2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三上學(xué)期起點(diǎn)考試5.下列有關(guān)氯氣的離子方程式中書(shū)寫正確的是（）

A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO#+Ch+Hq=SOj.+2C「+2H.

2-

高三化學(xué)試卷B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca（OH）2+Ch-Ca*+cr+CIO+H2O

C.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：iFe2*+Cl：=IFe3*+2CI-

命題學(xué)校：天門中學(xué)命題老師：方針李錦羽吳玲麗審題學(xué)校：玄陸一中

D.食醋和84消毒液混合：Cl-+CIO-+2H*?Cht+HjO

考試時(shí)間：2022年8月24日下午14:30-17:05試卷滿分：100分6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定的位置上?

2.回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答案卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑-如需要改動(dòng)，先用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效,

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)H-lC-12N-140-16Fe-56

一、選擇勒（本題共15小題，每小摩3分，共45分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)能提高生活的成加，下列說(shuō)法正確的是（）

A.硬鋁是一種密度小、強(qiáng)度大、具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能的單質(zhì)鋁

B.氮的固定中的自然因赳、人工固氮都是將Nz轉(zhuǎn)化為N%

C.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維

D.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

2.輔酶Qio能提高心肌功能，有效治療各種心肌病、心律失常、心絞痛、心力衰竭等疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

C.比較S、C、Si的非金屬性D,制備氧氣并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

下.下列有關(guān)輔酶Qg的說(shuō)法正確的是（）

7.目前最熱門的機(jī)器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)

構(gòu)會(huì)產(chǎn)生變化，進(jìn)而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當(dāng)撤去外界刺激后，

液晶彈性體可以恢復(fù)到原來(lái)的形狀.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該液晶同時(shí)具有各向異性和彈性

B.這種液晶彈性體機(jī)器人可以采用熱、光、電、磁等進(jìn)行驅(qū)動(dòng)

A.能與Fe3?發(fā)生顯色反應(yīng)B.1mol輔所Qio最多能與5mol用發(fā)生加成反應(yīng)C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能

液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，而固體是晶體

C.分子中的四個(gè)班原子處于同一平面D.核磁共振氫譜有8組吸收峰D.SiCh

3.家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時(shí)可以用一種固體管道疏8.NA是阿伏伽博羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

通劑疏通.這種管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.I.OmolLi的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA

中5雜化的原子數(shù)為

A.疏通劑遇水產(chǎn)生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火B(yǎng).32gCH3OHsp2NA

B.反應(yīng)產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.1.0molHz和I.Omolh在密閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)小于2NA

C.管道疏通后應(yīng)及時(shí)放大盤水沖洗管道D.Imol垂水比Imol水多NA個(gè)質(zhì)子

9,我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由破黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)

D.該疏通劑與“潔廁靈”混合使用可以提高疏通與清潔效果

為：Jt+3COt?則下列說(shuō)法正確的是（）

4.常溫時(shí)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）S+2KNO3+3C-KS+N22

A.MC可用于考古學(xué)測(cè)文物年代B.該反應(yīng)的融化劑只有KNO）

A.O.lmolU的硫酸溶液中:KZNa\C「、SjO?-

3

B.中性溶液中：Fe*.NH4\SO?".NOTC.該反應(yīng)的還原劑為C和SD.Nz分子的電子式為N::N

C.水電離產(chǎn)生的c（OH■產(chǎn)ixlOFmolL"的溶液中：Na\AP\NOT、Br-

D.澄清透明溶液中：Cu2\SO?-.H\cr

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第1頁(yè)湖北省新高考■聯(lián)考■協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第2頁(yè)

10.有一種軟化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是,)

的—力爭(zhēng)于2030年前做到“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”,一種脫除和利用水煤氣中c.方法

原不意圖如下,1℃時(shí)一定量的C6被吸收塔中KzCO,溶液吸收后進(jìn)入再生塔再生，最后利用電化學(xué)

儀理將C02電催化還原為CzH,(該溫度下H2c0,的K?L4.6xl0r,憶=5.6"15，,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)送

Tntr..J

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為TiNB.Ti與Ti的最近距離是《-apm

C.Ti的配位數(shù)為6D.與N距離相等且最近的N有12個(gè)

II.取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個(gè)小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點(diǎn)燃，將另

一塊干冰蓋上,你會(huì)看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，像冰燈中裝進(jìn)一個(gè)電燈泡一樣，發(fā)出爆眼的白光.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.若TC時(shí)吸收塔中,“CO?-)：c(HCOj)28：5,則該溶液的pH=ll

A.干冰由非極性分子構(gòu)成

B.再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為2HCOTACOzt+COy+HQ

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了干冰易升華的特性

C.將濃度相等的KaCO,溶液與KHCOj溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小為：

C.干冰存在共價(jià)鍵、氫提等化學(xué)鍵

€0<*)>0(€02')>^€0-)>0(0^)>^+)

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂粉與二氧化碳能發(fā)生劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)33

D.CO?電催化還原為C曲的陰極反應(yīng)式為2co+12T+12卬=CzH4+4Hq和AgCl+e-=Ag+CI-

12.酸堿質(zhì)子理論根據(jù)反應(yīng)中質(zhì)子(H*)的轉(zhuǎn)移，可以施新定義酸和堿：酸=質(zhì)子+(共匏)堿?因此酸堿之間存i

15.甘氨酸(H2NCH2COOH)是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子(NHJCHzCOO-)的

CHj—COOH

形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個(gè)可解離基團(tuán).在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關(guān).當(dāng)

HO—C-COOH

在彼此的共挽關(guān)系：HA+B=AA-+BH+.已知檸檬酸&LCOOH簡(jiǎn)寫為H’aHsOi關(guān)于反應(yīng)：調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)

象，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等電點(diǎn)，己知甘氨酸的等電點(diǎn)為5.97.在25P時(shí)，NHiCHzCOO-、

-2.?)-4A*),

H2C4HsO7+H3O*?==iH3C6H5O7+H2O.HX^HsCh'+OH"HCJisOv'+H2O,下列判斷正確的是(〉

JJ和NHJCHzCOQ-的分布分?jǐn)?shù)［如與溶液關(guān)系如圖

A.HCHsOv-既是酸又是堿B.HQ.是水的共挽聯(lián)NH^CHCOOHpH

C.HzCJiQ,-的共枕堿為H,aHQ,D.HzCtHQ,一的共糖酸為HGHQr2-下列說(shuō)法正確的是(

13.已知：氨基鈉(NaNHz)是一種重要的化學(xué)試劑，是生產(chǎn)維生素A的原料.它是一種白色結(jié)晶粉末，相對(duì)

密度1.40、熔點(diǎn)210℃、沸點(diǎn)400℃,易燃、易爆、有腐蝕性，幾乎不溶于液氮，易與水、輒氣等反應(yīng)，

與水接觸后，會(huì)產(chǎn)生激烈的反應(yīng).氨基鈉是一種減性很強(qiáng)的離子化合物，在液氨中氯笨與氨基鈉作用

如果用“C標(biāo)記與氯原子相連的碳原子(其氽的碳原子均為1(),這種氯笨與氨基鈉在液氨中發(fā)生反應(yīng).

A.曲線a代表NH2cHzc00

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B.等電點(diǎn)時(shí)，微粒間的數(shù)髭關(guān)系是：N(NH,*CHKOO-)=N(NH,+CH2COOH)=N(NH2cH式00~)

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)中將向陰極移動(dòng)

B.氨基鈉有腐蝕性是因?yàn)槠鋸?qiáng)堿性，其酚末易燃、易爆是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性-

D.NHJ*CH2COO+H20==iNHJCH2COOH+OPT的平衡常數(shù)K=KT"

C.笨股官能團(tuán)為氨基，具有跋性，能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)可溶性笨肢鹽酸鹽

D.產(chǎn)物笨胺有兩種，氨基連在“C上和連在相鄰的1七上的幾率相等說(shuō)明經(jīng)歷了中間體笨煥

湖北方新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁(yè))第4頁(yè)

湖北省新赤考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁(yè))第3頁(yè)

二、非選擇題《4小題，共55分）（1）甲同學(xué)查閱資料了解到Fe（n）易被氧化，以上步騾中，他采用了一些操作避免.Fe（n）被氧化，語(yǔ)摘妙出

相關(guān)內(nèi)容-

16（14分）焦亞硫酸鈉（Na2szOs）在醫(yī)藥、橡股、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，其制缶流程如圖所示?~~?__

（2）儀器C的名稱是____________,C中生成FeCO、的離子方程式是______________

CO^OHO

2。）步驟b中應(yīng)打開(kāi)的開(kāi)關(guān)足（選填"Kr“K「或”KT）,步驟c中應(yīng)如何操作開(kāi)關(guān)？

NHjfflCOjfr-

-----------------或“K，》.

制備乳酸亞鐵晶體

由pH=7~8r"同溶疝|操華■知聲閃n?

---------------?pH=4.1------------

將制得的FeCO,加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75。（：下攪拌使之充分反應(yīng),然后加入適

溶液A?乳酸?冷卻，加入乙醇，過(guò)混，再洗滌和干燥，得到產(chǎn)品.

（4）配制乳酸亞鐵溶液時(shí)，加入少★鐵粉的目的是________________________.

空氣（5）冷卻，加入乙醇的目的是.

已知：（DNaHSCh過(guò)飽和溶液中更易形成Na2szOs：m-探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含焦

②焦亞硫酸鈉（Na2szOs）在空氣中易氧化.受熱易分解.乙同學(xué)稱取Wig樣品溶于水，用cimolLr的酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紅色,

回答下列問(wèn)題：且30s內(nèi)淺紅色不糙去，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.

（1）反應(yīng)I中先通入氣體（填化學(xué)式），反應(yīng)皿中通入的氣體a為（填化學(xué)式）?（6）乙同學(xué)方案是否正確？（選填“是"或“否"〉

（2）溶液A中含有三種陽(yáng)離子,分別為Na-H?和離子X(jué).檢驗(yàn)溶液A中離子X(jué)的方法是_______________.?如填“是”，計(jì)算鐵元素的質(zhì)貓分?jǐn)?shù)_____________________（用含有Wi、ci、Vi的代數(shù)式表示）.

（3）反應(yīng)HI調(diào)節(jié)pH為4.1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?如填"否”，說(shuō)明偏高還是偏低，理由是.

（4）再次通入氣體a得到溶液B的目的是.18.04分）化合物I的合成路線如圖：

（5）操作I為：在氮?dú)夥諊校?,過(guò)淀，洗滌.其中洗滌Na&Os晶體時(shí)

依次用飽和SOz水溶液、無(wú)水乙醇.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是.

（6）久置的NazSQs固體中若含有NazSOq雜質(zhì)，其可能的原因是?’（用化學(xué)反應(yīng)方程式

表示）

17.（14分）乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OHKOOhFeQHzO）是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，

易溶于水.幾乎不溶于乙醉，可由乳酸與FeCOj反應(yīng)制得?

I.制備碳酸亞鐵（FeCCh）

回答下列問(wèn)題?

（l）D中官能團(tuán)的名稱為?A-?B的反應(yīng)類型為_(kāi)______.

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?

（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）.

實(shí)驗(yàn)步驟如下，a.物質(zhì)B能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導(dǎo)管末端插入D中水面以下?b.物質(zhì)A能發(fā)生銀稅反應(yīng)

b.裝置B中制取硫酸亞鐵，并將塞個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；

e,物質(zhì)I中含有I個(gè)手性碳原子

c.操作開(kāi)關(guān)，將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生FeCO：沉淀?由物質(zhì)I的分子式是CIZHMNO,

d.將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品?

湖北宕新商考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)認(rèn)卷（共8頁(yè)）第6頁(yè)

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第5頁(yè)

(4)寫出C—D的化學(xué)方程式："由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均(填“增大?不變”或“減

滿足下列條件化合物的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))

(5)A?小”)?原因可能是(答出一條原因即可).

8.分子中含有笨環(huán)，且笨環(huán)上只有兩個(gè)取代基(4)以連二亞硫酸根(SzO,z-)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

b.與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)以和CH3CH2OH為原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備化合物[〕的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).

合成路線示例如下CH3CH2BrCH3CH2OH……

19.

(13分)1.習(xí)近平總書(shū)記已提出“綠水青山就是金山銀山”的科學(xué)論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有取要

的意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(0已知下列熱化學(xué)方程式：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為.

1

@CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AHi--90.6WmoF

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為Nz,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了05moie,則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO

?CO2(g)+H2(g)-CO(g)+HzO(g)AHz=+412kJ-mof1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng).

則COz與小反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：?

(2)一定溫度和壓強(qiáng)為IMPa條件下.將COz和Hz技物質(zhì)的貓之比為1：4通入容積可變的密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：a.CO2(g)+4H2(g)CH4(gh-2H2O(g)；

b.CO3H&)CCXgb-HjCXg);

lOmin兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，COz平衡轉(zhuǎn)化率為60%,(：出選擇性為50%,口出的選擇性=

一/EaL\]?該溫度下，反應(yīng)b的(保留兩位有效數(shù)字X己知Kp是用反應(yīng)體系中氣體

物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，氣體分壓■總壓、氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，用CH4的分壓變化表示反應(yīng)a在

10分鐘內(nèi)達(dá)到平衡的平均速率為MPamin」(保留兩位有效數(shù)字).

n.燃煤排放的煙氣含有S6和Nd,形成酸雨、污染大氣.采用化學(xué)吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)

環(huán)境保護(hù)有著更要的意義.回答下列問(wèn)題：

(3)在不同溫度下，NaCICh溶液脫硬、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Px如圖所示.

湖北省新高考取考協(xié)作體*化學(xué)試卷《共8頁(yè))第7頁(yè)湖北省新高考聯(lián)考例作休*化學(xué)試卷(共8頁(yè))第8頁(yè)

2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三上學(xué)期起點(diǎn)考試

高三化學(xué)參考答案

一、單選題(每題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分)

1-5DCDDB6-10CDBAB11-15CABCC

二、非選擇題(4小題，共55分)

16.(14分)

(1)NH3；SO2

(2)取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管

口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH4+

2-

(3)CO3-+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

(4)得到NaHSO3過(guò)飽和溶液

(5)低溫蒸發(fā)(或減壓蒸發(fā)，強(qiáng)調(diào)溫度低即可)；冷卻結(jié)晶；減少Na2s2O5在水中的溶解

(6)Na2s2O5+H2O+02=Na2sO4+H2SO4

17.(14分)

(1)將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈

(2)三頸燒瓶；Fe2++2HCO3「=FeCO31+H2O+CO2T

(3)K卜K3；關(guān)閉KI、K3,一段時(shí)間后打開(kāi)K2

(4)防止Fe(11)被氧化

(5)減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產(chǎn)量

(6)否；偏高，乳酸(根)也能被高鎰酸鉀氧化，消耗更多高鎰酸鉀，使鐵元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏高

18.(14分)

湖北省新高考聯(lián)考體*化學(xué)答案+雙向細(xì)目表+評(píng)分細(xì)則+詳解(共13頁(yè))第1頁(yè)

(1)醛鍵、羥基取代反應(yīng)

⑶ac

(5)12

OTO

Cl2

⑹CH3cH20H濃整。4ACH2=CH2?CICH2cH2cl------------]

17(TCNaOH

19.(13分)

1

(l)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-49.4kJ-mol-

(2)0.270.0068

(3)減小脫硫、脫硝的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，氣體溶解性下降(其他合理答

案也得分)

2-2-

(4)①2SO3+4H++2e=S2O4+2H2O②5,6

湖北省新高考聯(lián)考體*化學(xué)答案+雙向細(xì)目表+評(píng)分細(xì)則+詳解(共13頁(yè))第2頁(yè)

2022年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高三上學(xué)期起點(diǎn)考試

高三化學(xué)評(píng)分細(xì)則

1-5DCDDB6-10CDBAB11-15CABCC

16.（14分）

（1）NH3（1分）；SO,（1分）

（2）取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，

若試紙變藍(lán)，則證明有N%+（2分，需強(qiáng)調(diào)取樣，加熱，加NaOH溶液以及用濕潤(rùn)紅色

石蕊試紙，若沒(méi)有則不給分，若沒(méi)有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象則扣一分，NaOH可換成其他強(qiáng)堿）

2

（3）CO3-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2（2分，化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤或化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤均不給分，若

CO2打氣體符號(hào)則扣一分）

（4）得到NaHSCh過(guò)飽和溶液（2分，強(qiáng)調(diào)過(guò)飽和溶液）

（5）低溫蒸發(fā)（1分，減壓蒸發(fā)也可得分，強(qiáng)調(diào)溫度低即可）；冷卻結(jié)晶（1分）；

減少Na2s2O5在水中的溶解（2分）

（6）Na2S2O5+H2O+O2=Na2SO4+H2SO4（2分，化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤或化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤均不給

分）

17.（14分）

（1）將導(dǎo)管末端插入D中水面以下；將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈

（2分，需填寫完整，少一項(xiàng)扣一分）

（2）三頸燒瓶（1分）；

Fe2++2HCCh-=FeCChl+H2O+CO2f（2分，化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤或化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤均不

給分，氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)少寫一項(xiàng)扣一分）

（3）KBK3（1分）；關(guān)閉Ki、K3,一段時(shí)間后打開(kāi)K2（2分，書(shū)寫完整可得全分）

（4）防止Fe（II）被氧化（1分，寫防止Fe2+被氧化也可得分）

（5）減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產(chǎn)量（2分，強(qiáng)調(diào)減小產(chǎn)物損耗）

（6）否（1分）；偏高，乳酸（根）也能被高鐳酸鉀氧化，消耗更多高鎰酸鉀，使鐵元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（2分）

湖北省新高考聯(lián)考體*化學(xué)答案+雙向細(xì)目表+評(píng)分細(xì)則+詳解（共13頁(yè)）第3頁(yè)

18.（14分）

（1）酸鍵、羥基（2分，有錯(cuò)別字不得分）取代反應(yīng)（1分，只寫“取代”不得分）

（2分）

（3）ac（2分）（答對(duì)兩個(gè)得2分，只選一個(gè)目.正確得1分，選錯(cuò)、多選得0分）

+2NaCI+2H2O

CH20H(2分)

Q0H。

Cl2

CH3cH20H濃即。4ACH2=CH2?CICH2cH2cl------------]

（6）17ffCNa0H分）（答對(duì)

第一步得1分，答對(duì)第一、二步得2分，三步全對(duì)得3分；錯(cuò)寫、漏寫反應(yīng)條件扣1分，其

他情況酌情給分）

19.(13分)

(l)C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H3=-49.4kJ-moF（2分，等號(hào)寫成可逆符號(hào)扣

1分；化學(xué)式寫錯(cuò)、沒(méi)配平、沒(méi)（或漏）寫狀態(tài)符號(hào)、沒(méi)有+、-、數(shù)值錯(cuò)誤、沒(méi)單位、單位

寫錯(cuò)等，一律得0分）

（2）0.27（2分，多寫單位且正確不扣分，單位錯(cuò)誤扣1分，其他答案得0分）

0.0068（2分，多寫單位且正確不扣分，單位錯(cuò)誤扣1分，其他答案得0分）

（3）減小（I分，其他答案得。分）脫硫、脫硝的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，氣體

溶解性下降等（其他合理答案也得分）（2分，答出正確的一條原因即可得2分，多答正確

原因不扣分，出現(xiàn)錯(cuò)誤原因得0分）

2-2-

（4）（D2SO3+4H*+=S2O4+2H2O（2分）②5.6（2分，分式答案得0分）

湖北省新高考聯(lián)考體*化學(xué)答案+雙向細(xì)目表+評(píng)分細(xì)則+詳解（共13頁(yè)）第4頁(yè)

2022年高三上學(xué)期起點(diǎn)考試試題雙向細(xì)目表

姓名：方針、李錦羽、吳玲麗電話目：化學(xué)學(xué)校：天門中學(xué)

難易

度

分

題號(hào)題型考點(diǎn)（知識(shí)點(diǎn)）能力點(diǎn)（難、試題來(lái)源評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

值

中、

易）

化學(xué)與生活:合金、氮的自創(chuàng)結(jié)合2022湖北卷1

記憶識(shí)別

1選擇題3固定、硅與二氧化硅用易課本必修一P77必修二

了解

途、維C的性質(zhì)P113

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：酚的顯

理解表達(dá)自創(chuàng)改編結(jié)合2022全

2選擇題3色、加成反應(yīng)、共面問(wèn)中

應(yīng)用國(guó)甲卷2題

題、核磁共振氫譜

化學(xué)應(yīng)用元素化合物的

記憶識(shí)別自創(chuàng)結(jié)合必修一課后

3選擇題3性質(zhì)：鋁與堿的反應(yīng)、易

了解習(xí)題P60P80

油脂的水解

離子共存:Sz（V與H,、

理解表達(dá)自創(chuàng)結(jié)合2022湖北卷4

4選擇題3Fe"存在環(huán)境、水的電中

應(yīng)用題和課本必修二P44

離、澄清透明

離子方程式書(shū)寫：少量

理解表達(dá)自創(chuàng)結(jié)合2022廣東14

5選擇題35與SO廣或Fei?或石灰中

應(yīng)用題和課本氯氣方程

乳，醋酸和84消毒液

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖：CO?除雜

記憶識(shí)別自創(chuàng)改編結(jié)合2022湖

HC1,定容膠頭滴管，S、

6選擇題3了解實(shí)驗(yàn)易北卷6和課本周期律實(shí)

C、Si非金屬性比較,

能力驗(yàn)

Na2。?與簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器

結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)信息題：

理解表達(dá)自創(chuàng)結(jié)合課本選擇性

信息液晶的各向異性彈

7選擇題3信息處理中必修二P69-72、P77和知

性、驅(qū)動(dòng)因素、形狀記

能力網(wǎng)文獻(xiàn)

憶、Si。2的形態(tài)

N”題：體積未知、反應(yīng)

前后總分子數(shù)、sp3雜化理解表達(dá)自創(chuàng)改編結(jié)合2021湖

8選擇題3中

總原子數(shù)、重水和水質(zhì)應(yīng)用北卷NA題

子數(shù)比較

氧化還原反應(yīng)：氧化劑、記憶識(shí)別自創(chuàng)結(jié)合課后習(xí)題必

9選擇題3易

還原劑、用途、電子式了解