《元素周期律

元素周期表》重點(diǎn)知識梳理典型題型訓(xùn)練一、重點(diǎn)知識梳理：〔一〕原子核外電子排布：1、遵循能量最原理；2、各電子層最多容納的電子數(shù)為；3、最外層電子不超過個〔層為最外層時不超過個〕；4、次外層電子不超過個，倒數(shù)第三層電子不超過個。低2n28k21832〔二〕元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族周期序數(shù)=電子層數(shù)短周期：長周期：不完全周期：周期〔7個〕第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期每周期所含元素種類：2、8、8、18、18、32、26族〔18個縱行16個族〕最外層電子數(shù)=主族序數(shù)稀有氣體元素1）7個主族：2）7個副族：3）第VⅢ族：4）0族：（“八、九、十”三個縱行）〔三〕元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)包括：元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性原子核外電子排布元素的化合價元素的性質(zhì)遞變規(guī)那么元素主要化合價主族元素:最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2.非金屬元素:最低負(fù)價=－（8－最外層電子數(shù)）最高正價+|負(fù)化合價|=8原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt元素的金屬性和非金屬性遞變HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱同周期元素〔從左到右〕：金屬單質(zhì)的復(fù)原性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。元素金屬性逐漸減弱同主族元素〔從上到下〕：非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。金屬單質(zhì)的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性逐漸減弱；題型一：原子核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用1、粒子aXm＋與bYn－的核外電子排布相同，那么以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是a=b－m+na=b+m－na=b+m+na=b－m－n二、典型題型C2、A、B、C三種元素，：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的二價陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③C的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍。寫出各元素的元素符號：ABCCMgSi1、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2B.x+4C.x+8D.x+18題型二：元素周期表及應(yīng)用同主族相鄰周期原子序數(shù)相差：2、8、8、18、18、32B2、A、B、C是短周期中原子序數(shù)依次增大的相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，那么：A、B、C分別是、、元素NOS1、以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2OC.堿性：Mg(OH)2＞Ca(OH)2D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2題型三：元素周期律及應(yīng)用D2、如下圖是元素周期表的一局部。假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定C.X、Y、Z、W各元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和均為8D.原子半徑的大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)WXYZCPSClOWXYZ3、現(xiàn)在含有元素硒〔Se〕的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，它與硫元素同族，關(guān)于硒的說法中不正確的選項(xiàng)是A．單質(zhì)硒的熔點(diǎn)比硫單質(zhì)的高B.最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4C.Se的非金屬性比S強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比H2S弱C位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（周期）橫原子序數(shù)位、構(gòu)、性三者關(guān)系元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)題型四：綜合應(yīng)用1、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下判斷不正確的選項(xiàng)是A．原子序數(shù)：X＞YB.原子的最外層電子數(shù)：X＞YC.原子半徑：X＞YD.元素的最高正價：X＜YB題型四：綜合應(yīng)用2、同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．X、Y、Z的最外層電子數(shù)逐漸增大B.非金屬性X＞Y＞Z；C.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱D.原子半徑X＜Y＜ZA+7+6+53、下面是元素周期表的一局部，答復(fù)以下有關(guān)問題：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02（1）3（2）（3）（4）（5）（6）〔1〕在這些元素中，最活潑的金屬元素是〔填元素符號，下同〕，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是?！?〕在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是〔填化學(xué)式，下同〕，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。〔3〕在這些主族元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是。FClsAlNaArNaFArHClO4NaOHAl(OH)3FNa4、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2；元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試答復(fù)：〔1〕它們的元素名稱是：ABDE〔2〕寫出元素C在周期表中的位置：〔3〕寫出A、C、D三種元素組成的化合物跟B的單質(zhì)在加熱時反響的化學(xué)方程式