PAGEPAGE1湖北省云學(xué)新高考聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試題考試時(shí)間：2023年10月9日14：30～15：45時(shí)長(zhǎng)：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80N-14Ba-137S-32一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.2023年8月24日，日本開(kāi)始將核污染水排海，含包括氚在內(nèi)的64種核放射性物質(zhì)。日本核污水排放入海洋后，其放射性物質(zhì)在海洋中將通過(guò)三種方式傳播，2～3年內(nèi)或可侵入中國(guó)海域。已知質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子間互稱為同位素，比如氫的同位素為氘()和氚()，則下列屬于同位素的是（）A.和 B.和C和 D.和【答案】D【解析】【詳解】A．兩者為物質(zhì)，不是同位素，A不符合題意；B．質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)子數(shù)為92，屬于不同的元素，B不符合題意；C．兩者均為氧單質(zhì)，不是同位素，C不符合題意；D．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)均為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，二者互為同位素，D符合題意；故選D。2.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)或事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A.與NaOH反應(yīng)生成、，故是酸性氧化物B.為金屬氧化物，故是堿性氧化物C.在水溶液中能電離出、和，故是鹽D.、與硫酸反應(yīng)都只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，故二者都是堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價(jià)的變化，所以NO2不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．在水溶液中能電離出、和，所以是鹽，故C正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（）①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物②水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染③節(jié)日晚上廣場(chǎng)的燈光射向天空，看到一條條五彩的光路④新冠病毒在空氣中可以較長(zhǎng)時(shí)間存在而傳播⑤胃蛋白酶合劑中的胃蛋白酶，在酸性環(huán)境中帶正電荷，而一般的濾紙、紗布等纖維性濾材是帶負(fù)電荷的，因此在制備該合劑時(shí)，為避免中和而使胃蛋白酶析出在濾紙上而降低藥效，應(yīng)避免過(guò)濾⑥向溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀⑦江河入海處易形成三角洲⑧利用血清的紙上電泳以分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)A.①②④⑤⑦ B.②③④⑥⑦⑧ C.②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物，油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣污染是因?yàn)闊焿m擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠，在外加電源作用下，帶電荷的膠粒發(fā)生電泳而達(dá)到減少對(duì)空氣的污染的目的，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；③節(jié)日晚上廣場(chǎng)的燈光射向天空，看到一條條五彩的光路是因?yàn)闅馊苣z產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；④新冠病毒在空氣中可以較長(zhǎng)時(shí)間存在而傳播是因?yàn)椴《緮U(kuò)散到空氣中形成了介穩(wěn)定的氣溶膠，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑤胃蛋白酶合劑中的胃蛋白酶，在酸性環(huán)境中帶正電荷，而一般的濾紙、紗布等纖維性濾材是帶負(fù)電荷的，因此在制備該合劑時(shí)，為避免中和而使胃蛋白酶析出在濾紙上而降低藥效，應(yīng)避免過(guò)濾是因?yàn)槲傅鞍酌改z粒帶正電荷，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑥向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液由于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，沒(méi)有形成氫氧化鐵膠體，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑦江河入海處易形成三角洲是因?yàn)楹铀械哪z體與海水中的電解質(zhì)相遇發(fā)生了膠體的聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；⑧利用血清的紙上電泳以分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)在溶液中形成的膠粒帶電荷與膠體性質(zhì)有關(guān)，故正確；②③④⑤⑦⑧正確，故選C。4.下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該過(guò)程通常表示為B.因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過(guò)程通常表示為，A正確；B．NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但是得到氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．從圖示知，Na+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。故選A。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.往溶液中通入少量：B.酸性介質(zhì)中氧化：C.向溶液中滴入少量溶液：D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，酸性介質(zhì)中氧化生成氧氣，同時(shí)高錳酸根離子被還原為錳離子，B正確；C．向溶液中滴入少量溶液，氫離子完全反應(yīng)生成水、硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵為三氧化二鐵，將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵和水：，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A.堿性溶液中：、、、B.無(wú)色透明的溶液中：、、、C.含有大量的澄清透明溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．堿性溶液中氫氧根離子和碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，A不符合題意；B．含高錳酸根離子的溶液為紫色，B不符合題意；C．、、、、相互之間不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，D不符合題意；故選C。7.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含有+5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。針對(duì)上述過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A.維生素C具有還原性B.+3價(jià)砷類化合物為還原產(chǎn)物C.+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D.上述過(guò)程只涉及砷元素間的氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．兩者同食，+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，則維生素C作還原劑，故A說(shuō)法正確；B．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物，故B說(shuō)法正確；C．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低，+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C說(shuō)法正確；D．+5價(jià)As轉(zhuǎn)化成+3價(jià)As，As元素化合價(jià)降低被還原，則反應(yīng)中維生素C為還原劑，不只涉及砷元素間的氧化還原反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。8.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說(shuō)法正確的是（）A.氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，故氨氣是電解質(zhì)B.與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式與相對(duì)用量無(wú)關(guān)C.用過(guò)濾法可以除去膠體中的溶液D.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，但二者產(chǎn)生沉淀的原理不同【答案】D【解析】【詳解】A．氨水能導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水生成的發(fā)生了電離，所以是電解質(zhì)，氨氣本身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．若NaOH溶液少量，離子方程式：；若NaOH溶液足量，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙，無(wú)法分離；應(yīng)選擇半透膜除去膠體中的溶液，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠體加入氫氧化鈉溶液沉淀原理：膠體聚沉；氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液沉淀原理：復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D正確；答案選D。9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán)【答案】B【解析】【詳解】淀粉溶液屬于膠體，如果半透膜完好無(wú)損，則淀粉分子就不會(huì)通過(guò)半透膜，燒杯中便沒(méi)有淀粉，加入碘水不變藍(lán)，但是硫酸鈉可以透過(guò)半透膜，加入BaCl2溶液一定產(chǎn)生白色沉淀，不能以此作為判斷依據(jù)，答案選B。10.含的溶液與亞硫酸鈉()溶液恰好反應(yīng)完全，已知被氧化為，并且參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1：2。則還原產(chǎn)物中元素X的生成物可能是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)比為1：2，設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)為x,由得失電子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，生成物可能是，故選：A。11.新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.高溫制備納米級(jí)Fe的過(guò)程中通入的作保護(hù)氣，為還原劑B.納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)C.固體加熱脫水的過(guò)程屬于化學(xué)變化D.獲得的納米級(jí)Fe粉，屬于膠體【答案】D【解析】【分析】固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮?dú)夥諊袣錃膺€原氯化亞鐵生成納米鐵粉；【詳解】A．氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，為還原劑；納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，A正確；；B．納米級(jí)Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大，更容易與氧氣反應(yīng)，B正確；C．固體加熱脫水生成FeCl2和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D．納米級(jí)Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體，D錯(cuò)誤；故選D。12.在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.碳酸氫鈉的電離方程式為C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D.鈣化作用的離子方程式之一為CaCO3↓+CO2↑+H2O【答案】A【解析】【分析】由圖可知二氧化碳被吸收轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，碳酸鹽和氯化鈣反應(yīng)發(fā)生鈣化過(guò)程是碳酸氫鈣變化為碳酸鈣、水和二氧化碳，此過(guò)程碳酸氫根轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣；光合作用是二氧化碳與水在太陽(yáng)光作用下，在葉綠體中反應(yīng)生成有機(jī)物、放出氧氣的過(guò)程，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．該循環(huán)過(guò)程中光合作用涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，B正確；C．該循環(huán)中二氧化碳被吸收，減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，C正確；D．碳酸氫鈣可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、二氧化碳和水，則鈣化作用的離子方程式之一為CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正確；答案選A。13.氫化亞銅(CuH，其中Cu為+1價(jià))是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定、易分解。用溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。已知CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體：。以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是（）A.“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B.CuH在氯氣中燃燒的反應(yīng)方程式為：C.CuH與鹽酸的反應(yīng)中，HCl為氧化劑，CuH為還原劑D.CuH既可作氧化劑也可作還原劑【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)生成CuH，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，一定具有還原性，A正確；B．CuH在氯氣中能燃燒，氯氣具有氧化性，則CuH跟氯氣反應(yīng)生成CuCl2和HCl，則點(diǎn)燃時(shí)的方程式為：，B正確；C．CuH與鹽酸的反應(yīng)中，CuH部分銅元素化合價(jià)升高生成氯化銅、部分銅元素化合價(jià)降低生成銅單質(zhì)，CuH中氫元素化合價(jià)升高生成氫氣，故CuH既是氧化劑又是還原劑，HCl中氫元素化合價(jià)降低為氧化劑，C錯(cuò)誤；D．CuH中Cu元素為+1價(jià)，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化劑也可作還原劑，D正確；故選C。14.某溶液可能含有、、、、、、和中的一種或者幾種，取適量該溶液，向其中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A.加過(guò)量NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀為和B.、不一定存在，、一定不存在C.、、一定不存在，、、一定存在D.、、一定存在【答案】C【解析】【分析】某溶液可能含有、、、、、、和中的一種或者幾種，取適量該溶液，向其中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉和銨根離子生成氨氣，證明一定含有，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，則沒(méi)有Fe3+，溶液中氫氧化鈉和碳酸氫根離子生成碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，則白色沉淀是碳酸鋇，則溶液中一定有Ba2+，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子不共存，一定沒(méi)有和，一定有；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定有Cl-、K+?！驹斀狻緼．加過(guò)量NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀為，A錯(cuò)誤；B．、不一定存在，一定不存在，存在，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，、、一定不存在，、、一定存在，C正確；D．不存在，、一定存在，D錯(cuò)誤；故選C。15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（）A.在反應(yīng)中只得到電子B.在反應(yīng)中會(huì)氧化C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.每5個(gè)發(fā)生反應(yīng)，有10個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中的FeS2失電子，的FeS2得電子，A錯(cuò)誤；B．14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，的S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，CuSO4作氧化劑、的FeS2作還原劑，的FeS2作氧化劑，所以CuSO4在反應(yīng)中會(huì)氧化FeS2，B正確；C．生成Cu2S消耗的FeS2、CuSO4都作氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Cu2S是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．每5個(gè)FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為×5×2×[(+6)-(-1)]=21，D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題(本題包括4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共55分)16.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鹽酸；②小蘇打；③二氧化碳；④固體燒堿；⑤蔗糖；⑥熔融氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體：⑧；⑨銅；⑩硫酸鐵溶液；（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_____，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_____。（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____。（3）寫出②與④在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（4）寫出④與⑧在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。【答案】（1）①.②④⑥⑧②.③⑤③.①⑥⑦⑨⑩（2）（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；①鹽酸為溶液是混合物，能導(dǎo)電；②小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于電解質(zhì)，其固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；③二氧化碳為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④固體燒堿為氫氧化鈉，屬于電解質(zhì)，其固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；⑤蔗糖由分子構(gòu)成，非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥熔融氫氧化鉀屬于電解質(zhì)，其中離子能自由移動(dòng)，導(dǎo)電；⑦氫氧化鐵膠體為混合物，能導(dǎo)電；⑧屬于電解質(zhì)，其固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；⑨銅為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑩硫酸鐵溶液是混合物，能導(dǎo)電；故屬于電解質(zhì)的有②④⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有③⑤，該狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①⑥⑦⑨⑩；【小問(wèn)2詳解】在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為；【小問(wèn)3詳解】②與④在溶液中反應(yīng)碳酸鈉和水，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】④與⑧在水溶液中反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，離子方程式為。17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題。（1）有下列四個(gè)反應(yīng)：①②③④上述反應(yīng)中只作還原劑的是_____(填序號(hào)，下同)；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化，又不被還原的是_____。（2）漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為_(kāi)____。（3）唐代是我國(guó)古代煉丹術(shù)的鼎盛時(shí)期，皇帝、王公貴族、士大夫均熱衷于此，其中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：則鉛丹的化學(xué)式為_(kāi)____，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，制備鉛丹的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）①.③②.②（2）①.②.1：1（3）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①④反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，故上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③中的氧元素化合價(jià)只升高轉(zhuǎn)化為氧氣，水只作還原劑；②中氯元素化合價(jià)自身發(fā)生升高和降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，而其中水既不被氧化，又不被還原；故上述反應(yīng)中只作還原劑的是③；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化，又不被還原的②；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?，得到1×2=2個(gè)電子，4分子HCl中的2分子中氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，失去1×2=2個(gè)電子，雙線橋表示為：；電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則生成的氯氣分子數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1:1；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為；氧氣具有氧化性，鉛丹可以由一氧化鉛(PbO)在空氣中加熱至500℃制備，則反應(yīng)為氧氣和一氧化鉛加熱氧化生成鉛丹，反應(yīng)為。18.Ⅰ．膠體的制備和性質(zhì)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體。（1）①請(qǐng)指出描述中錯(cuò)誤的操作原文_____，②寫出制備膠體的化學(xué)方程式_____。（2）乙同學(xué)將用氯化鐵溶液制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置10min后，再更換燒杯中的蒸餾水。該操作稱為_(kāi)____，可用于分離膠體與溶液；（3）取少量半透膜外最初的液體于試管中，置于暗處用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，_____(填“能”或“不能”)觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。（4）向置于U形玻璃管中的氫氧化鐵膠體中插入兩根電極，接通直流電源，發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶_____電荷。Ⅱ．離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用：（5）工業(yè)上得到的粗鹽中往往含有、，要除去這兩種離子，需要加入試劑的化學(xué)式依次為NaOH、_____、_____，然后通過(guò)_____(填操作名稱)后，再加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液呈中性，通過(guò)_____(填操作名稱)得到氯化鈉固體?！敬鸢浮浚?）①.用玻璃棒攪拌②.（2）滲析（3）不能（4）正（5）①.②.③.過(guò)濾④.蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【小問(wèn)1詳解】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；故描述中錯(cuò)誤的操作：用玻璃棒攪拌；【小問(wèn)2詳解】膠體粒子不能透過(guò)半透明，而溶液中粒子能透過(guò)半透明，制得的氫氧化鐵膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置10min后，再更換燒杯中的蒸餾水，該操作稱為滲析，可用于分離膠體與溶液；【小問(wèn)3詳解】光束通過(guò)膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；半透膜外最初的液體為溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；【小問(wèn)4詳解】異種電荷相互吸引，負(fù)極附近紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷?！拘?wèn)5詳解】工業(yè)上得到的粗鹽中往往含有、，要除去這兩種離子，需要加入試劑的化學(xué)式依次為NaOH除去鎂離子、再加入過(guò)量氯化鋇除去硫酸根離子、再加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的氯化鋇，然后通過(guò)過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液呈中性，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體。19.Ⅰ．已知A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)，它們的陽(yáng)離子可能分別是、、、中的某一種，陰離子可能分別是、、、中的某一種。①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍(lán)色。②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。（1）根據(jù)①②的事實(shí)推斷B、C的化學(xué)式分別為_(kāi)____、_____。（2）寫出少量D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)離子方程式_____。Ⅱ．下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①②③(未配平)根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（3）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)____。（4）若要制得相同質(zhì)量的