吉林省伊通滿族自治縣第三中學校等2024屆高一化學第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12D．空間利用率的大小關系為：①＞②＞③2、下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol3、取代反應、加成反應是有機化學中的反應類型。下列反應能夠發(fā)生，且反應類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④4、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中的向b極移動B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極C．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學能轉化為電能 B．醫(yī)用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學鍵 D．人工固氮是氮的循環(huán)的一部分6、在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數(shù)值準確的說應該是A．某種核素的相對原子質(zhì)量B．某種核素的近似相對原子質(zhì)量C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值7、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應8、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大9、下列過程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合10、下列說法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．和互稱為同分異構體C．35Cl和37Cl互稱為同位素D．C2H4與C4H8互稱為同系物11、將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結果正確的是()A．鐵與鹽酸反應比鈉劇烈 B．鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多 D．反應結束時產(chǎn)生的氣體一樣多12、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為3X＋Y2ZB．2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C．2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍13、以下烴中，一氯代物只有一種的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)414、分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②④⑤15、下列說法中正確的是（）A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B．纖維素和淀粉互為同分異構體C．環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D．水可以用來分離四氯化碳和苯的混合物16、向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．還原性強弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－17、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④18、下列各組物質(zhì)的相互關系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)19、下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應20、實驗室設計下列裝置，能達到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實驗 D．收集NO221、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L22、下列說法正確的是()A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。25、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質(zhì)進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。26、（10分）三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取a

g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是______（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________，如無此操作所測Cl元素含量將會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）27、（12分）結合所學內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。28、（14分）工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。29、（10分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團的結構簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；B.①中原子個數(shù)=8×1/8=1；②中原子個數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內(nèi)部的微粒全部屬于該晶胞。2、B【解題分析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強氧化性，不可能含有Fe2+，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應，則被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol，D正確，答案選D。3、C【解題分析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯制TNT屬于取代反應。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學反應，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應，制備乙醇屬于取代反應；⑤甲苯和硝酸反應，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。4、D【解題分析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負極，b為碳棒是正極。A.在原電池中，陽離子向負極移動，電解質(zhì)溶液中的向a極移動，故A錯誤；B.原電池中電子有負極經(jīng)導線移向正極，因此導線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯誤；C.原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，發(fā)生還原反應的為b極，故C錯誤；D.該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選D。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、電子流向、電極上的反應等知識點是解題的關鍵。注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點。5、B【解題分析】

A.干電池工作時將化學能轉化為電能，A正確；B.醫(yī)用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環(huán)的一部分，D正確；答案選B?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發(fā)生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞。據(jù)此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。6、D【解題分析】分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，據(jù)此解答。詳解：某種核素的相對原子質(zhì)量、原子質(zhì)量僅代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，不是平均相對原子質(zhì)量。答案選D。7、C【解題分析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應為氧化還原反應，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應，故D錯誤。8、C【解題分析】A．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞。9、C【解題分析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學變化結合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。10、C【解題分析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成，結構相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質(zhì)，故B錯誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結構不相似，不一定是同系物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯點為D，同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等。11、B【解題分析】

11.5g鈉、28g鐵的物質(zhì)的量均是0.5mol，20mL1mol·L－1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.02mol，因此反應中鐵和鈉均過量，但過量的金屬鈉與水可以繼續(xù)反應放出氫氣，因此鈉和鐵放出的氫氣分別是0.25mol、0.02mol?！绢}目詳解】A.鐵的金屬性弱于鈉，鈉與鹽酸反應比鐵劇烈，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多，B正確；C.鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體多，C錯誤；D.反應結束時鈉產(chǎn)生的氣體多，D錯誤；答案選B。12、C【解題分析】試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態(tài)平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C?？键c：考查化學圖像的分析與判斷，化學反應速率的計算等知識。13、D【解題分析】分析：烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中只有一種氫原子，根據(jù)等效法判斷氫原子的種類即可解答。詳解：A．CH(CH3)3分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，A錯誤；B．丙烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，B錯誤；C、正丁烷分子中含有2種等效H原子，其一氯代物含有2種，C錯誤；D、新戊烷分子中只含一種氫原子，一氯取代物只有一種，D正確；答案選D。14、D【解題分析】分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據(jù)反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據(jù)反應中轉移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據(jù)化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。15、A【解題分析】

A．植物油氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應的過程，由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度不同，則二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．環(huán)己烷為飽和烴，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故C錯誤；D．四氯化碳和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯誤；答案選A。16、D【解題分析】

有圖可知，I－先被氧化，F(xiàn)e2＋后被氧化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律誰強誰先反應，可知還原性強弱：Fe2＋<I－【題目詳解】A.有分析可知正確；B.有圖可以看出，n(Cl2)＝0.12mol時，I－被氧化成I2，F(xiàn)e2＋部分被氧化成Fe3＋，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故正確；C.依據(jù)碘元素守恒可知n(FeI2)＝0.1mol，c=n/v=1mol·L－l,故正確；D.n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故錯誤?！绢}目點撥】熟練掌握氧化還原反應的規(guī)律，靈活運用知識點分析問題。17、C【解題分析】分析：根據(jù)二氧化硫具有還原性，結合有機物分子中含有的官能團的性質(zhì)分析解答。詳解：①SO2具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能因發(fā)生氧化反應使酸性高錳酸鉀褪色；③與溴水發(fā)生萃取，與酸性高錳酸鉀溶液不反應；④CH3CH3屬于烷烴，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應。答案選C。18、D【解題分析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質(zhì)，故B錯誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【題目點撥】“四同”的區(qū)分：同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質(zhì)的互稱；同系物指的是結構相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱；同分異構體指的是分子式相同、結構不同的化合物的互稱。19、B【解題分析】

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應，D項正確；答案選B。20、C【解題分析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。21、B【解題分析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。22、D【解題分析】

A．將金屬A投入B的鹽溶液中，A溶解，沒有指出置換出B，則不能說明A的金屬性比B的金屬性強，如銅與氯化鐵的反應，A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，有可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，B錯誤；C．應在右上角的非金屬元素區(qū)尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，C錯誤；D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學反應速率，能達到實驗目的，D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、物質(zhì)的檢驗、元素周期表、化學反應速率等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等，選項A是易錯點，注意舉例排除法的靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解題分析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【題目詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數(shù)，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解題分析】

氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以①加入1mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！绢}目點撥】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關鍵。26、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽bc5×10－6【解題分析】分析：(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率；③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min；故答案為：bc；③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛：本題考查了物質(zhì)的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。27、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，