考綱定位(1)了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。(2)了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質和用途。(4)以Na2O2為例，理解過氧化物的性質。

命題趨勢鈉及其化合物在2011年高考中可能涉及的考點有：鈉的強還原性；鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方法；過氧化鈉的屬類(注意不是堿性氧化物)與主要性質(強氧化性，與水或二氧化碳的反應原理及應用)。此外，聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際考查鈉及其重要化合物的用途的問題也呈現(xiàn)增加的趨勢。

1．研究物質性質的基本方法和程序(1)基本方法包括

、

、

、

以及模型和假說等方法。(2)基本程序

物質的外觀→

物質的性質→通過

來驗證和探究預測的性質→通過對現(xiàn)象的分析、探討、歸納、概述得出物質的性質結論。觀察法實驗法分類法比較法觀察預測化學實驗2．鈉的性質(1)鈉的物理性質鈉是

色、有

光澤的固體，

的良導體，質軟，密度

，熔點

。實驗室保存鈉的方法

。如何取用金屬鈉？

。銀白金屬熱和電小于水低在煤油或石蠟油中密封保存

用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片用小刀切下需要的大小

1.鈉如何保存？鈉能否放在CCl4、酒精中保存？為什么？提示少量鈉保存在煤油中，大量鈉密封在固體石蠟中。不能。因CCl4的密度大于鈉，鈉浮在表面，而酒精能與鈉反應。(2)鈉的化學性質①與非金屬反應A．鈉與氧氣反應常溫下生成Na2O(

色)，化學方程式為：4Na＋O2===2Na2O；燃燒時生成Na2O2(

色)，化學方程式為：

。白淡黃2Na＋O2 Na2O2B．鈉與氯氣反應化學方程式為：

。②與H2O、酸的反應鈉與水、酸的反應實質上均是和H＋反應，離子方程式分別為：

。2Na＋Cl22NaCl2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑鈉與水(加入酚酞)反應的實驗現(xiàn)象和解釋：a．鈉浮在水面上(浮)—鈉的密度比水

。b．立刻熔成一個閃亮的小球(熔)—反應

熱，鈉的熔點

。c．在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后完全消失(游、響)—鈉與水劇烈反應生成氣體。d．反應后溶液由無色變?yōu)榧t色—鈉與水反應生成

物質。小放低堿性

2.把金屬鈉分別放入NH4Cl溶液、水、乙醇中，反應的劇烈程度如何？提示金屬鈉分別放入三種溶液中反應，其反應實質是鈉與H＋的反應，NH4Cl溶液由于NH水解使其溶液呈酸性，而乙醇比水更難電離出H＋，故與鈉反應的劇烈程度，按NH4Cl溶液、水、乙醇依次減弱。3．Na2O與Na2O2名稱和化學式氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)

色固體

色固體類別堿性氧化物，離子化合物過氧化物，離子化合物氧元素化合價

價

價化學鍵離子鍵離子鍵，非極性鍵穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定與水反應Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑白淡黃－2－1名稱和化學式氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)與酸反應Na2O＋2HCl===

2Na2O2＋4HCl===

與CO2反應Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===

與鹽溶液反應Na2O＋H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑制法2Na＋Na2O22Na2O2Na＋O2Na2O2用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、氧化劑2NaCl＋H2O4NaCl＋O2↑＋2H2O2Na2CO3＋O21．金屬鈉露置在空氣中的反應(1)變化過程(2)涉及的主要反應4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。2．金屬鈉的置換反應(1)鈉可與酸(H＋)、H2O等發(fā)生置換反應生成H2，其實質是鈉原子與其電離出的H＋反應，其反應速率取決于溶液中的[H＋]，[H＋]越高，反應速率越大。(2)鈉可與熔化態(tài)鹽反應，如TiCl4＋4Na熔化Ti＋4NaCl。3．鈉與鹽溶液的反應(實質上是先與水反應生成NaOH，NaOH再與鹽反應)(1)與鋁鹽溶液要考慮鈉與鋁鹽的量的問題，因過量的NaOH能溶解Al(OH)3。(2)與飽和NaCl溶液要考慮Na與水反應，造成飽和溶液中溶劑減少，溶質可能有部分析出的現(xiàn)象。(3)與CuSO4、FeCl3等溶液發(fā)生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再進一步與溶液中的CuSO4、FeCl3反應生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓。另外，由于反應放出大量熱，生成的Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀可能會分解，生成對應的CuO、Fe2O3，沉淀中會有黑色物質存在。同時，由于鹽溶液水解顯酸性，使反應劇烈程度增大，故往往能導致鈉燃燒甚至爆炸。有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如右圖)。仔細觀察，回答下列問題：

(1)有關鈉的現(xiàn)象：___________________________。(2)大試管中溶液顏色的變化：______________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長頸漏斗內(nèi)________。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵反應的離子方程式：________________________________________________________________________。思路點撥解答本題時要明確以下三點：(1)鈉的物理性質：密度小，熔點低，有金屬光澤。(2)鈉的化學性質活潑，遇水劇烈反應，生成NaOH和H2。(3)Fe(OH)2為白色絮狀沉淀。解析

(1)金屬Na與FeSO4溶液反應實質是Na先與水反應，使Na粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動。(2)因反應生成的NaOH又與FeSO4反應生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。(3)因產(chǎn)生了H2，使裝置內(nèi)壓強增大，故大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。答案

(1)有氣泡生成，鈉粒熔化成小球，且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解(2)下層溶液中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺(3)下降上升(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋1．(2009·上海單科)9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質子 D．0.4mol分子解析由反應方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金屬鈉完全反應產(chǎn)生0.2molD2，一個D原子中含1個質子、1個電子、1個中子，故選B。答案

B2．與Na2O2有關的計算(1)固體質量的差量法計算2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②反應①中過氧化鈉增重的質量實際相當于水中H的質量，其結果可看做：在反應②中，過氧化鈉增重的質量實際上相當于與CO2等物質的量的CO的質量，其結果可看做：可推知兩個結論：a．足量過氧化鈉與H2、CO和O2點燃后的混合物反應計算中。可認為Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3、2Na2O2＋CO＋H2===Na2CO3＋2NaOH(實際上述反應均不能發(fā)生)。b．a(chǎn)g通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，…，n＝0,1,2，…)的物質在氧氣中燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應完畢，固體增重ag。(2)氣體體積差量的計算2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2氣體體積差

2

1

ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2

氣體體積差

2

1

ΔV＝1

(2009·南京模擬)在三個密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每種物質均為1mol。將它們加熱至300℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質名稱及其物質的量。A________，B________，C________，如分別加入相同濃度的足量稀H2SO4與殘留物完全反應，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為________________________________________________________________________。解析

在A中：1molNaHCO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3，若先考慮0.5molCO2與Na2O2反應則有2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，故消耗0.5molNa2O2，生成0.5molNa2CO3，然后0.5molH2O和0.5molNa2O2剛好完全反應生成1molNaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO2過量，則CO2可和NaOH反應而轉化為H2O，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應情況。答案

A．1molNa2CO3、1molNaOH

B．1molNa2CO3

C．1molCaCO3、1molNa2CO3

C＞A＞B規(guī)律方法注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必還發(fā)生2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，即應先考慮Na2O2跟CO2的反應。2．取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是A．H2

B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11答案

D如圖Ⅰ，某同學將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到生成的產(chǎn)物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質，但在學習了鎂與CO2的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還原性強，該黑色物質是否是Na與CO2反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置Ⅱ進行實驗。實驗步驟如下：①切取一小片金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿CO2氣體的玻璃管中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。請回答下列問題：(1)C中所盛的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。D中所盛的試劑是________，作用是________________________________________________________________________。(2)B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是________________________________________________________________________。(3)該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na和CO2反應后生成的碳單質，其反應方程式為__________________________