高中化學(xué)選修一課件課件匯報人：202X-01-05目錄CONTENTS緒論化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)元素周期表與元素周期律化學(xué)實驗基礎(chǔ)01CHAPTER緒論

課程簡介課程性質(zhì)本課程是高中化學(xué)的選修課程，旨在幫助學(xué)生了解化學(xué)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，掌握一些實用的化學(xué)知識和技能。課程地位本課程是高中化學(xué)課程的重要組成部分，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。課程內(nèi)容本課程包括化學(xué)基礎(chǔ)知識、化學(xué)實驗、化學(xué)與生活、化學(xué)與環(huán)境等方面的內(nèi)容。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力、分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣和愛好，樹立科學(xué)的世界觀和價值觀，增強(qiáng)環(huán)保意識和社會責(zé)任感。知識目標(biāo)通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本原理和實驗技能，了解化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。課程目標(biāo)注重實踐自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)反思總結(jié)學(xué)習(xí)方法建議01020304化學(xué)是一門實踐性很強(qiáng)的學(xué)科，學(xué)生應(yīng)積極參與實驗，通過實驗加深對知識的理解。學(xué)生應(yīng)養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，通過閱讀教材、查閱資料、網(wǎng)絡(luò)搜索等方式拓展知識面。學(xué)生應(yīng)積極參與小組討論和合作學(xué)習(xí)，互相交流學(xué)習(xí)心得和實驗經(jīng)驗，提高學(xué)習(xí)效果。學(xué)生應(yīng)及時反思總結(jié)學(xué)習(xí)過程中的問題和經(jīng)驗，調(diào)整學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率。02CHAPTER化學(xué)反應(yīng)與能量能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，即反應(yīng)過程中能量的變化等于反應(yīng)物和生成物能量的差值。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第三定律反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)，即反應(yīng)總是向著熵增加的方向進(jìn)行。規(guī)定了絕對零度下物質(zhì)熵的變化為零，是熱力學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志。030201化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)原理一個系統(tǒng)的內(nèi)能與壓力勢能之和，表示該系統(tǒng)所具有的能量。焓的定義化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化，通常用焓變（ΔH）來表示。焓變的意義反應(yīng)物和生成物的能量、反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)條件等。焓變的影響因素化學(xué)反應(yīng)的焓變表示系統(tǒng)混亂度或無序度的量度，熵值越大，系統(tǒng)的混亂度越高。熵的定義根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的熵值變化來計算熵變，熵變通常用ΔS來表示。熵變的計算反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)過程中的熵變化以及溫度等。熵變的影響因素化學(xué)反應(yīng)的熵變03CHAPTER物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)原子核外電子排布電子在原子核外分層排布，離原子核越遠(yuǎn)的電子具有的能量越高。原子的構(gòu)成原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。原子軌道描述電子在原子核外運動的能量的狀態(tài)，包括能級和能層。原子的結(jié)構(gòu)123分子中的電子在分子軌道上運動，分子軌道由分子中的原子軌道組合而成。分子軌道共價鍵是分子中相鄰原子之間通過共享電子形成的化學(xué)鍵。分子中的共價鍵根據(jù)共價鍵的電子偏移情況，可以分為極性鍵和非極性鍵。分子中的極性鍵和非極性鍵分子的結(jié)構(gòu)03晶體中的點陣和晶格常數(shù)點陣是描述晶體中原子排列規(guī)律的空間格子，晶格常數(shù)是描述晶格大小和形狀的參數(shù)。01晶體結(jié)構(gòu)的基本概念晶體是由原子、分子或離子在空間按一定規(guī)律重復(fù)排列形成的固體物質(zhì)。02晶體中的晶格和晶胞晶格是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元。晶體結(jié)構(gòu)04CHAPTER氧化還原反應(yīng)表示元素氧化狀態(tài)的數(shù)值，其變化規(guī)律為“失升氧、得降還”。氧化數(shù)氧化是指物質(zhì)失去電子的過程，還原則是物質(zhì)得到電子的過程。氧化與還原氧化劑是使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)，還原劑則是使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。氧化劑與還原劑氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的能量變化電極電勢的變化與氧化還原反應(yīng)的能量變化密切相關(guān)，通過計算電極電勢可以預(yù)測反應(yīng)的可能性。電極電勢的應(yīng)用電極電勢可以用于判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，以及氧化還原反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。電極電勢電極電勢是表示電對中各物質(zhì)相對強(qiáng)弱的數(shù)值，其高低決定了氧化還原反應(yīng)的方向。電極電勢與氧化還原反應(yīng)氧化數(shù)的應(yīng)用01在化學(xué)反應(yīng)中，利用氧化數(shù)可以判斷反應(yīng)前后元素的化合價變化，進(jìn)而確定反應(yīng)是否發(fā)生。氧化還原反應(yīng)在工業(yè)上的應(yīng)用02許多重要的工業(yè)生產(chǎn)過程都涉及到氧化還原反應(yīng)，如金屬的冶煉、電鍍、電池制造等。氧化還原反應(yīng)在環(huán)境中的應(yīng)用03在處理環(huán)境污染方面，如廢水處理、廢氣處理等，氧化還原反應(yīng)起到關(guān)鍵作用。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用05CHAPTER元素周期表與元素周期律元素周期表是化學(xué)元素按照原子序數(shù)（核電荷數(shù)）從小到大排列的表格，共有7個橫行和18個縱行，包含了所有已知的化學(xué)元素。元素周期表簡介元素周期表中的每一橫行稱為一個周期，每個周期內(nèi)的元素性質(zhì)相似；每一縱行稱為一個族，同一族內(nèi)的元素具有相似的電子排布。周期與族元素周期表可分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，分別代表了不同電子排布的元素。元素分區(qū)元素周期表的結(jié)構(gòu)原子半徑變化隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，同族元素的原子半徑逐漸增大。電負(fù)性變化電負(fù)性是描述元素吸引電子的能力，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。金屬性和非金屬性變化同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素性質(zhì)的周期性變化預(yù)測新元素根據(jù)元素周期律，科學(xué)家可以預(yù)測尚未發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素的存在和性質(zhì)。指導(dǎo)合成新物質(zhì)通過利用元素周期律，可以預(yù)測不同元素之間結(jié)合可能生成的新物質(zhì)及其性質(zhì)。指導(dǎo)材料科學(xué)利用元素周期律可以研究材料的物理和化學(xué)性質(zhì)，為材料科學(xué)的發(fā)展提供理論支持。元素周期律的應(yīng)用06CHAPTER化學(xué)實驗基礎(chǔ)實驗器材的選用與使用掌握常用實驗器材的名稱、用途和使用方法，如燒杯、量筒、滴定管等。實驗試劑的取用與配制學(xué)習(xí)如何正確取用和配制實驗所需的試劑，了解試劑的濃度、質(zhì)量等基本參數(shù)。實驗操作步驟與記錄熟悉實驗操作步驟，規(guī)范實驗操作，并能夠準(zhǔn)確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。化學(xué)實驗基本操作030201了解實驗過程中可能存在的危險和注意事項，如避免試劑接觸皮膚、眼睛等。實驗安全須知掌握實驗事故的應(yīng)急處理措施，如發(fā)生火災(zāi)、中毒等事故時的處理方法。實驗事故處理學(xué)會正確佩戴實驗服、護(hù)目鏡、手套等個人防護(hù)用品，降低實驗過程中可能造成的傷害。個人防護(hù)措施化學(xué)實驗安全知識數(shù)據(jù)記錄與整理學(xué)習(xí)如何準(zhǔn)