遼寧省新高考2021屆高三模擬壓軸卷化學（一）

滿分100分，75分鐘，學科內(nèi)綜合。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16P-31S-32Ti-48As-乃

Pb-207Bi-209

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.根據(jù)實驗需要合理選用儀器，下列各實驗中所選用的儀器不能都用到的是（）

叁

①②口YAI后v11

③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.用濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL,選用③、⑤、⑥、⑨和⑩

B.從食鹽水中獲得NaCl晶體，選用①、③、⑥和⑦

C.檢驗食鹽水中含有SO4?一離子，選用②和⑨

D.除去K2c03溶液中的BaCCh,選用③、④和⑥

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）

A.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)了“綠色化學”的“原子經(jīng)濟性”

B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

C.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

3.六種短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素U的某種核素沒有中子，V是組成

有機物必不可少的元素，W的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。X是同周期元素原子半

徑最大的元素，W、X原子最外層電子數(shù)之和的一半等于Y原子的最外層電子數(shù)，Z是同周期元素中

化合價最多的。下列推斷正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<W<Y<Z

B.U分別與V、W、Z形成的化合物只有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>V>W

D.X、Y、Z的最高價氧化物的水化物可以相互作用，且生成物的水溶液可以呈酸性、堿性和中性

4.下列說法不正確的是（）

A.電負性：C<N<O

B.鈉、鎂和鋁的基態(tài)原子的第一電離能依次遞增

C.最外層電子排布式為3s23P3的原子，其核外電子占有的軌道數(shù)為9

D.一種新型超導體的成分是Bi302s2C1,它的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)

5.苯是一種重要的石油化工原料，其易發(fā)生取代反應，如圖分別為苯的漠代反應和硝化反應的實驗

裝置圖。下列實驗操作錯誤的是（）

=-...=============:—模擬壓軸卷新高考化學一HL第1頁=====^H========r

A.浪代反應裝置中，冷凝水下進上出，右邊導管不能伸入到錐形瓶液面以下，防止倒吸

B.溟代反應結(jié)束后，打開分液漏斗，加入氫氧化鈉溶液除去溶解在澳苯中的液溟

C.硝化反應需要加熱，應該采用墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

D.硝化反應中配制混酸時，應將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中

6.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（）

A.有機物丫夕H發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有3種

B.結(jié)構(gòu)簡式是貝的有機物存在順反異構(gòu)體

C.有機物、兒、用系統(tǒng)命名法命名其名稱是2-乙基T-戊烯

D.有機物，口『的二氯代物有5種

7.下列敘述錯誤的是（）

A.LAsF6晶體中存在b+離子，b+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.尿素的結(jié)構(gòu)簡式是CO（NH2）2,分子中。鍵和兀鍵個數(shù)比是7:1

C.熔點：MgO<NaCl

D.BeCL、CO2的中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同

8.用下列裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是（)

IV

A.裝置I可以用來驗證非金屬性：S>C>Si

B.裝置II能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀

C.裝置IH加熱可以分離燒杯中的卜和Fe

D.裝置W可用于分別收集氣體H2、CO?、Cb、NH3、HC1、CH4

9.利用廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料（主要成分有Pb、PbO、PbCh、PbSO4及炭黑）為原料，制備

高純PbO的工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯

———==模擬壓軸卷新高考化學一HL第2頁――=====

B.用玻璃棒攪拌過濾液體可以加快過濾速度

C.過程I中Pb和PbCh反應生成ImolPbSCU時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol

D.過程II的目的是脫硫，發(fā)生的反應是非氧化還原反應

10.二氧化氯（CIO2）氣體是國內(nèi)外公認的廣譜、高效、安全無毒的殺菌消毒劑。采用隔膜電解法

制備二氧化氯是一種最新工藝，在發(fā)生器內(nèi)加入含氯化鈉和亞氯酸鈉的電解鹽溶液，以鉛蓄電池

為電源電解發(fā)生反應：2NaCl+2H2。=^鷺H2T+CI2T+2NaOH,Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl0裝置

如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電極a是正極，在電源內(nèi)部SO42-由a電極向b電極遷移

+

B.c的電極反應式為Cr-5e-+2H2O=C1O2+4H

C.膜M為陽離子交換膜，可在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH

D.在標準狀況下，欲得到6.72LC1O2，電源負極質(zhì)量至少增重28.8g

11.下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向一定濃度的NazSiCh溶液中通入適量氣體X不一定是酸

A出現(xiàn)白色沉淀

氣體X性氧化物

氣體X一定具有氧

B向BaCh溶液中通入SO和氣體X出現(xiàn)白色沉淀

2化性

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴入飽和氯化前者是物理變化，

C均有固體析出

鈉溶液和次氟酸鈉溶液后者是化學變化

不能證明丙烯醛中

D向丙烯醛溶液中滴加酸性高缽酸鉀溶液酸性高鋅酸鉀溶液褪色

含有碳碳雙鍵

12.有機物M在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物N。下列說法不正確的是（）

MN

A.有機物M和N都可以跟酸性高鋅酸鉀溶液反應

B.N的分子式為Cl5Hl8。6

C.M和N都是芳香族化合物

D.M在一定條件下轉(zhuǎn)化為有機物N是取代反應

13.甲醇空氣燃料電池工作原理如圖甲所示，該燃料電池工作時的總反應是：2cH30H（g）+3Ch（g）=

2C02（g）+4H20（l）o以該電池為電源，將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為C03?-和Nz，裝置如圖乙所示。下列

說法錯誤的是（）

[EO>

-U"qp=-4l2O

==模擬壓軸卷新高考化學一HL第3頁一一===:

A.乙裝置中電子移動方向是從石墨A極流向電源a極，溶液中OFT的移動方向從右到左

B.電源供電時，M連接b,N連接a

+

C.甲中正極電極反應式：O2+4H+4e-=2H2O

D.甲中有16g甲醇完全反應，乙消耗ImolCN-

14.醋酸有抗菌解毒之功效，喝醋可以預防腸道傳染病的發(fā)生。醋還有降低血壓和膽固醇的作用，

對急性黃疸型肝炎也有一定的治療效果。醋酸還是有機合成的基礎原料。化學科研人員用CO2和

甲烷在催化劑作用下合成醋酸，方程式是：CH4+CO2、LCH3coOH?這一轉(zhuǎn)化變廢為

加熱

寶，反應歷程如圖所示。下列說法正確的是(

一技速查

CH3COOH

A.在①一②有碳氫鍵的斷裂和碳碳鍵的形成，碳氧鍵沒有變化

B.加熱可以提高CO2的反應速率，但降低了CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑，降低了反應的活化能，同時也改變了反應熱

D.該合成反應中，如果生成Imol醋酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

15.室溫下，實驗①將0.2mol/L的酸HX和0.2mol/L的KOH溶液各100mL混合，測得混合后溶液

的pH=9；②將0.2mol/L的酸HX和cmol/LKOH溶液各100mL混合，測得反應后溶液的pH=7

(以上溶液混合體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.實驗②KOH的濃度cV0.2

B.室溫下，KX溶液的水解常數(shù)是"10-9

C.實驗①所得溶液中l(wèi)xl0-5<c(X-)<0.1

D.實驗②所得溶液中c(K+)>c(X~)>c(H+)=c(OH-)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)電解精煉銅的陽極泥中含有Au、Ag、Cu、C112S、CgSe、AgzSe、PbS等，從其中提

取Au、Ag、Cu、Se的單質(zhì)的流程如圖所示，回答下列問題:

(1)粗銅中含有Fe、Zn兩種元素的單質(zhì)，但在陽極泥中幾乎檢測不到，原因是

(2)已知銅陽極泥進行硫酸化(隔絕空氣)焙燒時，煙氣中含有SO2、SeOz等。

①寫出焙燒過程中Cu與濃硫酸反應的化學方程式-

②將SO2、SeCh通入水中即可生成單質(zhì)硒，該反應的離子方程式為o

③實驗室中將粗硒從溶液中分離出來的操作為n為完成該操作，必須

使用的玻璃儀器是o

(3)用惰性電極電解浸液時，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為。

(4)“銀電解”時，陽極材料是-

(5)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填寫化學式)。

模擬壓軸卷新高考化學一HL第4頁========-------

17.(13分)以氫氣、一氧化碳為主要組分的合成氣是一種重要的化工原料，可以合成二甲醴、甲

醇等許多重要的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知反應I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)AH)=-2.8kJ-mof

反應U：2cO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)A^>=-122.5kJ-rnof1

1mol液態(tài)水全部蒸發(fā)為氣態(tài)水吸收44.0kJ的能量，則以氣態(tài)CO和氣態(tài)Hz為原料制備氣態(tài)

CH30cH3和水蒸氣的熱化學方程式是o

(2)在一溫度恒定的密閉容器中通入一定量的CO和H2,在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH30cH3(g),

當CO與H2的投料比為時，混合氣體CH30cH3的體積分數(shù)最大；為了提高CH30cH3

的平衡產(chǎn)率，不改變溫度，可以采取的措施有o(答出一條即可)

(3)改用不同的催化劑可以利用合成氣制備甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),

AH<0,丫正=上正％90)432),丫逆=%逆-x(CH30H),左正、左逆分別為正逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量

分數(shù)?！?/p>

①該反應在某條件下達到平衡后，降低溫度，k正___________(填“增大”或“減小”，下同)，

k逆__________,且左正變化的程度(填“大于”“小于”或“等于")女逆變化的程度。

②在實驗室模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在一恒壓密閉容器內(nèi)充入ImolCO、2molH2和ImolHe

(代替合成氣中的雜質(zhì)，不參與反應)，測得壓強為pMPa,加入合適催化劑后在恒溫條件下開

始反應，測得容器的體積變化如下：

反應時間/min0102030405060

容器體積/L43.53.23.02.92.82.8

則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的平衡常數(shù)為(MPa)"為以分壓表

示的平衡常數(shù)，請用含p的式子表示)。

(4)利用二氧化碳和甲烷經(jīng)催化重整，可以制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)連蚪2co(g)+2H2(g)，

按一定體積比加入甲烷和CO2,在恒容下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。則下

列敘述正確的是O

A.該反應兇<0

B.此反應的優(yōu)選溫度為1000℃

C.在恒壓條件下進行該反應，產(chǎn)率將更高

D.催化劑的使用可以降低反應的活化能，從而使平衡產(chǎn)率提高

18.(14分)紫堇酸二異丙酯主要用作藥物生產(chǎn)中的萃取劑及香料成分，已知它的密度為

3104

0.83g/cm,其制備反應的化學方程式是：HOOC-CH=CH-COOH+2(CH3)2CHOH--^^

(CH3)2CHOOCCH=CHCOOCH(CH3)2+2H2OO

實驗裝置和步驟如下：

①200mL圓底燒瓶中加入30g紫堇酸、55.7mL異丙醇(0.73mol)和15mL濃硫酸，混合均勻，

加入沸石；

====—模擬壓軸卷新高考化學一HL第5頁-----------------------

②接上回流裝置和分水器，在分水器中預先加入少量水，使水面略低于支管口（約1?2cm）,控

制溫度（90~100℃）加熱回流;

③反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水層液面原來的高度基本

不變；

④反應結(jié)束后停止加?熱，將分水器分出的酯層和燒瓶內(nèi)的反應液一起倒入分液漏斗中，用10mL

水洗滌，并除去下層水層；

⑤有機層用10mL10%碳酸鈉溶液洗滌至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗滌，最后將有機層

加入錐形瓶中，用無水硫酸鎂干燥，對粗產(chǎn)品進行蒸儲，最終得到產(chǎn)品42.6g。

（1）儀器A的名稱是0

（2）保證控制溫度在90?100℃,加熱回流，采取的加熱方法是0

（3）步驟③中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是；

同時注意保持分水器中水層液面原來的高度不變的目的是。

（4）步驟④中判斷反應是否結(jié)束的實驗現(xiàn)象是。

（5）加入碳酸鈉溶液洗滌有機層的目的是,加入

碳酸鈉溶液后，再加入10mL水洗滌的目的是o

（6）本實驗的產(chǎn)率是（保留三位有效數(shù)字）。

（1）F中不含氧的官能團名稱為。

（2）D-E的反應類型為,E-F的反應類型為o

（3）寫出B跟銀氨溶液反應的化學方程式________________；_____________________________o

（4）有機物E在濃硫酸加熱條件下可以生成多種有機物，寫出生成高聚物的化學方程式

（5）X是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的X共有種。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個是-NHz;②能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積之比為2:223的X的結(jié)構(gòu)簡式為

模擬壓軸卷新高考化學一HL第6頁

2020-2021年度模擬壓軸卷新高考化學一答案

1.答案：B解析：A項配制100mL3moi的硫酸溶液，量取濃硫酸用⑩，溶解選用③、⑥，移液選用⑤、⑥，定

容選用⑨，A都能用到；B項若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，不需要

燒杯，B不能都用到；C項檢驗食鹽水中含有SO42-離子，利用試管取硝酸鉀溶液，用膠頭滴管加入酸化的氯化領，觀

察是否產(chǎn)生白色沉淀，選用②和⑨，C都能用到；D項除去K2cCh溶液中的BaCCh,采用過濾的方法，選用③、④和

⑥，D都能用到。__

2.答案：B解析：A項反應方程式是2cH2=CH2+C>2Cu^Ag原子利用率100%,符合“綠色化

學”的“原子經(jīng)濟性”，A正確；B項氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但能使細胞脫水有防腐功能，B錯誤；C項氯氣

對自來水進行消毒會產(chǎn)生含氯有機物，因此從健康的角度考慮，臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，C正確；D項

膠體都具有丁達爾效應，霧是小液滴形成的氣溶膠、霾是固體小顆粒形成的氣溶膠，D正確。

3.答案：D解析：六種短周期元素U、V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。元素U的某種核素沒有中子，U是H

元素；通過V是組成有機物必不可少的元素，V為C元素；W的簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，W是N

元素；X是同周期元素原子半徑最大的元素，X是Na元素；W、X原子最外層電子數(shù)之和的一半是3,則Y是A1元素；

Z是同周期元素中化合價最多的元素，Z是C1元素。根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，離子半徑Z>W>X>Y,A項錯

誤；H跟N形成的NH4H是離子化合物具有離子鍵，B項錯誤；氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性跟非金屬性是一致的，HC1>NH3

>CH4,C項錯誤；X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、A1(OH)3,HC1O4,可以相互作用，且生成物的

水溶液可以呈酸性［A1(C1O4)3］、堿性(NaAICh)和中性(NaClO。，D項正確。

4.答案：B解析：A項，同周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故電負性：C<N<O,正確；B項，同周

期元素自左往右第一電離能呈增大趨勢，但是Mg的基態(tài)原子最外層為2s2全滿狀態(tài)，能量低不容易失去一個電子，A

1的基態(tài)原子最外層電子以3s23Pl排布，容易失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故基態(tài)原子的第一電離能Mg比A1高，錯誤；

C項，最外層電子排布式為3s23P3的原子，核外電子排布為Is22s22P63s23P3,則核外電子占有的軌道分別為Is、2s、2

p、3s、3p,其中2p、3P各有3個軌道，共9個，正確；D項，該新型超導體的組成元素位于HIA~V1IA之間，全部位

于元素周期表p區(qū)，正確。

5.答案：C解析：左圖為苯的漠代反應裝置圖，應該注意冷凝水下進上出，是為了使冷凝水與熱氣體的接觸面積大，

接觸時間長，冷凝效果好。由于是用水吸收溟化氫氣體，而漠化氫氣體極易溶于水，右邊導管不能伸入到錐形瓶液

面以下，防止倒吸，A正確；澳代反應結(jié)束后，打開分液漏斗，加入氫氧化鈉溶液除去溶解在澳苯中的液澳，B正確；

右圖是苯的硝化反應裝置圖，制取硝基苯加熱溫度控制在50~60℃,應該采用水浴加熱，C錯誤；混酸是濃硫酸和濃

硝酸的混合，考慮濃硫酸稀釋放熱和密度大，應該將濃硫酸慢慢注入濃硝酸中，D正確。

6.答案：A解析：A項與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個碳原子有氫原子，所以消去反應產(chǎn)物只有2種，

A錯七?’中間的碳碳雙鍵的C原子都連接2個不同的原子和原子團，因此存在順反異構(gòu)體，B正確；C項有機物

■K的主鏈上有5個碳，雙鍵在1號碳上，乙基在2號碳上，故用系統(tǒng)命名法命名其名稱為：2-乙基-1-戊烯，

5D項藕-杷分別為

c,7-1-1X247-1-1X2c

=2+-----------=4-----------=2

7.答案：C解析：A項b+離子的價層電子對數(shù)2，含有2對孤電子對，故空間幾何構(gòu)

HOH

型為V形，A正確；B項尿素的結(jié)構(gòu)式是口一人一2一在,分子中存在7個o鍵和1個兀鍵，。鍵和兀鍵個數(shù)比是7：

1,B正確；C項離子半徑越小的、離子電荷越高的，晶格能越大，熔點越高，離子半徑：Mg2+<Na+,02<Cr,所

以熔點MgO>NaCl,C錯誤；D項氯化鉞中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，CCh是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，

D正確。

8.答案：C解析：A項稀硫酸跟碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與NazSiCh反應，生成硅酸沉淀，可以

驗證非金屬性S>C>Si,A正確；B項圖n裝置可起到隔絕空氣的作用，可防止氫氧化亞鐵被空氣氧化，可用于制

備氫氧化亞鐵，B正確；C項圖III裝置加熱時，12和Fe發(fā)生化合反應生成FeL,不能分離碘和鐵的混合物，C錯誤；D

項圖IV裝置中氣體如果長進短出，可收集CO?、Cb、HC1等，氣體如果短進長出，可收集Hz、CH4、NFh等，D正確。

9.答案：B解析：A項，過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，A正確；B項，玻璃棒是引流用的，用玻

璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，容易把濾紙空隙堵上，減慢過濾速度，B錯誤；C項，反應的方程式為Pb+PbCh+2H2so4=2

PbSO4+2H2O,由此可知生成ImolPbSC)4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol,C正確；D項，過程II硫酸鉛跟氫氧化鈉作用，生

成硫酸鈉和PbO,目的是脫硫，反應過程沒有化合價的變化，發(fā)生的反應是非氧化還原反應，D正確。

10.答案：A解析：根據(jù)裝置右側(cè)產(chǎn)生氫氣，可知水在電極d上發(fā)生還原反應，則電極d是陰極，b為負極，a為正極，

c為陽極，在電源內(nèi)部鉛蓄電池中陰離子S04?一會由正極a向負極b遷移，A正確；根據(jù)題目提供的總反應可知，c的電

極反應式為2c「-2e-=CbT，C「不能直接失去電子變成二氧化氯，B錯誤；電解鹽溶液的陽離子向陰極d遷移，陰離

子向陽極c遷移，故膜M為陰離子交換膜，膜N為陽離子交換膜，Na+通過膜N向陰極區(qū)遷移，氏0放電產(chǎn)生氫氣和0H

一，故在陰極區(qū)得到副產(chǎn)物NaOH,C錯誤；在標準狀況下欲得到6.72LClCh(0.3mol),需要至少產(chǎn)生0.15mol氯氣，

2

回路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電源是鉛蓄電池，放電時負極電極反應式是：Pb-2e+SO4-=PbSO4,轉(zhuǎn)移0.3mol電子，增

重96g/molx0.3moi+2=14.4g,D錯誤。

11.答案：B解析：A項通入氯化氫氣體也可以產(chǎn)生白色沉淀，A項正確；B項向BaCL溶液中通入S02氣體和氣體X,

產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可能是堿性氣體N%,反應產(chǎn)生的白色沉淀是BaSCh;也可能是具有氧化性的氣體如CL,反應

產(chǎn)生的是BaSCU白色沉淀，B錯誤；C項蛋白質(zhì)溶液加入飽和氯化鈉溶液是鹽析，屬于物理變化；次氯酸鈉具有強氧化

性，可以使蛋白質(zhì)變性，是化學變化，C正確；D項丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH0,其中，碳碳雙鍵和醛基均能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故無法證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，D正確。

12.答案：C解析：A項，M中含有碳碳雙鍵、羥基，N中含有碳碳雙鍵、羥基和跋基，這些官能團決定了M和N都可

以跟酸性高鎰酸鉀溶液反應，正確；B項，根據(jù)N結(jié)構(gòu)簡式，可以求出N的分子式為Ci5Hl8。6,正確；C項，M含有苯

環(huán)屬于芳香族化合物，N沒有苯環(huán)，不是芳香族化合物，錯誤；D項，M在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物N是肽鍵發(fā)

生水解反應，變成段基和氨基，屬于取代反應，正確。

13.答案：D解析：A項乙裝置通過電解將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2,發(fā)生氧化反應，所以石墨A是陽極，失去電

子，電子由石墨A極流向電源的正極a極，電解池中陰離子移向陽極，所以溶液中0H-從右到左，A正確；B項在燃料電

池甲中，H+向正極移動，所以M是負極與電解池中的陰極相連，根據(jù)A項分析，乙中說明B是陰極，所以電源供電時，

M連接b,N連接a,B正確；C項在燃料電池甲中，H+向正極移動，所以M是負極，通入甲醇，負極電極反應式為CHQ

+

H+H20-6e-=CO2+6H+,N是正極通入氧氣，正極反應式是：O2+4H+4e-=2H2O,C正確；D項根據(jù)甲中負極電極反應

2

式CH3OH+H2O-6e-=CC>2+6H+和乙池陽極電極反應式2CN—120FT-1Oe--2CO3-+N2T+6H2O,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，

得出6moiCN--5molCH3OH,所以16g甲醇(0.5mol)完全反應，消耗0.6molCN\D錯誤。

14.答案:B解析：A項根據(jù)圖示，在①一②變化過程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂和一個C-C鍵的形成，在形成碳碳

鍵的過程中有一個碳氧鍵也有變化，A錯誤；B項根據(jù)圖示①的總能量高于②的總能量，①一②放出能量，加熱平衡

逆向移動，降低C02的平衡轉(zhuǎn)化率，加熱一定加快化學反應速率，B正確；C項催化劑能降低反應的活化能，加快反

應速率，催化劑不能改變△“、不能使化學平衡發(fā)生移動，C錯誤；D項CH4中的C由-4價到-3價，CO2中的C由+4

價到+3價，所以生成Imol醋酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,D錯誤。

15.答案：D解析：A項實驗①，等體積、等濃度的HX和KOH恰好反應生成KX和水，所得溶液顯堿性，說明HA為

弱酸。實驗②，反應后溶液顯中性，則HX過量，即”0.2,A正確；B項實驗①酸堿中和后溶液中X-+H20=HX+O

H,溶液pH=9,c(OH)=lxlO-5moI/L=c(HX),c(X-)=0.1mol/L-c(OH-)=0.1mol/L,Kh=[c(0H)c(HX)]/c(X-)=lxl()-9,

B正確；C項實驗①溶液中，c(K+)>c(X-)>c(OH"),c(K+)=0.1mol/L,c(OH)=lxlO-5mol/L,所以lxl()-5<c(x)<0.1,C

正確；D項實驗②的溶液pH=7,c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒實驗②所得溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X)得出c(K

+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),D錯誤。

16.答案：(1)Fe、Zn均比銅活潑，先于銅放電進入電解質(zhì)溶液中(1分)

(2)①Cu+2H2SO4(濃)△C11SO4+SO2T+2H2。(2分)②2sO2+SeO2+2H2O=2SO42-+Se[+4H+(2分)

③過濾(1分)玻璃杯、漏斗、燒杯(2分)(3)2CM++2H2O堡2Cu+4H++O2T(2分)(4)

含金、銀、鉛的合金(2分)(5)H2s04(2分)

解析：(1)粗銅中含有Fe、Zn兩種元素的單質(zhì)，但在陽極泥中幾乎檢測不到，原因是陽極金屬單質(zhì)失去電子，活潑

的金屬單質(zhì)先失去電子，鐵、鋅都比銅活潑，一定先失去電子，變成金屬陽離子進入溶液中，所以在陽極泥檢測不

到金屬鐵和鋅。(2)①焙燒過程中Cu與硫酸反應跟銅與濃硫酸加熱的化學方程式是相同的，所以化學方程式是Cu+

2H2so4(濃)△C11SO4+SO2T+2H20：②將SO2、SeCh通入水中即可生成單質(zhì)硒，說明SeCh是氧化劑，還原產(chǎn)物是

Se,則SO2是還原劑，氧化產(chǎn)物是H2SO4,反應的離子方程式為2sO2+SeO2+2H2O=2SO42-+Sel+4H+；③硒不溶于水，

實驗室中將粗硒從溶液中分離出來的操作為過濾。過濾用到的玻璃儀器是：玻璃杯、漏斗、燒杯。(3)根據(jù)反應流

程，浸液的主要成分是硫酸銅，用惰性電極電解浸液時，即電解硫酸銅溶液，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為2c

P+2H2O蹙2Cu+4H++O2b(4)“銀電解”跟精煉銅的原理是一樣的，陽極材料是含金、銀、鉛的合金(即粗

銀)。(5)在電解浸液過程中產(chǎn)生硫酸，反應開始時，需要加入硫酸，所以上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Hz

SO4o

17.答案：（1）2CO（g）+4H2（g）UCH3OCH3（g）+H2O（g）A〃=-204.9kJ-molT（2分）

（2）1:2（1分）增大壓強（或?qū)⑺魵庖夯蛛x出來，或分離出產(chǎn)物）（1分）

（3）①減小（1分）減?。?分）小于（2分）②60%（2分）147/8后（2分）

（4）C（1分）

解析：（1）Imol液態(tài)水全部蒸發(fā)為氣態(tài)水吸收44.0kJ能量，即：H2O（l）=H2O（g）A//3=+44kJmor',氣態(tài)CO和氣態(tài)H?

為原料制備氣態(tài)CH3OCH3和水蒸氣的方程式為2co（g）+4H2（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）,其△”=A“2-2（AHI+AH3）=

-204.9kJ.moL,則熱化學方程式是2co(g)+4H2(g)U

CH3OCH3（g）+H2O（g）△”=-204.9kJ-molT。（2）反應物投料之比等于計量數(shù)之比時，生成物所占的體積分數(shù)最大。

不改變溫度，可通過增大壓強，或分離出產(chǎn)物來提高CH30cH3的平衡產(chǎn)率。（3）①CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）,\H

<0,降低溫度，v正、腿均減小，而溫度改變瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，說明h、依均減小；平衡向正反

應方向進行，說明外>小，則也.減小的程度小于心減小的程度，即質(zhì)減小的程度小于區(qū)減小的程度。②平衡的有關(guān)計

算列三段式：

CO(g)+2H2(g)UCH3OH(g)

起始物質(zhì)的量（mol）120

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）X2xX

平衡物質(zhì)的量（mol）1-x2-2xX

恒壓條件下，容器體積由4L變?yōu)?.8L,對應氣體物質(zhì)的量將由4moi（1+2+1=4）變?yōu)?.8mol,則物質(zhì)的量減少4

mol-2.8mol=1.2mol,則x+2xr=1.2,JC=0.6,則氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.6x2+2xl00%=60%。平衡時體系總壓等于初始壓強p

MPa,則各氣體的分壓依次為：p（CO）=0.4p/2.8、p（H?）=

0.8p/2.8、p（CH3OH）=0.6p/2.8、p（He）=p/2.8,代入Kp=p（CH3OH）/[p（CO>p2（H2）]=147/8p2（MPa）-2。（4）升高溫度，產(chǎn)

率提高，說明正反應吸熱，A//>0,A錯誤；900℃時，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但耗能升高，

經(jīng)濟效益降低，故優(yōu)選溫度為900℃,B錯誤；反應為氣體計量數(shù)增大的反應，恒容與恒壓相比，相當于加壓，而加

壓不利于反應正向進行，故恒容條件下產(chǎn)率低于恒壓條件下，C正確；催化劑的使用可以改變反應途徑，降低反應的

活化能，縮短反應所需的時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動，也就不能提高平衡產(chǎn)率，D