2024屆黑龍江省哈師大附屬中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl2、銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，工作一

段時(shí)間后，下列不正確的()A．鋅電極反應(yīng)為

Zn-2e-=Zn2+ B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．溶液中的

SO42-向鋅電極移動(dòng) D．銅電極質(zhì)量增加3、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L4、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH15、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B．反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌6、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為208、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．9、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶110、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)吸收的能量為C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行11、下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁D熱還原法冶煉鋇A．A B．B C．C D．D12、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-13、下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯14、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-15、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體16、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。19、高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰21、下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與B反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問題：（1）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)類型為______________。（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D，寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個(gè)支鏈（3）對(duì)于物質(zhì)B有關(guān)說法正確的是_____(填序號(hào))。①無色無味液體②有毒③易溶于水④具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)⑤官能團(tuán)是-OH（4）寫出在濃硫酸作用下，B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。（5）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______(填序號(hào))。①CuSO4·5H2O②無水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】分析：根據(jù)金屬冶煉的方法結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點(diǎn)高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．鈉能與水反應(yīng)，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。2、B【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，則鋅是負(fù)極，鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，A正確；B.電子從鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，溶液不能傳遞電子，B錯(cuò)誤；C.溶液中的陰離子SO42-向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，C正確；D.銅電極是正極，溶液中的銅離子放電析出金屬銅，所以銅電極質(zhì)量增加，D正確。答案選B。3、B【解題分析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，故C錯(cuò)誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實(shí)際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解題分析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯(cuò)誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解題分析】分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。6、B【解題分析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解題分析】根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)”可知X為O、Z為S。A項(xiàng)，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單離子為Na+，X的簡(jiǎn)單離子為O2-，Na+與O2-離子結(jié)構(gòu)相同，B正確；C項(xiàng)，S與Na屬于同一周期，C正確；D項(xiàng)，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯(cuò)誤。8、D【解題分析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。9、A【解題分析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因?yàn)樵黾酉到y(tǒng)壓強(qiáng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應(yīng)，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。10、B【解題分析】

A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，故D錯(cuò)誤；故答案：B。11、C【解題分析】

A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】按照金屬活動(dòng)性順序，在工業(yè)上，活潑金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等通常用電解法冶煉，如用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁。對(duì)于大多數(shù)的中等活潑金屬，如鋅、鐵、銅等，通常采用熱還原法冶煉，即用還原劑如碳、CO、H2、Al等做還原劑，在高溫下還原這些金屬的氧化物。不太活潑的金屬如汞和銀，用熱分解法冶煉，即加熱分解它們的氧化物。不活潑金屬如金、鉑等一般采用物理方法。12、B【解題分析】

堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。13、D【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯(cuò)誤；D.乙烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。14、D【解題分析】步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。15、D【解題分析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類型，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。16、C【解題分析】

A項(xiàng)，增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若定容時(shí)加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①溫度：溫度越高，其反應(yīng)速率越快。②催化劑：一般來說，催化劑會(huì)加快反應(yīng)的速率。③濃度：一般來說，濃度越高，反應(yīng)速率越快。④固體表面積：固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。⑤壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的速率越快。（只適用于反應(yīng)物或生成物中有氣體的時(shí)候。）二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！绢}目詳解】(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機(jī)層，靜置，分液，選項(xiàng)A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。18、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解題分析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。20、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解題分