２在溫度T時(shí)將NH4HS(s)置于抽空的容器中，當(dāng)反應(yīng)NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得總壓力為p，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

=

。3298.15K時(shí),反應(yīng)CuSO45H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K

=10-5，則此時(shí)平衡的水蒸氣的分壓力為

。3答：10132.5Pa２答：１４pp

2第一頁(yè)第二頁(yè)，共9頁(yè)。4答：238.84732K時(shí)，反應(yīng)NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的

rG

為

-20.8kJmol-1，

rH

為154kJmol-1，則反應(yīng)的

rS

=

JK-1mol-1

mmm第二頁(yè)第三頁(yè)，共9頁(yè)。5在定溫下，向體積為V的真空容器內(nèi)通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，進(jìn)行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得生成的AB(g)的物質(zhì)的量為n，若再通入2mol的A2(g)，測(cè)得平衡時(shí)AB(g)的物質(zhì)的量為2n，則上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

=

。5答：46答：

6.

某氣相反應(yīng)A==Y+Z是吸熱反應(yīng),在25℃時(shí)其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K

=1,則25℃時(shí)反應(yīng)的

rS

0，此反應(yīng)在40℃時(shí)的K

25℃時(shí)的K

。

(選填

，=，

)m第三頁(yè)第四頁(yè)，共9頁(yè)。7某一溫度下，反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，反應(yīng)CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，則同樣溫度下反應(yīng)2C(s)+O2(g)==2CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與和的關(guān)系是=

。7答：第四頁(yè)第五頁(yè)，共9頁(yè)。8答：反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)9723℃時(shí)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K

=1.82，若氣相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，則反應(yīng)將

。（選填“向右進(jìn)行”“向左進(jìn)行”“達(dá)到平衡”）9

答：向右進(jìn)行8對(duì)于化學(xué)反應(yīng)0=

B

BB，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義是K

===

,式中

rG

====

,稱(chēng)為

。

defdefm第五頁(yè)第六頁(yè)，共9頁(yè)。11根據(jù)理論分析填表（選填“向右”“向左”

）10寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式：

，寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式（范特荷夫方程式）

。10答：平衡移動(dòng)方向升高溫度加入惰性氣體升高總壓力（p不變）（T,

p不變）（T不變）放熱

B(g)>0吸熱

B(g)<0吸熱

B(g)>0第六頁(yè)第七頁(yè)，共9頁(yè)。平衡移動(dòng)方向升高溫度加入惰性氣體升高總壓力（p不變）（T,

p不變）（T不變）放熱

B(g)>0吸熱

B(g)