云南省昆明市西山區(qū)2023~2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(本試卷共二大題19小題，共8頁；滿分100分，考試用時90分鐘)注意事項：1.本卷為試題卷。考生解題作答必須在答題卷(答題卡)上。答案書寫在答題卷(答題卡)相應(yīng)位置上(不能改動答題卡上的標(biāo)題題號)，在試題卷、草稿紙上作答無效。2.考試結(jié)束后，請將試題卷和答題卷(答題卡)一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.塑料的合成原料來自石油，“禁塑令”的頒布有利于減少CO2的排放B.華為手機(jī)Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅C.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機(jī)非金屬材料D.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把N?轉(zhuǎn)化為氮的化合物【答案】C【解析】【詳解】A．石油的主要成分是碳?xì)浠衔铮敖芰睢钡念C布有利于減少CO2的排放，A不符合題意；B．硅屬于半導(dǎo)體，華為手機(jī)Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅，B不符合題意；C．水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C符合題意；D．豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于生物固氮，D不符合題意；故選C。2.下列化學(xué)用語正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2SO4的電離方程式為：C.水的電子式：D.甲烷分子的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．Cl由Cl得一個電子而得到，其結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，根據(jù)原子守恒、電荷守恒得其電離方程式：，B錯誤；C．水為共價化合物，其電子式：，C錯誤；D．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，空間填充模型正確，D正確；故選D。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2L含有的質(zhì)子數(shù)為B.1mol?L-1溶液中含有硝酸根離子的數(shù)目為C.常溫下，將5.6g鐵投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于未指明氮?dú)馑幍臏囟群蛪簭?qiáng)，無法通過其體積計算對應(yīng)的物質(zhì)的量，也無法求出質(zhì)子的數(shù)目，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，只有表層被氧化，無法計算該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D．1molNa與氧氣反應(yīng)生成Na2O2的過程中，鈉元素的化合價從0價升至+1價，失去1mol電子，則失去的電子數(shù)目為，D正確；故選D4.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)注：燒瓶中為和的混合氣體A．制備氫氧化鐵膠體B．驗證溫度對化學(xué)平衡的影響C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定D．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】詳解】A．氨水與三氯化鐵反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．將裝有等量的二氧化氮的兩個圓底燒瓶如圖分別置于冷水和熱水中驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡2的影響，故B正確；C．為了減少熱量損失，應(yīng)用玻璃攪拌器，故C錯誤；D．通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，應(yīng)用分流漏斗，故D錯誤；故選B。5.管道工人利用反應(yīng)：檢驗氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是A.每生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)D.被氧化的與被還原的的分子數(shù)之比為8∶3【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)中，氯元素化合價由中的0價降至中的-1價，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；N元素化合價部分不變，部分由中的-3價升至中的0價，為還原劑，為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．部分氮元素由中的-3價升至中的0價，為氧化產(chǎn)物，每生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子，A正確；B．由分析知，是氯元素化合價降低過程中得到的，屬于還原產(chǎn)物，B錯誤；C．氯元素化合價由中的0價降至中的-1價，發(fā)生還原反應(yīng)；中部分氮元素化合價由-3價升至中的0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氯氣全部被還原，而中化合價不發(fā)生變化，被氧化為，則被氧化的與被還原的的分子數(shù)之比為2∶3，D錯誤；故選A。6.一種活性物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.活性物質(zhì)M是乙烯的同系物B.活性物質(zhì)M中含有兩個官能團(tuán)C.活性物質(zhì)M不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.活性物質(zhì)M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．同系物具有相同官能團(tuán)，分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)，乙烯結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵，該物質(zhì)中還含有羥基、羧基，組成中含氧，二者不是同系物，A錯誤；B．M中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基3個官能團(tuán)，B錯誤；C．活性物質(zhì)M具有與乙烯相似的性質(zhì)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也具有與乙醇相似的性質(zhì)，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D．具有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，具有羥基、羧基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D正確；答案選D7.一定條件下，在某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若15s內(nèi)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法錯誤的是A.其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變，向反應(yīng)體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率減慢C.0~15s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1D.由0.07mol?L-1降到0.04mol?L-1所需的反應(yīng)時間大于15s【答案】C【解析】【詳解】A．對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．恒壓密閉容器N中，向反應(yīng)體系中充入氦氣，壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．15s內(nèi)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，，表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1，故C錯誤；D．已知15s內(nèi)由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，所以由0.07mol?L-1降到0.04mol?L-1所需的反應(yīng)時間大于15s，故D正確；故答案選C。8.下列離子方程式正確的是A.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：B.溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C.溶液與Cu的反應(yīng)：D.氯氣溶于水：【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉投入氯化鎂溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，A項錯誤；B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O，B項正確；C．電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C項錯誤；D．HClO為弱酸，在離子方程式中以化學(xué)式保留，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D項錯誤；答案選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol?L-1的溶液：、、、B.0.1mol?L-1的溶液：、、、C.0.1mol?L-1的溶液：、、、D.0.1mol?L-1的溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．在存在條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．與發(fā)生雙水解反應(yīng)，同時與生成沉淀，離子不能大量共存，B錯誤；C．、與、、、未發(fā)生離子反應(yīng)離子能大量共存，C正確；D．與或發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與也可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，與反應(yīng)生成，離子不能大量共存，D錯誤；答案選C。10.微生物燃料電池能將污水中的乙二胺()氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，示意圖如圖所示，a、b均為石墨電極。下列說法正確的是A.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置B.電池工作時電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→bC.電池工作時，乙二胺在a電極得到電子D.b電極的電極反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】燃料電池中，b極氧氣得電子，故b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=N2+2CO2+16H+，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；B．由分析可知，b為正極，a為負(fù)極，故電池工作時電流方向是b→a→質(zhì)子交換膜→b，B正確；C．由分析可知，a為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即電池工作時，乙二胺在a電極失去電子，C錯誤；D．由分析可知，電解質(zhì)溶液為酸性電解質(zhì)，故b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，D錯誤；故答案為：B。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C.由X、Z組成的化合物是離子化合物D.由X、W組成的化合物都能使品紅溶液褪色【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層有2個電子，其原子序數(shù)大于O，則Y為Mg元素；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素；W與X位于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B．非金屬性Si＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故B正確；C．X、Z組成的化合物為SiO2，為共價化合物，故C錯誤；D．三氧化硫不能使品紅溶液褪色，故D錯誤；故答案選B。12.在一個絕熱、體積一定的密閉容器中，充入2mol和6mol，一定條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：，下列各項中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.一定條件下，體系的密度不再改變B.一定條件下，和轉(zhuǎn)化率相同C.斷裂1mol鍵的同時，也斷裂6mol鍵D.反應(yīng)消耗的、與生成的的速率【答案】C【解析】【詳解】A.容器的容積不變及反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，體系的密度不再改變不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.由于和的加料比為2：6=1：3，二者又按照化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)的比例發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)相同時間，和轉(zhuǎn)化率均相同，轉(zhuǎn)化率相同不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.“斷裂1mol鍵”描述的是正反應(yīng)速率，“斷裂6mol鍵”描述的是逆反應(yīng)速率，該表述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗的、與生成的的速率比一直都為1∶3∶2，D不符合題意；故選C。13.已知反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①慢②快下列說法正確的是A.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，只可以提高反應(yīng)①的速率B.其他條件不變，增大或，可減慢總反應(yīng)的反應(yīng)速率C.反應(yīng)②的活化能高，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)②D.、分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不相同【答案】D【解析】【詳解】A．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的速率均會提高，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)速率方程可知，其他條件不變，增大或，可增大總反應(yīng)的反應(yīng)速率，B錯誤；C．由題可知反應(yīng)①的速率較慢，反應(yīng)②的速率較快，故反應(yīng)①活化能高，反應(yīng)②的活化能低，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)速率方程可知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H2)增大2倍，v增大2倍，D正確；故選D。14.不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生反應(yīng)。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.正反應(yīng)速率：B.平衡常數(shù)：C.a點(diǎn)時，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大D.d點(diǎn)時，移除可使平衡正向移動且加快逆反應(yīng)速率【答案】A【解析】【分析】由于，升高溫度時平衡將逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故。【詳解】A．由分析知，，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以；同一溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，所以，故，A正確；B．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，該反應(yīng)，則溫度越高K越小，a、c溫度相同且所處的溫度在這四點(diǎn)中最低，所以Ka=Kc>Kd、Kb，因T3>T2，所以Kd>Kb，故Ka=Kc>Kd>Kb，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)時，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，C錯誤；D．d點(diǎn)時，若移除，體系中的濃度將降低，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，D錯誤；

故選A。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對生產(chǎn)、生活有重要的意義。（1）某氮肥廠含氮廢水中的氮元素多以和形式存在，處理過程中在微生物的作用下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成，這兩步反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：1mol全部被氧化成熱化學(xué)方程式為___________。使用更高效的催化劑，第二步反應(yīng)的(填“變大”、“變小”或“不變”)___________。（2）已知kJ?mol-1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)鍵能/kJ·mol-1436200a則表中a=___________。（3）已知：kJ?mol-1kJ?mol-1若某反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.kJ?mol-1②.不變（2）369（3）kJ?mol-1【解析】【小問1詳解】由圖可知，第一步的熱化學(xué)方程式

ΔH＝?273kJ/mol，催化劑不影響反應(yīng)的，故答案為

ΔH＝?273kJ/mol；不變。【小問2詳解】1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，因為ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)可知，436＋（200＋30）?2a＝?72，解得a＝369，故答案為369?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)(反應(yīng)物與生成物均為氣體)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，所以化學(xué)方程式為，已知反應(yīng)①kJ?mol-1，反應(yīng)②kJ?mol-1，可為①-②，kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為kJ?mol-1，故答案為kJ?mol-1。16.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：（1）冰銅中的在高溫下也能被氧化成和氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）下列處理氣體A的方法，不合理的是___________。a．高空排放b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨d．用溶液吸收制備（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在___________(填離子符號)。（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（5）利用反應(yīng)可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。（6）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol?L-1溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另取等量的泡銅，用足量的還原，得到的銅的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）（2）a、d（3）（4）（5）（6）16【解析】【分析】黃銅礦加入石英砂和空氣焙燒得到冰銅，冰銅和石英砂混合在空氣中焙燒得到泡銅、氣體A及熔渣B，依據(jù)原子守恒可知，A為二氧化硫，熔渣B為鐵的氧化物，泡銅經(jīng)鋁熱反應(yīng)得到粗銅，粗銅經(jīng)電解精煉得到精銅。【小問1詳解】冰銅中的在高溫下被氧化成和氣體A，由原子守恒知A為二氧化硫，根據(jù)化合價升降守恒配平化學(xué)方程式得：；【小問2詳解】氣體A為二氧化硫，屬于污染性氣體，高空排放不能消除污染，a符合題意；二氧化硫可以和純堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，b不符合題意；氨水能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，再經(jīng)氧化可制備硫酸銨，c不符合題意；二氧化硫和溶液不反應(yīng)，不能利用溶液吸收SO2制備，d符合題意，故選a、d。【小問3詳解】Fe3+能和KSCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物Fe(SCN)3，用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+；【小問4詳解】由流程圖轉(zhuǎn)化可知，Cu2O與Al發(fā)生置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為；【小問5詳解】原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)知，銅在負(fù)極被氧化為銅離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為；【小問6詳解】泡銅的主要成分為銅和Cu2O，2240mLNO氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu2O與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中的n()=0.6mol-0.1mol=0.5mol，則溶液中的n()=0.5mol=0.25mol，另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅等于硝酸銅中的銅，即0.25mol，則得到的銅的質(zhì)量為64g/mol×0.25mol=16g。17.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體()。向和混合溶液中通入可制得。實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)（1）實驗步驟：連接裝置，___________，按圖示加入試劑。（2）盛放的儀器a名稱是___________。（3）E裝置的作用是___________。（4）反應(yīng)開始時，先打開___________(填“A”或“C”)中分液漏斗活塞，理由是___________。（5）該實驗一般控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品容易發(fā)黃，用離子方程式表示其原因___________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）吸收多余的氣體，避免污染空氣（4）①.A②.讓產(chǎn)生的二氧化硫氣體排盡裝置中的空氣，減少裝置C中生成的的量(其他合理也可)（5）【解析】【分析】A制備二氧化硫，B為安全瓶，C由二氧化硫和Na2CO3和Na2S混合溶液制備Na2S2O3，D為安全瓶，E吸收多余的二氧化硫，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】連接裝置后，檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑，故答案為檢查裝置氣密性?！拘?詳解】盛放的儀器a名稱是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶?！拘?詳解】據(jù)分析可知，E裝置的作用是吸收多余的氣體，避免污染空氣，故答案為吸收多余的氣體，避免污染空氣?！拘?詳解】連接裝置后，裝置內(nèi)含有空氣，應(yīng)先打開A中分液漏斗活塞，讓產(chǎn)生的二氧化硫氣體排盡裝置中的空氣，減少裝置C中生成的的量，故答案為A；讓產(chǎn)生的二氧化硫氣體排盡裝置中的空氣，減少裝置C中生成的的量(其他合理也可)?！拘?詳解】Na2S2O3在酸性條件下易生成單質(zhì)S，所以該實驗一般控制在堿性環(huán)境，離子方程式為，故答案為。18.CO2資源化利用受到越來越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放，涉及的反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．kJ?mol-1Ⅲ．kJ?mol-1回答下列問題：（1）___________kJ?mol-1。（2）平衡常數(shù)___________(用、表示)。（3）為提高反應(yīng)Ⅲ中的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓（4）不同壓強(qiáng)下，按照投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。①壓強(qiáng)、由大到小的順序為___________，判斷的依據(jù)是___________。②圖中A點(diǎn)對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是___________%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（5）在恒溫恒壓(壓強(qiáng)為p)的某密閉容器中，充入1mol和3mol，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡，此時測得的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%{甲醇選擇性[]}，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出計算式即可，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮浚?）-49.5（2）（3）A（4）①.②.反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大的平衡轉(zhuǎn)化率越大③.16.7（5）【解析】【小問1詳解】由題干信息可知，反應(yīng)Ⅱ．kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅲ．kJ?mol-1，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律可知，==40.9kJ/mol+(-90.4kJ/mol)=-49.5kJ/mol，故答案為：-49.5；【小問2詳解】由小問(1)分析可知，反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ即可得到反應(yīng)Ⅰ，故平衡常數(shù)×，故答案為：×；【小問3詳解】由題干信息可知，反應(yīng)Ⅲ．kJ?mol-1正反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)，上述化學(xué)平衡正向移動，CH3OH的平衡產(chǎn)率增大，故為提高反應(yīng)Ⅲ中CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為低溫、高壓，故答案為：A；【小問4詳解】①已知反應(yīng)Ⅰ．正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即相同溫度下，壓強(qiáng)越大CO2