2022年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試

高三第一次聯(lián)合診斷檢測化學

化學測試卷共4頁，滿分100分.考試時間75分鐘.

可能用到的相對原子質量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Co-59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分.在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的.

1.“何當共剪西窗燭，卻話巴山夜雨時”是唐代詩人李商隱的著名詩句，其中的“剪燭”就是剪去燒焦的燭

芯，下列有關燭芯的說法正確的是（）

A.燭芯是由傳統(tǒng)無機非金屬材料制成的B.燭芯是由光導纖維制成的

C,燭芯是由耐高溫的碳化硅制成的D.燭芯的主要成分是纖維素

2.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的中性溶液：Fe3\Ba2+.C「、NO；

B.能使pH試紙變深紅的溶液：K?、Na\廣、CrO：

C.pH=13的NaOH溶液：Na\C「、SO：、AlOj

D.c（0H）＜n的溶液：Ca2+,K?、NO：、CHCOO"

3.Cu?HgL是一種紅色固體，常用作示溫涂料.制備反應為：2CuSO4+SC）2+K2Hgl4+2H2O=

Cu2Hgi4J+K2so4+2H2so「己知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關方程式中的物質說法正確

的是（）

A.上述反應中生成ImolCu2Hgi時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.標準狀態(tài)下，44.8L水中所含0原子數(shù)為2NA

C.標準狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的。2反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

2+

D.ILO.lmol/LCUSO4溶液中Cu數(shù)目為0.INA

4.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T-F菌）作用下催化脫

硫.下列說法下無碰的是（）

Fe(SO.)扁液T嚇前FcSO.iT；a.CH.

O.

CH..H.O

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進行

C.該脫硫過程不需要補充FeSO：溶液

D.該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

5.光氣（COCL）是一種重要的有機合成中間體，有劇毒，光氣與氨氣反應的化學方程式為:

COC12+4NH3=CO（NH）2+2NH4C1.下列有關說法不正佛的是（）

A.NH4cl中含有離子鍵和共價鍵B.C1原子的原子結構示意圖:

,0,

C.COCI,的電子式為：D.CO（NH2）,的球棍模型:

:C1:C:C1:

6.1,3-環(huán)己二烯常用作有機合成中間體，已知:A/7=tzkJ/mol.幾種物

質之間的能量關系如右圖所示，則上述反應中的a為（）

RiMikJ?m??l>

?211（pi

?JllIgjJ

arIA

?Q（p>I"j"

A.+28.7B.+88.8C.-88.8D.-117.5

7.某有機化合物X是一種藥物的合成中間體，其結構簡式如下圖所示.下列有關該有機化合物的說法不IE

確的是（）

((>()(II

X

A.該有機物不溶于水B.X的分子式為Cutros

C.該有機化合物分子中含有三種官能團D.每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面

8.水合聯(lián)氨（N2H4-H2。）是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應

原理為：NaClO+2NH2=N2H「H2（3+NaCl.下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）

ABCD

NHf

I

該裝置作為反應過程的制備水合聯(lián)氨時從a口通入用該裝吸收反應中過量

X是CaCk

安全瓶

NH3的NH3

A.AB.BC.CD.D

9.A、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,b的原子半徑是短周期主族

元素中最小的：由a、b、c三種元素構成的化合物的結構如圖所示.下列說法正確的是（）

b

I

c+[b-a-b]-

b

A.c的氧化物中可能存在共價鍵B.a的最高價氧化物的水化物顯堿性

C.原子半徑：r（a）>r（c）>r（b）D.該化合物中每個原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結構

10.有機化合物IH具有較強的抗氧化性，合成HI的反應如下：

下列有關說法不無硼的是（）

A.該反應屬于取代反應B.該反應的原子利用率為100%

C有機物I、III均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色D.有機物I的一氯代物有4種（不考慮立體異構）

11.疊氮化鈉（NaN.J常用于有機合成、無機和分析化學，也是降壓藥物的主要成分：已知NaNs溶液呈堿

性.下列有關說法錯誤的是（）

A.0.01mol/LHN3溶液的pH>2B.在NaNs溶液中存在HN?

+

C.O.Olmol/LNaN?溶液中：c（Na）=c（N^+c（HN3）+c（0H-）

D.在NaN：溶液中加入少量NH4cl固體，水的電離程度增大

12.已知混合物X發(fā)生下列一系列變化.則X可能為（）

Y同伴

A.Ag2so4、KC1B.NaN03sMgOC.Na2so〈、Ba(OH)2D.BaCI2sMgSO,

13.將CO(g)和H?(g)充入容積為2L的密閉容器中，通過反應CO(g)+2H2(g)=iCHQH(g)AH,

合成CH30H(g),反應過程中CH30H(g)的物質的量(〃)與時間⑺及溫度的關系如圖所示.下列說法不正

夠的是()

A.溫度：T[<T2B.平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而減小

C.4溫度下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=0.4mol-LJ-sT

D.其他條件不變，對處于a點的體系，將體積壓縮至原來的1/2,達到新的平衡后，/"Hz)減小

C(CH3OH)

14.苯酚()是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料?，但苯酚也

有較強的毒性.右圖是處理廢水中苯酚的裝置.下列有關說法正確的是()

A,a電極電勢低，電極附近pH增大B.FT由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液的pH增大

C.b電極反應式為WC)3+xH++xe-=HXWC)3

D.若有2moi電子通過導線.A、B兩區(qū)域中溶液質量改變量的和為2g

二、非選擇題：共58分.第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答.第18~19題為選

考題，考生根據(jù)要求作答.

(一)必考題：共43分.

15.(14分)

高性能磁帶的磁粉主要成分是Co4Fe3_、O,某探究小組設計了下圖所示流程制取Co,Fes-x。圖中正極材料

的主要成分是LiCo。？，還含有少量Al和Fe,｛已知常溫下，K/Co(OH)J=1.6x10年｝

請根據(jù)流程回答下列問題：

(1)流程中放出的“氣體”的化學式為.

(2)提高酸浸浸取率的指施是(寫兩條即可).

(3)在“酸浸”過程中，加入Na2s2O3的作用是.

(4)實驗室要完成②的操作會用到下列儀器中的(填字母).

a.用煙b.燒杯c.蒸發(fā)皿d.泥三角

(5)寫出①的化學方程式：.

(6)常溫時，''沉鉆”過程中，當溶液的pH=11時，c(Co2+)=

(7)在空氣中加熱CO(OH)2,固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則A點主要的固體產(chǎn)物為

(屬于氧化物，填化學式).

16.(15分)

二氯異氟尿酸鈉(NaGJOOsCl?)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水.其制備

i(rc以下

原理為：2NaQO+C3H③'。?彳-NaC3N,O3Cl2+NaOH+H2O.請選擇下列部分裝置制備二氯

異氟尿酸鈉并探究其性質.

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是.

(2)裝置B的作用是.

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式為.

(4)選擇合適裝置，按氣流從左至右，導管連接順序為(填字母).

(5)實驗時，先向A中通入氯氣，生成高濃度的NaClO溶液后，再加入氟尿酸溶液，并在整個過程中不斷

通入一定量的氯氣，其原因是.

(6)反應結束后，A中濁液經(jīng)過濾、、得到粗產(chǎn)品mg.

(7)粗產(chǎn)品中NaCzNOsC%含量測定.將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸儲水中配制成100mL溶液，取20.00mL

所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min.用cmol?CNa2s?。3標

準溶液進行滴定，加入指示劑，滴定至終點，消耗VmLNa2s2O3溶液.

①加入的指示劑是.

②則NaCzN'OQ%的百分含量為%.(用含m,c,V的代數(shù)式表示)

(假設雜質不與KI反應，涉及的反應為：C3N3OCC+3H'+4「=C3H3N3O,+2I3+2Cr,

I2+2S2O^=2r+S4O^)

17.(14分)

甲烷是一種很重要的燃料，在化學領域應用廣泛，也是良好的制氫材料.請回答下列問題：

(1)用CH&與CO?反應制取H”其反應為：CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g),在一密閉容器

中加入起始濃度均為O.lmol/L的CH〈和CO”在一定條件下反應，測得CH&的平衡轉化率與溫度、壓強

的關系如圖所示.

①壓強Plp2(填或“<”)：理由是

②當壓強為0時，Bv正也(填“或

③若溫度和體積均不變，CH&平衡轉化率為50%,則平衡常數(shù)K=,在此平衡下，再將CH,和

CO的濃度增加0.1moI/L,平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動.

(2)在催化劑作用下甲烷和水蒸氣制取氫氣的反應為：

CH4(g)+H2O(g)^^3H2(g)+CO(g)AH>0.

將物質的量均為Imol的CH3(g)和H2(D(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃,100kPa),發(fā)生反應，正反應

速率匕E=如：xp(CH4)*p(H2O)，其中p為分壓：若該條件下上正=4.5xl(T4kPa-LsT,當

1

丫正=0.5kPa's_時，CH4的轉化率為%.

(3)我國科學家發(fā)明了在熔融鹽中電解甲烷制H2的方法.裝置如右圖所示.

①a為電源的極.

②電解時陰極上發(fā)生的反應為.

③電解一段時間后熔融鹽中。2-的物質的量___________(填“變多”“不變”或“變少”).

(二)選考題：共15分.請考生從18、19題中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一題計分.

18.［選修3：物質結構與性質］(15分)

含氮化合物的用途非常廣泛，涉及到軍事、科技、醫(yī)藥、生活等各個領域.請回答下列問題：

(1)湖南大學的研究團隊以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和Na2Mo。4為原料，通過一步水熱法成

功制備了(NHj,Mo2sL3材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循環(huán)穩(wěn)定性的電極負

①鋁（Mo）在元素周期表中第5周期，價電子排布與銘相似，基態(tài)Mo原子的價電子排布式為.

②在硫代乙酰胺中，基態(tài)S原子最高能級的電子云輪廓圖為形，其C原子的雜化方式為

;N、0、S的第一電離能由小到大順序為.

③N2O5固體由NO?+和NO3-,兩種離子組成，與NO?+互為等電子體的微粒有（寫一種即可）.

④鍵角：H20H2s（填“或“<”）：原因是.

（2）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞（類似金剛石的晶胞）如圖所示.圖中原子坐標參數(shù)為：

A（0,0,0）,E（l/2,1/2,0），則F的原子坐標參數(shù)為；若立方氮化硼中N和B原子間的最

近距離為acm,晶胞密度為一g-cm-,則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用