（45分鐘100分）一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色B.欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中2.(易錯(cuò)題)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化。下列處理中正確的是()A.檢驗(yàn)KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化3.(2012·大連模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分層得上層液體C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變藍(lán)色D.鑒定鹽A的成分是FeBr2：4.檢驗(yàn)下列物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，檢驗(yàn)方法及除雜試劑均正確的是()物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.NO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水5.(2011·安徽高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性6.(2012·潮州模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C該溶液一定含有大量碳酸根離子某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體D濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片7.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnOeq\o\al(－,4)的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)的是()A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無色B.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng)C.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.用干燥pH試紙測定某新制氯水的pHB.用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯C.用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.(2012·廣州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去SiO2中少量NH4Cl：在空氣中充分灼燒B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗氣，再干燥D.除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振蕩后，靜置分液10.(預(yù)測題)用下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲：防止鐵釘生銹B.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱C.裝置乙：檢驗(yàn)乙烷中混有的乙烯D.用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(16分)(2012·茂名模擬)文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液，紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸步驟4：步驟5：(3)酸雨部分組成測定：①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L－1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為____________，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為(只列出算式，不做運(yùn)算)。12.(16分)(探究題)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！咎骄恳弧繉?shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”或“偏低”)?！咎骄慷繉?shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金eq\o(→,\s\up7(鹽酸))測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：問題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：(填“需要”或“不需要”)。(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：①________________________________________________________________。②________________________________________________________________?！咎骄咳繉?shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是。(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。13.(16分)(2011·浙江高考)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋＞I2；還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞I－3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示)。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________、__________________________________________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由__________________________________________________________________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3(4)對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋________________________________________。答案解析1.【解析】選C。A選項(xiàng)，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊試液應(yīng)先變紅色，后褪色。B選項(xiàng)，長時(shí)間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項(xiàng)，10%的ZnSO4溶液應(yīng)為100g溶液中含有10gZnSO4，而不是10gZnSO4·7H2O。2.【解析】選C。KClO3中的氯元素以ClOeq\o\al(－,3)的形式存在，無單個(gè)的Cl－，不能用AgNO3檢驗(yàn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；為提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，先加稀鹽酸酸化，排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)警示】酸化KMnO4溶液時(shí)，不可用鹽酸，因?yàn)镵MnO4氧化性很強(qiáng)，能將鹽酸中的氯離子氧化。檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，可用氯化鋇溶液和稀鹽酸，但加入試劑的順序不同，對干擾的排除效果也不同。先加稀鹽酸，可排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)等的干擾，但先加氯化鋇溶液不能排除Ag＋的干擾。3.【解析】選B。Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I－，C錯(cuò)誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應(yīng)前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯(cuò)誤。4.【解析】選D。濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)氯化氫氣體，A錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液都能產(chǎn)生沉淀，無法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C檢驗(yàn)方法正確，除雜方法不對，CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；D選項(xiàng)檢驗(yàn)及除雜方法都正確，不引入新的雜質(zhì)。5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的解釋或結(jié)論之間的邏輯關(guān)系；(2)注重實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)，如“過量”、“稀”等字眼。【解析】選D。Fe粉過量時(shí)生成Fe2＋，溶液不會(huì)呈紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于AgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Al箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜而鈍化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在氨水中含有NH3·H2O，因?yàn)镹H3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－呈堿性，所以氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D選項(xiàng)正確。6.【解析】選D。某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中引入硝酸根離子，錯(cuò)誤；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，根據(jù)反應(yīng)情況判斷氧化性強(qiáng)弱，D正確。7.【解析】選D。證明高錳酸鉀的紫紅色是MnOeq\o\al(－,4)的顏色，而不是K＋的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀察顏色，與其他物質(zhì)能否反應(yīng)，再選擇MnOeq\o\al(－,4)，觀察顏色，與其他物質(zhì)反應(yīng)后觀察顏色，只有選項(xiàng)D與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o關(guān)。8.【解析】選C。A項(xiàng)，氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH；B項(xiàng)，用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氣體；C項(xiàng)，圖2裝置滴入水后，氣球膨脹，說明HCl氣體極易溶于水；D項(xiàng)，不能用堿式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。9.【解析】選A、B。NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，SiO2受熱不分解，A對；Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，B對；CO2和SO2都能與NaOH反應(yīng)，除去CO2中混有的SO2應(yīng)該用飽和Na2CO3溶液洗氣，再干燥，C錯(cuò)；除去苯中溶解的Br2應(yīng)加入足量NaOH溶液，充分振蕩后，靜置分液，D錯(cuò)。10.【解析】選A、C。本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，無法確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能，故C正確；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反應(yīng)都有CaCO3沉淀生成，故D錯(cuò)。11.【解析】(1)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，主要溶質(zhì)還一定有SO2(或H2SO3)。(2)驗(yàn)證以上假設(shè)時(shí)，實(shí)際是驗(yàn)證溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、SO2。驗(yàn)證SOeq\o\al(2－,4)時(shí)可以利用BaSO4不溶于酸的性質(zhì)，驗(yàn)證Cl－時(shí)可以利用AgCl不溶于酸的性質(zhì)，驗(yàn)證SO2時(shí)可以利用與品紅溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)①根據(jù)反應(yīng)SO2＋I(xiàn)2＋4H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的I2使淀粉變藍(lán)。②被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為eq\f(V×0.02000,25.00)mol·L－1。答案：(1)SO2(或H2SO3)(2)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸若濾渣不完全溶解，則酸雨中含有硫酸步驟4：取少量步驟2得到的濾液，先加入過量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含有鹽酸步驟5：往B試管中加入少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪色②eq\f(V×0.02000,25.00)mol·L－112.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下三點(diǎn)：(1)該題可選擇不同的方案，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，可通過測氫氣的體積求鋁的質(zhì)量；(3)鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)，可通過測一定質(zhì)量鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積，列方程組求解?！窘馕觥俊咎骄恳弧挎V鋁合金中只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用極值法，假定5.4g合金完全是鋁時(shí)，根據(jù)方程式求出消耗氫氧化鈉的體積為100mL，故V≥100，若未洗滌固體，鎂的表面附著其他雜質(zhì)，質(zhì)量偏大，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。【探究二】(1)因?yàn)槭桥潘繗?，故不需要在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置；(2)為使結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：檢查裝置的氣密性；合金完全溶解(或加入足量鹽酸)；調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B中液面相平；待冷卻至室溫再讀數(shù)等?！咎骄咳糠Q量xg鋁鎂合金粉末，要求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道灼燒后固體的質(zhì)量；若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量減少，通過計(jì)算所得鎂的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高。答案：【探究一】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(1)100(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)檢查裝置的氣密性合金完全溶解(或加入足量鹽酸)調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平待冷卻至室溫再讀數(shù)等(寫出兩點(diǎn)，答案合理即可)【探究三】(1)灼燒后固體的質(zhì)量(2)偏高13.【解題指南】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)KI在潮濕空氣中易被O2氧化生成I2，O2則轉(zhuǎn)化為OH－。(2)從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析物質(zhì)的損失。(3)在物質(zhì)的檢驗(yàn)過程中要注意量的分析，以及最好方法的選擇?！窘馕觥?1)①Fe3＋與SCN－的配合物有多種，如[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)6]3－等；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“