②>③>④13.與在不同催化劑作用下反應(yīng)生成的反應(yīng)歷程圖(為過(guò)渡態(tài)。*表示吸附在催化劑表面的物種)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑1和催化劑2均降低了反應(yīng)的焓變C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和形成D.催化劑1作用下的決速步為14.如圖所示，A、B、C、D、E、F均為石墨電極，甲池與乙池中溶液的體積和濃度均為。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間后，檢測(cè)到電路中通過(guò)，燒杯a中溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是A.為電源負(fù)極 B.忽略體積變化，甲池中溶液的C.燒杯b中溶液顏色變?yōu)闇\紅色 D.C極與極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量差為15.常溫下，將溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的與或]的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線II表示與的變化關(guān)系B.乙二酸的的數(shù)量級(jí)為C.溶液呈堿性D.時(shí)，第II卷（非選擇題60分）三、解答題（5小題共60分）16.氫氣是一種理想的綠色能源，有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為人類的主要能源。已知以水為原料通過(guò)下列途徑均可制得氫氣。(i)太陽(yáng)光催化分解水：(ii)焦炭與水反應(yīng)：(iii)甲烷與水反應(yīng)：（1）反應(yīng)i中主要的能量轉(zhuǎn)化為___________；你認(rèn)為通過(guò)此途徑進(jìn)行工業(yè)化生產(chǎn)的最突出優(yōu)點(diǎn)是___________。（2）相同溫度壓強(qiáng)下，若分別以i、ii反應(yīng)生成，反應(yīng)ii比i要少吸收___________kJ熱量；你認(rèn)為ii反應(yīng)需要吸熱較小的原因可能是___________(從角度考慮)。（3）①寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：___________②一定溫度下，iii反應(yīng)中使用催化劑后，下列物理量能保持不變的有___________。A．焓變B．反應(yīng)活化能C．活化分子百分比D．平衡常數(shù)（4）①利用上述熱化學(xué)方程式，推測(cè)反應(yīng)________；②鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能()172335498X已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378kJ/mol，白磷()的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中______。17.I.某學(xué)生用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)未知濃度的NaOH，其操作分解為如下幾步：A.移取20mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cmE.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（1）正確操作步驟的順序是B→_______→C→E→_______→F。(用序號(hào)字母填寫)（2）用0.1mol/L鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)未知濃度的NaOH，滴定時(shí)左手控制活塞，兩眼注視_______內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由_______，且半分鐘內(nèi)不變色。II.室溫下，某一元弱酸的電離常數(shù)。向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液，其變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（4）a、、、四點(diǎn)中水的電離程度最大的是_______點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)在_______(填“點(diǎn)以上”或“點(diǎn)以下”)。（5）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是_______填字母序號(hào)。A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入溶液后進(jìn)行滴定C.滴定過(guò)程中，溶液剛出現(xiàn)變色，立即停止滴定D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取溶液體積（6）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算滴定所測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。(保留位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液體積待測(cè)溶液體積12318.捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問(wèn)題。（1）催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：將與按照一定流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示：①_______(用含、的式子表示)。②340℃時(shí)，原料氣按相同流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，出口處測(cè)得氣體中_______。（2）電催化還原生成含碳產(chǎn)物(如CO、等)原理如圖所示：①若陰極產(chǎn)物為，則該電極反應(yīng)式為_______。②在25℃下將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，則溶液顯_______(填酸、堿或中)性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。③現(xiàn)有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為_______可使恰好沉淀完全(離子濃度)，此時(shí)_______(填“有”或“無(wú)”)沉淀生成。(假設(shè)溶液體積不變，；，)（3）已知和的溶度積常數(shù)分別為和，在濃度均為0.10mol/L的和的混合溶液中加入HF，當(dāng)離子開始沉淀時(shí)，溶液中的濃度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）生成沉淀是利用反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，則_______。19.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1），的溶液中，由水電離出的濃度約為______。溶液加適量的水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）如圖燒杯中盛的是海水，鐵腐蝕的速率最慢的是________(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（3）用如圖所示裝置研究電化學(xué)的相關(guān)問(wèn)題(乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜)。①甲裝置中負(fù)極反應(yīng)式為________。②乙裝置中石墨電極上生成的氣體為________(填化學(xué)式)。③丙裝置中足量，工作一段時(shí)間后，溶液的________(填“變大”、“變小”或“不變”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若要將電解后的溶液復(fù)原，需加入一定量的________(填化學(xué)式)。20.隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示：第一步：第二步：①圖中_______。②反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示：①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時(shí)斷裂2molC―H鍵和1molH―H鍵②由圖可知，壓強(qiáng)_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率_______。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅲ．微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。一種制備的方法如下：（4）若以鉛蓄電池為電源，則鉑片應(yīng)與_______極相連(填Pb或)。（5）生成的電極反應(yīng)式：_______。（6）陰極室KOH的濃度提高，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：_______。高二年級(jí)第三次學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題一、單選題1.【答案】A【解析】【詳解】A．船體鑲嵌鋅塊，鋅、鐵和海水形成原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；B．大多數(shù)反應(yīng)是由基元反應(yīng)組成的，故B正確；C．電解水時(shí)加入NaOH，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故C正確；D．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選A。2.【答案】C【解析】【詳解】A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑，故A錯(cuò)誤；B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，做陰極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在去除鍋爐水垢中的時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除，故C正確；D．用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，是利用了氯氣在堿性條件下能發(fā)生歧化反應(yīng)，與鹽類水解的原理無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.【答案】C【解析】【詳解】A．NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算NO2的物質(zhì)的量，其物質(zhì)的量是，含有的原子的數(shù)目是；故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，與的微粒數(shù)目之和小于，故B錯(cuò)誤；C．Na3N和NaN3都是離子化合物，其中1個(gè)Na3N中含有3個(gè)和1個(gè)；而1個(gè)NaN3中含有1個(gè)和1個(gè)；可見(jiàn)等物質(zhì)的量的Na3N和NaN3中含有陰離子數(shù)相等，故C正確；D．Na是+1價(jià)金屬，與O2反應(yīng)無(wú)論生成物是Na2O還是Na2O2，還是二者的混合物，1molNa都是失去1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤。答案選C。4.答案：D解析：A項(xiàng)，由題圖可知，與NaCl恰好反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸銀溶液的體積為25mL，則NaCl溶液的濃度為，正確；B項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，與反應(yīng)生成沉淀，即有磚紅色沉淀生成，現(xiàn)象明顯，所以可以選擇作為滴定NaCl溶液的指示劑，正確；C項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中和恰好完全反應(yīng)，，由于，則溶液中更小，所以的值更大，即反應(yīng)終點(diǎn)可能在b點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若滴定溶液，消耗的溶液的體積減小，由可知，消耗硝酸銀溶液的體積為，而a點(diǎn)表示的體積為15mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不是a點(diǎn)，錯(cuò)誤；故選D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2為固液加熱反應(yīng)，A正確；B．圖2：制取NH3為固固加熱反應(yīng)，試管口應(yīng)該向下傾斜，B錯(cuò)誤；C．圖3：該反應(yīng)中氯化鈉為中性溶液，鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．圖4：酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管裝，圖中用的是堿式滴定管，D錯(cuò)誤；故選A。6.【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)促進(jìn)三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵，且生成的氯化氫易揮發(fā)，得不到氯化鐵固體，A錯(cuò)誤；B．雙氧水在二氧化錳的催化下發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)溫度的變化，使集氣瓶中氣體的體積變化，引起紅墨水管中左右兩端液面高低，探究分解的熱效應(yīng)，B正確；C．利用水果(檸檬)汁為電解質(zhì)溶液，銅片和鋁片為兩極，形成原電池，使二極管發(fā)光，從而達(dá)到形成原電池的原理，C正確；D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，能用pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH，D正確；故選A。7.【答案】D【解析】【分析】由圖可知，作為原電池時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A為負(fù)極，則B為正極，以此解題。【詳解】A．放電時(shí)，電流由正極到負(fù)極，即電流由B經(jīng)導(dǎo)線流向A，A正確；B．由分析可知，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，B正確；C．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鈉離子可以通過(guò)交換膜a，C正確；D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，參與反應(yīng)的鐵元素質(zhì)量為112g，D錯(cuò)誤；故選D。8.【答案】D【解析】【詳解】A．水為液態(tài)，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．水為液體，則水的濃度是定值，是恒定不變的，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則保持其他條件不變，壓縮容器體積時(shí)，則平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，向容器中充入，則容器中各種物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D正確；故選D。9.【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能是催化劑活性降低，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等或正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率不相等，則的物質(zhì)的量也不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，則低溫條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B．若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，II→III的過(guò)程，碳元素化合價(jià)升高，因此鐵元素化合價(jià)降低；IV→I的過(guò)程，氫元素化合價(jià)降低，因此鐵元素化合價(jià)升高。所以Fe在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化，C正確；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用，D錯(cuò)誤；故選D。二、多選題11.【答案】AD【解析】【詳解】A．反應(yīng)為熵減的，所以在室溫下自發(fā)，ΔG=ΔH-TΔS<0，則反應(yīng)為放熱，ΔH<0，選項(xiàng)A正確；B．加入氫氧化鈉，電離平衡逆向移動(dòng)，但溶液的堿性增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸分子減少，醋酸根離子增多，所以比值減小，選項(xiàng)D正確；答案選AD。12.【答案】AB【解析】【詳解】A．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：，A正確；B．酸堿性越強(qiáng)，稀釋后溶液的變化量越大，B正確；C．③中的等于④中的，而的電離常數(shù)大于的電離常數(shù)，故的濃度大于的濃度，若③④混合后溶液呈中性，消耗兩溶液的體積肯定不相等，C錯(cuò)誤；D．的澄清石灰水。的溶液中，；①②中水的電離受抑制的程度相同，③④中水的電離受抑制的程度也相同，D錯(cuò)誤；故選AB。13.【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中只有H-H鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．活化能最大的步驟為決速步驟，步驟1的活化能為146.64-85.87=60.77(kJ/mol)，步驟2的活化能為126.38-63.66=62.72(kJ/mol)，則催化劑1作用下的決速步為，D錯(cuò)誤；故選A。14.【答案】BD【解析】【分析】該裝置為電解池，根據(jù)a中的現(xiàn)象可以判斷C極產(chǎn)生氯氣，則C極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，由此可知D為陰極，甲池中A為陽(yáng)極，B為陰極，乙池中E為陽(yáng)極，F(xiàn)為陰極，所以M為電源正極，則N為電源負(fù)極，以此解題。【詳解】A．燒杯a中溶液變鹽，說(shuō)明極產(chǎn)生的是，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，為電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過(guò)，由極電極反應(yīng)式，可知溶液中產(chǎn)生，忽略溶液體積的變化，，B項(xiàng)正確；C．由選項(xiàng)A分析可知，M為正極，則N為負(fù)極，則D為陰極，電極反應(yīng)為：，氫氣進(jìn)入燒杯D，和其中的碘化鉀不反應(yīng)，則其顏色不會(huì)變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，E極電極反應(yīng)為，當(dāng)轉(zhuǎn)移，則生成0.01mol氯氣，質(zhì)量為0.71g，同時(shí)生成0.005mol氧氣，質(zhì)量為0.16g，兩極產(chǎn)生氣體質(zhì)量差為0.55g，D項(xiàng)正確；故選BD。15.【答案】CD【解析】【分析】H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于，以此解題?！驹斀狻緼．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于，即＞，則＞，即<，，因此曲線II表示與的變化關(guān)系，A正確；B．根據(jù)A、B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，則乙二酸的的數(shù)量級(jí)為，B正確；C．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，，則草酸氫跟離子的水解常數(shù)，，則其電離大于水解，則溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），時(shí)，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（Na+）=c（HC2O）+2c（C2O），D錯(cuò)誤；故選CD。三、填空題16.【答案】（1）①.太陽(yáng)能(或光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.太陽(yáng)能是取之不盡的能源（2）①.154.5kJ②.ⅱ反應(yīng)過(guò)程為熵增過(guò)程，自發(fā)性較大，需要吸熱較少（3）①.②.a、d（4）①.②.470【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)ⅰ是太陽(yáng)光催化分解水制備氫氣，即將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；利用此途徑進(jìn)行H2工業(yè)化生產(chǎn)，優(yōu)點(diǎn)是太陽(yáng)能是取之不盡的清潔能源；【小問(wèn)2詳解】相同溫度壓強(qiáng)下，若分別以ⅰ、ⅱ反應(yīng)生成1molH2，反應(yīng)ⅱ比ⅰ要少吸收；反應(yīng)ii水蒸氣本身具有較高能量，ⅱ反應(yīng)過(guò)程，為熵增過(guò)程，根據(jù),自發(fā)性較大，需要吸熱較少，所以ii吸熱較??；【小問(wèn)3詳解】①反應(yīng)ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；②ⅲ反應(yīng)中使用催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率，催化劑之改變速率，不影響平衡，平衡常數(shù)不變，故答案為：ad；【小問(wèn)4詳解】①根據(jù)蓋斯定律iii-ii得；②已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，，解得。17.【答案】（1）①.D②.A（2）錐形瓶（3）淺紅色變?yōu)闊o(wú)色（4）①.c②.酚酞③.c點(diǎn)以上（5）AD（6）0.1050【解析】【小問(wèn)1詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等順序操作，可知正確的操作順序?yàn)椋築DCEAF；故答案為：①D②A?！拘?wèn)2詳解】用0.1mol/L鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)未知濃度的NaOH，滴定時(shí)左手控制活塞，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)；故答案：錐形瓶?！拘?wèn)3詳解】判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；故答案：淺紅色變?yōu)闊o(wú)色?！拘?wèn)4詳解】a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液，c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上；故答案為：c；酚酞；c點(diǎn)以上?！拘?wèn)5詳解】A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗，c（標(biāo)準(zhǔn)）減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，HA的物質(zhì)的量不變，對(duì)消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，則測(cè)定結(jié)果正常，故B不正確；C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故C不正確；D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取的NaOH溶液體積偏大，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故答案為：AD?！拘?wèn)6詳解】第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：V（KOH）==21.00mL，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c（HA），解得：c（HA）=0.1050mol/L；故答案為：0.1050。18.【答案】（1）①②.45∶1∶4（2）①.②.中性③.④.2.8⑤.無(wú)（3）0.0012mol/L或（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，則。②340℃時(shí)，的選擇性為20%，CO選擇性為80%；CO2的轉(zhuǎn)化率為10%；原料氣按相同流速通過(guò)催化劑反應(yīng)，設(shè)n(CO2)=xmol，n(H2)=3xmol，反應(yīng)后剩余的n(CO2)=0.9xmol，由甲醇的選擇性可知生成的n()=0.02xmol，由方程式Ⅰ可知，CO2轉(zhuǎn)化率10%時(shí)，生成的CO的物質(zhì)的量為0.1xmol，因?yàn)镃O的選擇性為80%，所以最后剩余的n(CO)=0.08xmol，出口處測(cè)得氣體中0.9x∶0.02x∶0.08x=45∶1∶4。【小問(wèn)2詳解】①CO2和H+得電子得到陰極產(chǎn)物為，則該電極反應(yīng)式為。②在25℃下將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，則溶液中，，溶液顯中性；NH3?H2O?NH+OH-，c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3?H2O)=(-0.005)mol/L，則NH3?H2O的電離常數(shù)Kb==。③c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=2.16×10-39可知，溶液中的c(OH-)=mol/L=6.0×10-12mol/L，此時(shí)pH=-lgc(H+)=-lg=14-12+lg6≈2.8；已知Qc=c(Ni2+)?c2(OH-)=0.35×(6.0×10-12)2=1.26×10-23＜Ksp[Ni(OH)2]，則無(wú)Ni(OH)2生成?！拘?wèn)3詳解】Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c2(F-)=3.4×10-11，Ksp(SrF2)=c(Sr2+)?c2(F-)=2.9×10-9，在濃度均為0.10mol/L的CaCl2和SrCl2的混合溶液中加入HF，當(dāng)Sr2+離子開始沉淀時(shí)，計(jì)算此時(shí)c2(F-)=(mol/L)2，則c(Ca2+)==mol/L=0.0012mol/L=?！拘?wèn)4詳解】生成沉淀是利用反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，則=。19.【答案】（1）①.②.BD（2）B（3）①.②.③.變?、?⑤.或【解析】【小問(wèn)1詳解】水電離出的濃度約為；A．為或等于；B．稀釋后平衡正向移動(dòng)，比值變大?；蚋鶕?jù)，減小，所以比值變大；C．為水的離子積常數(shù)；D．溶液酸性減弱，所以比值變大。故選BD。故答案為：；BD?！拘?wèn)2詳解】A中鐵發(fā)生的是化學(xué)腐蝕