—?dú)怏w摩爾體積—必修一.32天津市朱唐莊中學(xué)

沈剛同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，則體積也不盡相同。影響物質(zhì)體積的因素是什么呢？查閱課本資料：在一定條件下，

1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積相等！查閱課本資料：在一定條件下，

1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示：物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H2220.0893O232321.429N228281.25CO244441.965HCl36.536.51.629H2和O2（1:1混合）17170.75922.422.422.422.422.422.40℃、101kPa時(shí)測(cè)得以下數(shù)據(jù)1mol任何氣體的體積在00C、101kPa下約為22.4L因素一：不同物質(zhì)微粒大小不同，則體積不同。因素二：即使是同種狀態(tài)下同種物質(zhì)，粒子數(shù)目不同，則體積也不同。因素三：它們狀態(tài)不同，粒子間的距離就不同，則體積也不同。一、影響物質(zhì)體積的因素：大小數(shù)目距離

資料卡片：通常情況下，固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)粒子間距離在1倍的粒子直徑左右，而氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離差不多是粒子直徑的10倍或10倍以上。

溫度和壓強(qiáng)查閱課本資料：在一定條件下，

1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示：實(shí)驗(yàn)探究溫度和壓強(qiáng)如何影響

氣體微粒間距離和體積?探究1：溫度對(duì)氣體微粒間距離（即等量氣體體積）的影響探究2：壓強(qiáng)對(duì)氣體微粒間距離（即等量氣體體積）的影響探究1：溫度對(duì)氣體微粒間距離（即等量氣體體積）的影響結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，粒子間距離增大，氣體體積增大；降低溫度，粒子間距離減小，氣體體積減小。探究2：壓強(qiáng)對(duì)氣體微粒間距離（即等量氣體體積）的影響

利用傳感技術(shù)，檢測(cè)注射器隨推動(dòng)活塞產(chǎn)生的壓強(qiáng)變化，在電腦上繪制P-V曲線，定量測(cè)定壓強(qiáng)與氣體體積的關(guān)系。結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，粒子間距離減小，氣體體積減小；減小壓強(qiáng)，粒子間距離增大，氣體體積增大?！窘Y(jié)論】（1）在同溫同壓條件下，任何氣體粒子間的距離相同，

粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同。大小數(shù)目距離（2）在同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積體積！1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。二、氣體摩爾體積：5.計(jì)算公式：

n=V/Vm

單一氣體或混合氣體

V=n·Vm；

2.符號(hào)：Vm3.單位：L·mol-1（或L/mol）4.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa）下，氣體摩爾體積約為

22.4L/mol

即Vm=22.4L/mol即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積，都約為22.4L翻牌游戲課堂知識(shí)練一練標(biāo)況下，NH3的體積是22.4L？標(biāo)況下1molO2和CO2的混合氣體積是22.4L嗎？標(biāo)況下1mol四氯化碳的體積是22.4L嗎？氣體體積是22.4L一定在標(biāo)況下嗎？1molCO2的體積為22.4L，對(duì)嗎？常溫常壓下，1mol氮?dú)獾捏w積是22.4L？友情提示：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol本課收獲：