PAGEPAGE1遼寧省凌源市普通高中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)～必修第二冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了3種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。這3種金屬的應(yīng)用之所以有先后，主要取決于（）A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價(jià)高低D.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】D【解析】【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，越靠后的金屬出現(xiàn)的年代越早，越靠前的金屬出現(xiàn)的越晚，說(shuō)明金屬越活潑，越難冶煉，故選D。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.干冰可用于在舞臺(tái)上制造“云霧” B.2B鉛筆芯的主要成分是石墨和鉛C.煙花中藍(lán)色的光來(lái)源于鈉元素的焰色 D.濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．干冰升華吸收大量的熱，使空氣中的水蒸氣液化成小液滴，從而在舞臺(tái)上制造“云霧”，A正確；B．2B鉛筆芯由石墨和黏土按一定比例混合而成，其中不含鉛，B錯(cuò)誤；C．Na的焰色反應(yīng)為黃色，煙花中的藍(lán)色的光并不是來(lái)源于鈉元素，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列方法不可用于淡化海水的是（）A.明礬沉降法 B.蒸餾法 C.電滲析法 D.離子交換法【答案】A【解析】【詳解】A．明礬沉降法，是利用膠體的吸附原理除去一些固體懸浮物，不能淡化海水，A正確；B．蒸餾法可獲得純凈的水，B錯(cuò)誤；C．電滲析法，是一種以電位差為推動(dòng)力，利用離子交換膜的選擇透過(guò)性，從溶液中脫除或富集電解質(zhì)的膜分離操作，可獲得純凈的水，C錯(cuò)誤；D．離子交換法，是利用離子交換的方法，把水中的雜質(zhì)離子與樹(shù)脂.上的離子進(jìn)行交換，可以通過(guò)該方法淡化海水，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（）A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——胭脂紅、山梨酸鉀D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．胡蘿卜素是著色劑，但苯甲酸鈉是防腐劑，故A錯(cuò)誤；B．味精是調(diào)味劑，但亞硝酸鈉是防腐劑，故B錯(cuò)誤；C．胭脂紅著色劑，山梨酸鉀是防腐劑，故C錯(cuò)誤；D．醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸，均能起到強(qiáng)化營(yíng)養(yǎng)的作用，故均為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D正確；故選D。5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鎂的形成過(guò)程：D.甲烷的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．C2H6是乙烷的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，故A錯(cuò)誤；B．Al3+是Al失去最外層3個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2為離子化合物，Mg原子失去2個(gè)電子，分別給了兩個(gè)Cl原子，氯化鎂的形成過(guò)程為，故C正確；D．為甲烷的空間填充模型，其球棍模型為，故D錯(cuò)誤；答案為C。6.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成為未來(lái)新能源的是（）①風(fēng)能②石油③可燃冰④氫能⑤太陽(yáng)能A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)未來(lái)能源的特點(diǎn)，最有希望成為未來(lái)新能源的是風(fēng)能、氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等，石油、可燃冰屬于化石能源，不可再生，選項(xiàng)B符合題意；答案為B。7.常溫下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Al無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下兩者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再被氧化生成三氧化硫，S無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與HF常溫下反應(yīng)生成SiF4和水，該反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，D正確；故答案選D。8.有關(guān)煤的綜合利用如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.煤屬于不可再生能源B.步驟①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)：D.煤的綜合利用可以減少燃煤時(shí)SO2等污染物的排放【答案】B【解析】【詳解】A．煤作為化石能源是在短期內(nèi)自然界無(wú)法得到補(bǔ)充的，水煤氣是由煤和水高溫反應(yīng)的產(chǎn)物，是不可再生能源，A正確；B．①是煤的干餾,煤在隔絕空氣的情況下加熱的過(guò)程稱為煤的干餾，B錯(cuò)誤；C．固體A是C，因此步驟②中發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途，D正確；故選B。9.山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng) B.可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡C.山梨酸屬于烯烴 D.可以通過(guò)加聚反應(yīng)制備高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．山梨酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，B項(xiàng)正確；C．山梨酸中含有氧元素，不屬于烴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．山梨酸中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.硫酸鋇難溶于水和酸，可用作“鋇餐”B.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用作油墨的紅色顏料D.二氧化硅硬度較高，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維【答案】A【解析】【詳解】A．胃酸主要成分是鹽酸，Ba2+屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，因硫酸鋇難溶于水和酸，因此可用作“鋇餐”，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵顯紅棕色，可用作油墨的紅色顏料，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅的全反射，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；答案為A。11.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A.銅溶于稀硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑B.向Al2O3中滴加NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OC.將少量Na2O2投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.向水中通入適量Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．銅溶于稀硝酸生成的是NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑，A錯(cuò)誤；B．向Al2O3中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B正確；C．將少量Na2O2投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D．HClO為弱酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤；故選B。12.在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N，其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NMB.0～t2，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N)=4mol?L-1?min-1C.t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.t1時(shí)，N的濃度是M的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少4mol，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)刻后物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確；故選B。13.“地溝油”是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流入江河會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白細(xì)胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可以通過(guò)油脂在堿性條件下水解來(lái)制肥皂B.未來(lái)可能實(shí)現(xiàn)將地溝油轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì)作為能源使用C.不飽和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂一定是由不飽和脂肪酸與甘油形成的酯類化合物【答案】D【解析】【詳解】A．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分之一，A正確；B．未來(lái)經(jīng)過(guò)技術(shù)進(jìn)步，可能實(shí)現(xiàn)將地溝油轉(zhuǎn)化為醇類物質(zhì)作為能源使用，B正確；C．不飽和脂肪酸中存在碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．油脂中的油是不飽和脂肪酸與甘油形成的酯類化合物，油脂中的脂肪是飽和脂肪酸與甘油形成的酯類化合物，D錯(cuò)誤；故答案選D。14.利用菱鎂礦(含雜質(zhì)、)制取鎂的工藝流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.“酸浸”時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.“氧化”時(shí)可用稀硝酸代替溶液C.沉淀混合物為和 D.電解溶液可得到金屬【答案】C【解析】【分析】加入鹽酸酸浸，發(fā)生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，加入過(guò)氧化氫氧化，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)pH，得到氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，氯化鎂溶液經(jīng)一系列操作得到氯化鎂固體，然后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析；【詳解】A．“酸浸”發(fā)生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不能用硝酸代替H2O2，容易得到氮的氧化物，污染空氣，故B錯(cuò)誤；C．加入過(guò)氧化氫氧化，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)pH，得到氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C正確；D．電解氯化鎂溶液，得到氫氧化鎂沉淀，不能得到金屬鎂，工業(yè)上常電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的主族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的核外電子數(shù)是電子層數(shù)的四倍，Z元素的金屬性在短周期中最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單原子半徑： B.Y與Z組成的化合物中不可能含非極性鍵C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】X的主族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，且其原子序數(shù)在四種元素中最小，X為C，Z的金屬性在短周期中最強(qiáng)，Z為Na，Y核外電子數(shù)是電子層數(shù)的四倍，且原子序數(shù)小于Na，Y為O，W與O位于同一主族，W為S?！驹斀狻緼．Na和S比O多一個(gè)電子層，原子半徑均大于O，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na>S>O，A錯(cuò)誤；B．O和Na組成的化合物Na2O2中存在非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性強(qiáng)于C，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>CH4，C正確；D．C的非金屬性弱于S，則C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)并利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證和氯水的漂白性(選用銅片和濃硫酸反應(yīng)制??；選用和濃鹽酸制)：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中制取時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_______(填“A”或“E”)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_______，D：_______。（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用下圖所示裝置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將和通過(guò)盛有濃硫酸的目的是；a．控制氣體通入速率；b．_______。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，此時(shí)通入的與的體積之比為_(kāi)______，品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.E②.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.無(wú)變化②.恢復(fù)紅色（3）①.使氯氣和二氧化硫充分混合②.1：1③.SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)用銅片和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸和銅反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，因此在E裝置中進(jìn)行，E中生成的二氧化硫進(jìn)入D中使品紅溶液褪色，過(guò)量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高錳酸鉀與濃鹽酸在A中反應(yīng)，生成的氯氣使B中品紅溶液褪色，過(guò)量的氯氣用NaOH溶液吸收?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，制取SO2的裝置為E。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！拘?wèn)2詳解】B中溶于品紅溶液生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化從而使其褪色，給B試管加熱，溶液無(wú)變化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，加熱后二氧化硫逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色?！拘?wèn)3詳解】①在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將二氧化硫和氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶，目的是控制氣體通入速度，同時(shí)使氯氣和二氧化硫充分混合。②二氧化硫和Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，品紅溶液幾乎不褪色，說(shuō)明氯氣和二氧化硫完全反應(yīng)，則兩者的體積之比為1：1。17.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，我們通過(guò)“濃縮、氧化、提取”等步驟獲取溴、碘單質(zhì)等資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：苦鹵含溴海水含溴空氣溴水混合物溴蒸氣液溴乙：苦鹵含溴海水溴蒸氣液溴（1）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中較符合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求且能耗較低的是___________(填“甲”或“乙”)。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的流程中，步驟③通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________性；步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．對(duì)比溴元素的提取，碘元素是從海洋植物如海帶、海藻中提取，某提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。（3）步驟③操作名稱為_(kāi)__________；步驟④的離子方程式為_(kāi)__________。（4）從含碘的某溶液中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處：________(任寫兩點(diǎn))?！敬鸢浮浚?）甲（2）①.揮發(fā)②.（3）①.過(guò)濾②.（4）蒸餾的三點(diǎn)錯(cuò)誤：①燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)(陶土網(wǎng))；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒(任寫兩點(diǎn)即給分)【解析】【分析】海水提溴中甲方案，①②操作利用鹵素單質(zhì)之間的置換，將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，再通過(guò)③④⑤對(duì)海水中的溴單質(zhì)進(jìn)行富集，提高溴的濃度，第⑥步從溴水混合物中蒸餾出純凈的溴單質(zhì)，最后通過(guò)冷凝得到液溴；乙方案缺少富集的步驟，得到的含溴海水中溴的濃度過(guò)低，直接蒸餾成本高、不節(jié)能。從海帶中提取碘單質(zhì)，步驟①灼燒海帶，得到海帶灰，方便海帶中碘離子溶于水，操作③過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，通入氯氣，通過(guò)鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，得到含有碘單質(zhì)的水溶液，第⑤步用苯萃取，得到含碘的苯溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是甲，原因是乙方案中含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲方案③④⑤對(duì)海水中的溴單質(zhì)進(jìn)行富集，提高溴的濃度，較少能源消耗，降低成本?！拘?wèn)2詳解】步驟③通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，Br2易揮發(fā)，步驟④用SO2吸收溴單質(zhì)，方程式為。【小問(wèn)3詳解】通過(guò)流程圖分析，步驟③為過(guò)濾；步驟④向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到含碘水溶液?！拘?wèn)4詳解】蒸餾的三點(diǎn)錯(cuò)誤：①燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)(陶土網(wǎng))；②溫度計(jì)插入液面以下；③冷凝管進(jìn)、出水方向顛倒。18.放熱反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）前期的火箭曾用液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)來(lái)提供能量。已知與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量。此反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）液態(tài)肼與足量的雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，放出______熱量。（3）甲烷可以消除氮氧化物污染：。溫度為的條件下，向恒容密閉的容器中通入和，使、，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得隨時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)102030405018000.800.670.570.500.5028000.600.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)1中，在內(nèi)，______，時(shí)正)______(填“大于”“小于”或“等于”)逆)。（4）內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快，則實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2的“不同條件”是______。（5）乙醇應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖1所示。a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；b極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（6）乙醇在作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)的關(guān)系如圖2所示，整個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)B屬于______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)?！敬鸢浮浚?）（2）320.875（3）①.②.等于（4）實(shí)驗(yàn)2使用了高效催化劑(或?qū)嶒?yàn)2使用的催化劑效果比實(shí)驗(yàn)1的好)（5）①.負(fù)極②.（6）中間產(chǎn)物【解析】【小問(wèn)1詳解】已知0.4mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；故答案為：；小問(wèn)2詳解】根據(jù)，則放出的熱量為；故答案為：320.875；【小問(wèn)3詳解】從表格中可以看出實(shí)驗(yàn)1中10~20min時(shí)CH4的濃度變化量為：0.13mol/L，根據(jù)方程式中的系數(shù)比，NO2的濃度變化量為0.26mol/L，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：=0.026mol/(L?min)；實(shí)驗(yàn)1中40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故v(正)等于v(逆)；故答案為：0.026mol/(L?min)；等于；【小問(wèn)4詳解】②實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度相同，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因可能是：實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑；故答案為：實(shí)驗(yàn)2使用了高效催化劑或?qū)嶒?yàn)2使用的催化劑效果比實(shí)驗(yàn)1的好；【小問(wèn)5詳解】該裝置為原電池裝置，a極乙醇生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為，空氣通入