PAGEPAGE1甘肅省張掖市2023屆高三上學(xué)期第一次診斷考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39O-16S-32C-12H-1Cd-112Se-79Ⅰ卷一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物B.“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有抗氧化性D.我國(guó)部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”，有降低排放廢氣的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)任何負(fù)面作用【答案】C【解析】A．聚丙烯是混合物，A錯(cuò)誤；B．“山東艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于金屬材料，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C時(shí)，可以減少Fe2+被氧化，C正確；D．使用甲醇汽油，揮發(fā)的甲醇蒸汽有毒，能夠污染空氣，D錯(cuò)誤；答案選C2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是（）A.和屬于同素異形體B.的電子式是C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.的電離方程式是【答案】D【解析】A．和都是氧元素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同，不屬于同素異形體，A不正確；B．PH3分子中，1個(gè)P原子與3個(gè)H原子間各形成一對(duì)共用電子，另外P還有一對(duì)孤對(duì)電子，電子式是，B不正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，C不正確；D．在水溶液中發(fā)生部分電離，生成H+和S2-，H+與H2O結(jié)合為H3O+，電離方程式是，D正確；故選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCCl4所含的分子數(shù)為0.2NAC.一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【答案】A【解析】A．K2S和K2O2具有相同的摩爾質(zhì)量，摩爾而質(zhì)量為，K2S和K2O2的混合物，電離方程式為、離子數(shù)相同，則混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．32gSO2的物質(zhì)的量為，SO2與足量O2為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）ANaHCO3、Al（OH）3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置灼燒碎海帶B.用乙裝置蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2C.丙裝置中：①中試劑為稀硫酸，②中為Na2S，③中為AgNO3和AgCl的濁液，用該裝置比較Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相對(duì)大小D.用丁裝置分離I2和CCl4【答案】A【解析】A．灼燒碎海帶時(shí)需要的儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，則甲裝置能用于灼燒碎海帶，故A正確；B．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能水解生成氫氧化鎂和氯化氫，若直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終得到氫氧化鎂，則用乙裝置蒸發(fā)氯化鎂溶液無(wú)法制備無(wú)水氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的硫化氫氣體通入硝酸銀和氯化銀的濁液時(shí)，只有沉淀的生成，無(wú)沉淀的轉(zhuǎn)化，則丙裝置不能比較氯化銀和硫化銀溶度積的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；D．碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離碘和四氯化碳，則用丁裝置不能分離碘和四氯化碳，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：B.金屬Na與溶液反應(yīng)：C.少量與KClO溶液反應(yīng)：D.草酸與酸性溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和偏鋁酸根離子，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；B．Na先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．少量SO2通入KClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以緩慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOHC.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)D.該物質(zhì)能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【分析】該有機(jī)物含有羥基，結(jié)合羥基連接的位置可知能發(fā)生氧化、消去、取代反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有C=N，可發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C12H20N4O7，A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，酯基水解產(chǎn)生羧基，則1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含有羥基，由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上含有H原子，因此可發(fā)生消去反應(yīng)；物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵和碳氮雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基和羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.分子中不含有酚羥基，與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。8.分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X【答案】B【分析】周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；A．H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．Y的最高價(jià)氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為，該分子中H、B都沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．Z、W形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色查化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2

分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,觀察紅色褪色快慢證明隨溶液ph減小,“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)【答案】D【解析】A．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該物質(zhì)是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不能證明其漂白性，錯(cuò)誤；B．向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1FeCl3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，由于堿過(guò)量，試液再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，會(huì)與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，不能證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，錯(cuò)誤；C．要探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)該使用的鹽的陰離子相同，只有陽(yáng)離子不同，才可以進(jìn)行對(duì)比，錯(cuò)誤；D．向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說(shuō)明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，正確；故答案選D。10.GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNPpincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來(lái)捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.甲醇可作為車(chē)用燃料B.總反應(yīng)方程式為C.循環(huán)過(guò)程中催化劑參與中間反應(yīng)D.反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成【答案】D【解析】A．甲醇具有可燃性，且燃燒時(shí)能放出大量的熱，成本較低，所以可作為車(chē)用燃料，A正確；B．將循環(huán)過(guò)程中的各反應(yīng)方程式加和，或不考慮循環(huán)使用的物質(zhì)，直接考慮加入和產(chǎn)生的物質(zhì)，可得出總反應(yīng)方程式為，B正確；C．循環(huán)過(guò)程中，催化劑首先與CO2反應(yīng)，中間產(chǎn)物再與H2反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中生成H2O和CH3OH，所以催化劑參與中間反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂(如H2)，D不正確；故選D。11.新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，金屬鋰為陽(yáng)極B.放電時(shí)，正負(fù)兩極周?chē)加蠰iOHC.放電時(shí)，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子D.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相反【答案】D【分析】由圖可知，放電時(shí)是原電池原理，原電池放電反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，鋰為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Li-e-=Li+，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時(shí)的原理是電解池原理，金屬鋰電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Li++e-=Li，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，充電時(shí)，金屬鋰為陰極，故A錯(cuò)誤；B.金屬鋰電極周?chē)鸀橛袡C(jī)電解液，非水溶液，放電時(shí)，該極周?chē)粫?huì)有LiOH，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，所以Li+遷移方向相反，故D正確。答案選D。12.赤泥是鋁土礦生產(chǎn)Al2O3過(guò)程中產(chǎn)生的一種固體廢棄物，現(xiàn)設(shè)計(jì)從赤泥中(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)提取鎵(Ga)的工藝如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：Ga2O3與Al2O3性質(zhì)相似，能與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽NaGaO2。A.浸渣A的主要成分是Fe2O3B.溶液B中含有金屬元素的離子主要有Na+、Al3+C.通過(guò)萃取、反萃取的操作可實(shí)現(xiàn)Ga元素的富集D.電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為+2H2O+3e?=4OH?+Ga【答案】B【分析】赤泥中(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)，加入氫氧化鈉，Ga2O3與Al2O3都能與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽Na[Al(OH)4]、NaGaO2，過(guò)濾浸渣A的主要成分是Fe2O3，在濾液中加入樹(shù)脂進(jìn)行萃取，樹(shù)脂萃取了，因此溶液B中含有金屬元素的離子主要有Na+、[Al(OH)4]?，加入硫酸反萃取，最后加入氫氧化鈉，溶液中含有，再通過(guò)電解生成金屬Ga?！驹斀狻緼．Ga2O3與Al2O3都能與NaOH反應(yīng)生成可溶性鹽Na[Al(OH)4]、NaGaO2，因此浸渣A的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．樹(shù)脂萃取了，因此溶液B中含有金屬元素的離子主要有Na+、[Al(OH)4]?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過(guò)萃取和反萃取，去除了含鋁元素的雜質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)Ga元素的富集，C項(xiàng)正確；D．加入NaOH溶液后溶液C中含有，由電解制備Ga，Ga元素化合價(jià)降低，所以是在陰極上發(fā)生該反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2H2O+3e-=4OH-+Ga，D項(xiàng)正確；答案選B。13.pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+C.溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為、Ba2+D.溶液X中一定含有的離子是H+、Fe2+、、、Al3+【答案】C【分析】pH=0的某X溶液中顯強(qiáng)酸性，含有大量H+，與H+反應(yīng)的不存在；H+、Fe2+和NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能同時(shí)存在；試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)①，生成氣體A，證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，則原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在；向溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)②，生成氣體D為NH3，確定原溶液中含有，沉淀F為Fe(OH)3；溶液E加入過(guò)量CO2發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀H一定是Al(OH)3，則溶液E中一定含有，則原溶液中一定含有Al3+，Cl-無(wú)法確定是否存在，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：上述溶液中一定含有H+、Al3+、Fe2+、、，一定不含有Ba2+、、，不能確定是否存在的離子是Cl-。A．根據(jù)以上分析可知：生成氣體A(NO)的反應(yīng)為H+、Fe2+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，A正確；B．根據(jù)以上分析，生成沉淀G是Al(OH)3，是向溶液中通過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、，該反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，B正確；C．根據(jù)以上分析可知：溶液X中一定沒(méi)有的離子僅為：、Ba2+、，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、、、A13+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.曲線2表示，曲線4表示POB.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol·L-1D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)【答案】D【解析】A．起始時(shí)段附近濃度較高的為H3PO4，隨著pH緩慢增大，溶液中H3PO4濃度降低，濃度增大；然后濃度降低，濃度增大；然后濃度降低，濃度增大，所以曲線1表示δ(H3PO4)，曲線2表示δ()，曲線3表示δ()，曲線4表示δ()，A正確；B．根據(jù)圖像，溶液中c(H3PO4)=c()時(shí)，溶液的pH=2.1，則H3PO4的電離常數(shù)K1=；當(dāng)溶液pH=7.2時(shí)，溶液中c()=c()，則的電離平衡常數(shù)K2=，所以，B正確；C．pH=7.2時(shí)，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來(lái)自水的電離，則水電離的c(H+)==10-6.8mol/L，C正確；D．當(dāng)溶液pH=12.3時(shí)，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，即c(Na3PO4)=c(Na2HPO4)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=5c(H3PO4)+5c(H2PO)+5c(HPO)+5c(PO)，D錯(cuò)誤；故答案是D。Ⅱ卷二、必考題(本題包括3小題，共43分)15.為解決國(guó)家“973計(jì)劃”中釩、鉻資源的利用問(wèn)題，2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程：已知：①釩鉻渣中含有，及等；②時(shí)，的溶度積常數(shù)為；?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“氧化焙燒”時(shí)，釩鉻渣中化合價(jià)發(fā)生變化的元素為鉻及_________(用元素名稱(chēng)表示)。(2)為加快“水浸”速率，可采取的措施為_(kāi)___________________________(寫(xiě)出一種即可)。(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____________(用化學(xué)式表示)。(4)寫(xiě)出“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________(已知“沉釩”時(shí)析出正五價(jià)釩的含氧酸銨鹽)。(5)“還原”溶液中的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，已知雙氧水還原的效率與溫度的關(guān)系如圖，分析時(shí)，雙氧水還原效率最高的原因_____________________________________________。(6)“沉鉻”過(guò)程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=______(已知溶液中離子濃度時(shí)認(rèn)為已完全沉淀)?！敬鸢浮?1)釩、鐵(2)提高水浸溫度、不停攪拌等(3)(4)(5)低于，還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)，雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低(6)5.6【分析】本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過(guò)濾出濾渣1為Fe2O3，向?yàn)V液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過(guò)濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對(duì)NH4VO3進(jìn)行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：，向?yàn)V液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O,然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3，再對(duì)Cr(OH)3進(jìn)行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，“氧化焙燒”時(shí)，化合價(jià)有變化的元素是釩、鉻、鐵。(2)“水浸”需要加熱，加快可溶于水的物質(zhì)的溶解速率，故答案為：提高水浸溫度、不停攪拌等。(3)由分析可知，水浸液中存在，與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為。(4)由分析可知，正五價(jià)釩的含氧酸銨鹽為，“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由分析可知，“還原”溶液中的時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；低于，還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)，雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低。(6)由得，，此時(shí)溶液的，則。16.苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的流程如圖1所示：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表所示：物質(zhì)苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色片狀或針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色液體沸點(diǎn)/℃24978213相對(duì)分子質(zhì)量12246150溶解性微溶于水，溶于乙醇、乙醚等與水以任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，溶于乙醇和乙醚等回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中反應(yīng)的裝置如圖2所示(加熱和夾持裝置已略)。將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g苯甲酸晶體、30mL無(wú)水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸，加入幾粒沸石，加熱至液體微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是___________________________________________。（2）設(shè)置儀器B的作用為_(kāi)______________________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)儀器C中的混合液進(jìn)行分離提純，操作Ⅰ是_______________；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外，還有___________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中向混合液2中倒入冷水的目的除溶解濃硫酸外，還有_____________________________________________________________________________；加入的試劑X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（5）最終得到苯甲酸乙酯12.0g，則產(chǎn)率為_(kāi)__________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）冷凝回流乙醇和水（2）吸收冷凝下來(lái)的水，避免進(jìn)入儀器C中，影響苯甲酸乙酯的產(chǎn)率（3）蒸餾分液漏斗（4）降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分層Na2CO3(或NaHCO3等其他合理答案)（5）80.0【分析】苯甲酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成苯甲酸乙酯，所得混合液1中含有苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、濃硫酸等，從分離出乙醇看，操作Ⅰ應(yīng)為蒸餾，此時(shí)混合液2中含有濃硫酸、苯甲酸、苯甲酸乙酯，加入冷水溶解濃硫酸，再加入試劑X，將混合液3分成水相和粗產(chǎn)品，X起到去除苯甲酸、降低苯甲酸乙酯溶解度的作用，所以應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液等，則操作Ⅱ?yàn)榉忠??！驹斀狻浚?）儀器A是豎立的冷凝管，起冷凝回流作用，所以其作用是：冷凝回流乙醇和水。（2）該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，儀器B中放入干燥劑，吸收冷凝的水，其作用為：吸收冷凝下來(lái)的水，避免進(jìn)入儀器C中，影響苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。（3）由分析可知，操作Ⅰ是蒸餾；操作Ⅱ用于分離不互溶的液體，則為分液，所用的玻璃儀器除了燒杯外，還有分液漏斗。（4）反應(yīng)結(jié)束后，混合液2中含有濃硫酸、苯甲酸、苯甲酸乙酯，倒入冷水，濃硫酸溶解，苯甲酸主要溶解在苯甲酸乙酯中，目的除溶解濃硫酸外，還有降低苯甲酸乙酯在水相中的溶解度以利于分層；由分析可知，加入的試劑X為Na2CO3(或NaHCO3等其他合理答案)。（5）苯甲酸的物質(zhì)的量為=0.1mol，乙醇為0.5mol，則乙醇過(guò)量，應(yīng)以苯甲酸計(jì)算苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，n(苯甲酸乙酯)=n(苯甲酸)=0.1mol，m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15.0g，最終得到苯甲酸乙酯12.0g，則產(chǎn)率為=80.0%。17.硫化氫廣泛存在于燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化硫化氫有利于環(huán)境保護(hù)并回收硫資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）1gH2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和SO2氣體，放出17.24kJ的熱量，寫(xiě)出表示H2S(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）利用H2S的熱分解反應(yīng)可生產(chǎn)H2：?，F(xiàn)將0.20molH2S(g)通入到某恒壓(壓強(qiáng)p=aMPa)密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(Kp)。(的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng))。溫度升高時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。溫度為T(mén)4℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______MPa(用含a的代數(shù)式表示)。（3）用氯氣除去廢水中H2S的反應(yīng)為，該反應(yīng)的可能機(jī)理如下：a.慢快快b.快慢快c.慢快d.快慢=1\*GB3①機(jī)理a的中間體為_(kāi)_______________。②已知，為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，上述機(jī)理中與該速率方程一致的是__________(填字母)。（4）科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示。=1\*GB3①a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。=2\*GB3②電池工作時(shí)，H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入__________區(qū)(填“a極”或“b極”)?！敬鸢浮浚?）（2）減?。?）①、②c（4）①②b極【解析】（1）1gH2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和SO2氣體，放出17.24kJ的熱量，則1molH2S(g)燃燒放熱17.24kJ×34=586.16kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。溫度為T(mén)4℃時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則可建立下列三段式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)==MPa。（3）①機(jī)理a的總反應(yīng)為，則中間體為、。②當(dāng)反應(yīng)分步進(jìn)行時(shí)，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，由，對(duì)照表中反應(yīng)，可確定上述機(jī)理中與該速率方程一致的是c。（4）在a極，H2S失電子轉(zhuǎn)化為S2，則a極為負(fù)極，b極為正極。①a極為負(fù)極，H2S失電子轉(zhuǎn)化為S2，電極反應(yīng)式為。②電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入b極區(qū)。三、選考題(在18和19題中選做一題，15分)18.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ge基態(tài)原子核外電子排布式為［Ar］_____________。（2）第四周期主族元素中，第一電離能介于Ga、As之間的元素是_______(填元素符號(hào))。（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中，H2Te的中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)______，分子構(gòu)型為V形的是_______（4）GaCl3熔點(diǎn)為77.9℃，氣體在270℃左右以二聚體存在，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________________。GaF3熔點(diǎn)為1000℃，GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3的原因是_____________________________________________________________。（5）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。=1\*GB3①原子坐標(biāo)參數(shù)A為(，，)，則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為_(kāi)______、_______。②已知Cd、Se的半徑分別為anm和bnm，則CdSe的密度為_(kāi)_________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2（2）Ca、Ge、Se（3）sp3雜化TeO2、H2Te（4）GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，所以GaCl3熔點(diǎn)低于GaF3（5）①(，，)(，，)②【解析】（1）Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2。（2）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分別是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一電離能介于Ga、As之間的元素是Ca、Ge、Se。（3）H2Te分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，TeO2分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，TeO3分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形。（4）GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為。GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，GaF3為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，離子鍵強(qiáng)于