山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023屆高三第二次診斷考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)

號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求。

1.古代文學(xué)中富載化學(xué)知識(shí)，下述現(xiàn)象未涉及氧化還原者為（）

A.爆火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉

B.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川

C.水銀乃至陰毒物，因火煨丹砂而出

D.曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化

2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中起著重要的作用：

①明磯在水中可形成膠體，對水體進(jìn)行殺菌凈化；②為了增強(qiáng)補(bǔ)鐵藥品的效果，可伴隨維生

素C共同使用；③用米湯可檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素；④將氯氣通入氫氧化鈣溶液

反應(yīng)制得漂白粉；⑤侯氏制堿法中利用物質(zhì)溶解度的不同，在液相中析出純堿固體；⑥復(fù)合

膨松劑中常含酸性物質(zhì)，可提高膨松效果。其中敘述正確的個(gè)數(shù)有（）

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

3.SE可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)如圖，為正八面體形。下列說法正確的是

A.SR是極性分子B.鍵角/FSF均為90°

C.S原子的價(jià)層電子對數(shù)為6D.S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4.ROH（R=Na、K）固體溶于水放熱，有關(guān)過程能量變化如下。下列說法正確的是（)

+

yR2O(s)+yH2O0)—--------?R(aq)+OH-(aq)

h

A/Z,①⑤AH5⑥AW6

ROH(s)----------端----------R+(g)+OH-(g)

A.反應(yīng)①八屬<0,A5<0

B.AH6(NaOH)>AH6(KOH)

C.AH4(NaOH)>AH4(KOH)

D.=Mi\+\H2+△&+△&

5.利用如圖所示裝置可觀察到與銅導(dǎo)線連接的靈敏電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)，燒杯a中裸露線頭

周邊溶液藍(lán)色逐漸加深。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.b中導(dǎo)線與硫酸銅濃溶液構(gòu)成負(fù)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.若a中滴加幾滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu?+濃度，則有利于電極反應(yīng)進(jìn)行

C.當(dāng)兩側(cè)溶液中CM+濃度相等時(shí)，靈敏電流計(jì)指針停止偏轉(zhuǎn)

D.鹽橋中的陰離子向燒杯a移動(dòng)

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫下，O.lmoLLf的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA

BISgNa?。？與足量的水（Hz隹O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32g

234。

D.NaCl晶體中Na+與最近C「的核間距離為“cm,則其晶體密度為-^^g-cm與

8NA/b

7.我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和C40,在水溶液中用H原

子將CO2高效還原為甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中既涉及化學(xué)鍵的形成，又涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

8.現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍，C是金屬元素，O.lmoLLJi的D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH<l,五種元

素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

原子序數(shù)

A.E的氣態(tài)氫化物分子間易形成氫鍵

B.由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B<D<E

D.B與D形成的化合物BD2是非極性分子

9.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置（夾持裝置省略）如圖所示，分液漏斗①中盛有濃

硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是（）

A.若②中為Na2so3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色

B.若②中為蔗糖，③中盛有澳水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.若②中為Na2s。3固體，③中盛有氯化鋼溶液，則③中生成白色沉淀

D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀

10.以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2。？、FeQq、AhO,和SiO?）為原料生產(chǎn)聚合硫酸鐵

Fe2（OH）“（SOj紅（〃<2）的流程如下:

2-m

黃藥艇胺NaOH、H2OH2SO4NaC103

硫鐵礦燒渣

硫化物SiO2堿浸液濾渣聚合硫酸鐵產(chǎn)品

下列說法正確的是（）

A.“堿浸”的目的是除去鋁元素

B.檢驗(yàn)“酸浸”后濾液中是否含有Fe?+,選用試劑為KSCN溶液和氯水

C.可用SO2代替“氧化、水解、聚合”中的NaCK）3

D.為加快反應(yīng)速率，“氧化、水解、聚合”應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選儀器完整、實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓杷猁}儀器部分操作

同溫下用pH試紙測定相同濃度

證明HC10和醋酸的酸性

A玻璃棒、玻璃片NaClO溶液和CH3coONa溶

強(qiáng)弱

液的pH

蒸發(fā)皿、酒精燈、玻提純時(shí)，依次加入Na2co3、

B粗鹽的提純璃棒、燒杯、膠頭滴

管BaCl2,NaOH溶液

由FeCl3溶液得到

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻向FeCl3溶液中加入足量鹽酸，

C

璃棒

FeCq-6H2。晶體加熱，至有大量晶體出現(xiàn)

將分液漏斗下口傾斜向上，充分

D用CC1,萃取海水中的h分液漏斗、燒杯

振蕩并放氣，重復(fù)2~3次

12.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mLOBmoLlJNa2co3溶液和25mL0.3moi

NaHCC）3溶液中逐滴滴加0.3mol-LJ的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化

曲線如圖2所示。下列說法正確的是（）

A.x曲線為Na2co③溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d

D.c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（COj）+c（HCO；）+C（OH"）

13.某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比

Y的原子序數(shù)大9。下列說法正確的是（）

M3X—Z\/Z-XM3

W

M3X—T/'Z—XM,

A.第一電離能：z>Y

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>x

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

D.M、Y、Z不能形成離子化合物

14.二氧化氯（C10?）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于污染物的處理。工業(yè)上通過

惰性電極電解氯化鍍和鹽酸的方法制備C102的原理如圖所示。下列說法正確的是（)

NaC102

溶液

A.a極與電源的負(fù)極連接，Y溶液是稀鹽酸

B.a極上發(fā)生的反應(yīng)為NH：+6e-+3Cr^NCl,+4H+

C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.當(dāng)0.6mol陰離子通過離子交換膜時(shí)，理論上二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LNH,

15.25C時(shí)，將HC1氣體緩慢通入O.lmoLL?的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對

數(shù)值（lgc）與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比/〃（HC1）的關(guān)系如下圖所示。若忽略溶液

"（NH3H2。）

體積變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.25℃時(shí)，NHs-H2。的電離平衡常數(shù)為KF1”

B/=0.5時(shí)，c（NH：）＞c（Cf）＞C（NH3.H2O）

C.P?所示溶液：c（NH：）＜100c（NH3-H20）

D.R所示溶液：c（C「）=0.05mol-L7i

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）碳、氮、氧元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(I)NO；、NO：、NO；的鍵角由大到小的順序是。

(2)N2月(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為sp?,則N2月的結(jié)構(gòu)式為。

(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7C)介于水和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，原因是

(4)GaCl3-xNH3(尸3,4,5,6)是一系列化合物，向含ImolGaCh?尤NH3的溶液中

加入足量AgNC>3溶液，生成的含銀物質(zhì)只有難溶于硝酸的白色沉淀；過濾后，充分加熱濾

液，有4moi氨氣逸出，且又有上述沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。

①GaCh-xNHs含有的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵

②能準(zhǔn)確表示GaChYNH,結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為o

(5)鋰電池負(fù)極材料晶體為L『嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一

樣，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。晶胞中鋰離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為；其中與一個(gè)Li'

距離最近且相等的C原子數(shù)為

17.(11分)研究氮、碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。回答下列問題:

MNH3)或“(HJ/mol

（1）已知?dú)錃膺€原氮?dú)夂铣砂钡蜏叵伦园l(fā)發(fā)生。若將2.00101$和6.0molH2通入體積為

1L的密閉容器中，分別在7；和7；溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示7；溫度下〃（H?）的變化，

曲線B表示7；溫度下〃（NH3）的變化，T?溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①溫度Z（填“>”或“=”下同）T2。7；溫度下恰好平衡時(shí)，曲線B上的點(diǎn)為

b（?7i>"）,貝!!m12,n2；

②“溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則此時(shí)v（正）（填

或“="）v（逆）。

（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，涉及反應(yīng)如下：

I.C（s）+H,O（g）.CO（g）+H2（g）=+131.3kJmor'（

II.C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）A//2=+90.3kJmor'K2

III.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）A/73=-41.0kJmor'K3

三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，則表示K1、&的曲線依次是、

（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)，是解決能源短缺的重要手段。

I.CO2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）AH,<0

II.CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）A%>0

在容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，充入一定量的CO?和H2,起始及達(dá)平衡時(shí)，容

器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表所示：

總壓強(qiáng)

COCH,OH

2H2coH2O

/kPa

起始/mol0.50.9000

平衡/mol0.3p

若容器內(nèi)反應(yīng)I、n均達(dá)到平衡時(shí)，4=L4p,反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=（kPa尸。

（用含p的式子表示，分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

18.（12分）工業(yè)上利用軟鎰礦（主要成分為MiI。？，含少量SiO?、Fe2O3A12O3

制備金屬鋅等物質(zhì)的流程如下：

45%過量①②NH4HCO3和

己知：25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的見下表。

物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3

10-12.710-16.3]Q—38.610-32.3

回答下列問題：

（1）酸浸過程MnO會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）向?yàn)V液I中需先加A物質(zhì)，再加B物質(zhì)，若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液，則

加入A試劑的目的是,B試劑的名稱是；濾渣II成分的化學(xué)式是。

（3）測得濾液1中《1^2+）=0.11110卜匚1則加入B物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為（當(dāng)

溶液中某離子濃度￡,1.0x10-5moi.匚|時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（4）“沉鎰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“

（5）由濾液n獲得（NHJ,SC>4晶體的方法是，洗滌、氣流干燥。

19.（11分）含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題。回答下列問題：

（1）利用工業(yè)尾氣NO?與O3反應(yīng)制備新型硝化劑N2O5,過程中涉及以下反應(yīng)：

L2O“g）-3O2（g）△凡&

II.4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)△4(

III.2NO2(g)+O3(g).N2O5(g)+O2(g)△&a

3415915372

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為ln&=x+g-，lnK2=y+號(hào)二，

lnK3=z+告竺，其中x、y、z為常數(shù)，則反應(yīng)I的活化能紇(正)Ea(逆)(填

“>”或“<”)，也的數(shù)值范圍是。(填標(biāo)號(hào))

△%

A.<-2B.-2-0C.0-2D.>2

(2)CH4與CO?重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：

1

I.CO2(g)+CH4(g)-2CO(g)+2H2(g)AW,=+247.6kJ-mol-

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor'

IILCH4(g)C(s)+2H2(g)△&(只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)

①在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CO?和CH《通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí),

CO2、CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填標(biāo)號(hào))。溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可

能原因?yàn)镺

1.0100

a680

60

a440

20

a2

0.00

60080()100012()0]4001600溫度

溫度/七

圖1圖2

②在pMPa時(shí)，將CO?和CH&按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑

和ZrC）2催化下反應(yīng)相同時(shí)間，所得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。a點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化

率相等的原因是。

③設(shè)K；為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式［氣體

的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)為（A）=100kPa）］。某溫度下反應(yīng)IH

的K；=l,向恒容密閉容器中按〃（CO2）：〃（CHj=l：l充入原料氣，初始總壓為150kPa,

發(fā)生反應(yīng)I、II、HI,體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為人kPa,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為。

（用含6的代數(shù)式表示）

20.（14分）二氯化二硫（S2c））常用作橡膠硫化劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣反應(yīng)制得S2cI2

粗品，并測量粗品純度的裝置及操作如卜：

已知：

△△

?2S+C12=S2C12,S2C12+C12-2SC12；

②S2cL易揮發(fā)，遇水可劇烈水解的，反應(yīng)為2s2cl2+2凡。^3sJ+S02T+4HC1T；

③相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)見下表。

物質(zhì)SS2C12SC12

熔點(diǎn)/℃112.8-77-121

沸點(diǎn)/℃